Cube parfait

existe pour certains systèmes une relation entre ces variables d'état, c'est le cas d'un gaz parfait. Définition: Un gaz parfait est un gaz qui obéît à la relation PV = nRT P: pression du gaz, T: la température, V: volume occupé par le gaz, n: le nombre de moles de gaz R: Cte des gaz parfaits. Unités: P en Pascal ou atm, V en litre (m3) , T en K , R = 8.31 J/K mole= 2 cal K-1 mole-1 Pour un mélange de gaz parfait: PV = NRT (1) P= P(O2) + P(N2) + P(CO2) = Σ Pi Pi : pression partielle = pression qu'aurait

volume molaire Vm (en L.mol-1), le volume occupé par une mole de gaz. Ce dernier est identique quelque soit la nature du gaz pour une température et une pression donnée. On a alors : n = V / Vm b) Par la pression : grâce à l’équation d’état du gaz parfait, on sait que PV = nRT d’où n = PV / RT avec P la pression en Pa, V le volume en m3, T la température en K (kelvin) R = 8,314 USI. 4. Pour une espèce chimique en solution Une espèce chimique (soluté) peut être dissoute dans de l’eau (solvant) pour

1er cycle universitaire. BTS. Cours de Thermodynamique n° 4 : chaleur, travail et énergie interne des gaz parfaits. C. Haouy, professeur de Physique Appliquée Mise à jour du 16-09-08. Colonne de gauche = discours fait aux élèves, pas forcément écrit au tableau Colonne de droite = résumé et illustrations du propos de la colonne de gauche, écrits au tableau ou montrés sur transparents. Voir l’Introduction aux cours de thermodynamique pour situer ce cours dans son contexte. Les exercices signalés

2- Volume de dihydrogène dégagé V ( H2) = n ( H2) . Vm = xf . Vm = 9,0 ,10-3 . 24,0 = 0,22 L Corrigé des exercices du livre p 28-29 Exercice 22 p 28 1- On suppose que la vapeur d'eau se comporte comme un gaz parfait et donc qu'elle obéit à l'équation d'état des gaz parfaits : donc n ( vap,eau ) = [pic]= [pic]= 4,8 ,10 -2 mol 2- 98% de l'eau s'est condensée ⇒ n ( eau condensée ) = 98% .n ( vap, eau) m ( eau ) = n (eau condensée) . Meau =98% .n ( vap, eau) . Meau m ( eau ) = 98 %

conclure. 5/20 G.P. DS 09 20 Février 2009 V. Thermodynamique (réaction d'oxydation du dioxyde de soufre) Données: T  K = ° C 273,15 1 bar=105 Pa Constante des gaz parfaits: Pression standard de référence: R=8,3145 J.mol −1 . K −1 P °=1 bar Propriétés thermodynamiques des composés dans l’état gaz parfait: Composé Enthalpie standard de formation Entropie standard Capacité thermique  f H ° 25 ° C  kJ.mol −1 S ° 25 ° C  J.mol . K −1 −1 CP° J.mol . K 47,8 −1 −1 SO

i = −Si P,n i Quelles sont les expressions du potentiel dans le cas des gaz ? Dans le cas d’un gaz parfait seul, le potentiel chimique s’écrit : m = m0 (T ) + RT ln a Dans le cas d’un mélange de i gaz parfaits, l’expression se transforme en : m = mi0 (T ) + RT ln ai Si le mélange est constitué de gaz réels dont le comportement diffère de manière importante de celui d’un gaz parfait, l’activité sera modifiée par un coefficient d’activité g : Pi ai = gi 0 P Quelle est l’expression du potentiel

masse volumique µ0 d’un corps de référence qui est généralement pour un liquide l’eau pure à 4°C  (µ0 = 1,00 g .cm-3) d = [pic] 3-2 Cas d'un gaz assimilable à un gaz parfait Un gaz parfait n’existe pas mais il sert de modèle pour étudier les gaz réels. Un gaz réel peut être assimilé à un gaz parfait si sa température et sa pression ne sont pas très élevées. Si le volume molaire Vm d’un gaz (volume d'une mole de gaz) correspondant aux conditions 7xpérimentales dans lesquelles

B) Introduction----------------------------------------------------------------- 3 C) Forces de Van Der Waals--------------------------------------------- 4-6 D) Equation d’état du gaz parfait et gaz réels------------ 6-7 E) Équation d’état de gaz parfait et de Van der Waals 7-11 F) Trace de Réseau d’isothermes dans le Diagramme de Clapeyron--------------------------------------------- 11-13 G) Trace de Réseau d’isothermes dans le Diagramme

d'électrolytes Expression du potentiel chimique pour les solutions idéales, et écart à l'idéalité Le potentiel chimique est souvent exprimé par rapport à l'état standard qui est caractérisé par : * la référence au corps pur ; * le comportement du gaz parfait ; * la température de la solution ; * la pression standard (fixée à 1 bar). Le choix du corps pur comme référence de l'état standard correspond à ce que l'on appelle la convention symétrique. En faisant intervenir l'enthalpie libre standard

sonores ne se propagent pas à la même vitesse dans l'hélium et dans l'air. En effet, la vitesse du son dans un gaz dépend de sa masse molaire (M), de la température (T), du coefficient adiabatique (γ) propre à chaque gaz et de la constante des gaz parfaits (R = 8,31) :