Cristal liquide

LA STRUCTURE CRISTALLINE A - GENERALITES Plutôt que de distinguer les états solide, liquide et gazeux, il convient d’opposer les états ORDONNES et NON ORDONNES États NON ORDONNES : Particules constituantes réparties au hasard Les gaz et la plupart des liquides et certains solides Etats ORDONNES : Particules constituantes réparties régulièrement Solides cristallisés K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 1 Cristallographie : Description géométrique de la disposition dans l’espace

l’étude des cristaux ou plus généralement des matériaux amorphes. On peut la comparer à d’autres méthodes d’analyse, tant au niveau de l’échelle à laquelle ces différentes techniques opèrent que sur leurs principaux champs d’application. |Méthode d’analyse |Echelle |Application | |RPE |1 angström |Cristaux ou matériaux

1 Chapitre I L’ETAT SOLIDE CRISTALLIN La matière peut exister sous trois états : L’état gazeux, l’état liquide et l’état solide. La forme sous la quelle se trouve la matière est déterminée par les interactions entre ses particules constitutives (atomes, molécules ou ions). Les liquides et les gaz sont des fluides, déformables sous l’action de forces très faibles, ils prennent la forme du récipient qui les contient. Les solides ont une forme propre, leur déformation exige des forces importantes.

LA STRUCTURE CRISTALLINE A - GENERALITES Plutôt que de distinguer les états solide, liquide et gazeux, il convient d’opposer les états ORDONNES et NON ORDONNES États NON ORDONNES : Particules constituantes réparties au hasard Les gaz et la plupart des liquides et certains solides Etats ORDONNES : Particules constituantes réparties régulièrement Solides cristallisés K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 1 Cristallographie : Description géométrique de la disposition dans l’espace

phénomène par lequel un corps passe à l'état de cristaux. La cristallisation est une opération unitaire du génie chimique consistant à isoler un produit sous forme de cristaux. La cristallisation est l’une des opérations physiques les plus anciennes pratiquées, avec l'évaporation de l’eau de mer pour isoler du sel. La cristallisation a lieu lors du refroidissement de la pierre. Elle peut être soit froide ( gros cristaux ) ou alors chaude ( petit cristaux ). Cela depend de la profondeur a laquelle la

                            Vapeurs nocives. Acétone :            M = 58,1 g.mol-1 Teb = 56 °C    d = 0,790                             Très soluble dans l’eau                             Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Éthanol:              Teb = 78 °C                            Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Hydroxyde de sodium :                             M = 40,0 g.mol-1                             Corrosif, hygroscopique                             Dissolution

du devoir n° 1 Leçon de chimie LG : Équilibre solide-liquide ; étude isobare ; miscibilité totale à l’état liquide, totale ou nulle à l’état solide ; notion de composé défini ; théorème des moments chimiques. (PC 2) Extrait du programme officiel : I.5 Équilibres de phases dans le cas des mélanges binaires Équilibres solide/liquide, étude isobare, miscibilité totale à Les cas de la miscibilité partielle à l’état solide se l'état liquide, totale ou nulle à l'état solide, eutectiques ; limitent

nobel de physique en 1964. Et c’est en 1960 que le physicien américain Théodore Maiman obtient pour la première fois une émission laser grâce à un cristal de rubis. Les avancées du laser ne cessent de continuer et c’est un an plus tard qu’Ali Javan met au point un laser au gaz (hélium et néon) puis en 1966, on voit apparaître le premier laser liquide crée par Peter Sorokin. Pendant plusieurs années, les lasers ont une utilisation industrielle avant d’atteindre des débouchés médicaux. Dés l’année

 Cette technique consiste à dissoudre dans un minimum de solvant  proche de sa température d’ébullition (ou d’un mélange de solvants) la totalité du solide. Puis on laisse la solution  revenir lentement à température ambiante afin d’obtenir des cristaux purs du composé souhaité.  ‐ Cette technique suppose que la solubilité des différents composés du mélange soit plus importante à haute  température qu’à basse température.   ‐ Toutefois, il n’est pas nécessaire que les impuretés soient plus solubles que le produit à isoler

Anhydride éthanoïque Liquide incolore Densité: 1,08 Corrosif, inflammable, irritant réagit avec l’eau en donnant l’acide dont il est issu -73°C 136 °C 102 Paracétamol solide blanc 10 g.L-1 à 20°C 250 g.L-1 à 100°C 168 °C 151 Acide éthanoïque liquide incolore Corrosif, inflammable, irritant Très grande solubilité de 0° C à 100°C 17 °C 60 1) Justifier les états physiques de l'anhydride éthanoïque et du 4-aminophénol à température ambiante (20 °C). L'anhydride éthanoïque est liquide car sa température