Cube parfait

section est : S1 qm= dq m = ρVds ds2 ρ 1 ds 1 V1dt ρ 2 ds 2 V2 dt ; soit ρ 1 ds 1 V1 = ρ 2 ds 2 V2 : le débit masse est le même à travers = dt dt ∫∫ S ∫∫ S qϑ = ∫∫ dq ϑ = ∫∫ Vds S S ds1 Remarque : Lorsqu’il s’agit d’un fluide parfait, la vitesse est uniforme (constante) sur la section considérée : ∫∫ V ds 1 S1 1 = V1 ∫∫ ds 1 = V1 S1 et S1 ∫∫ V ds 2 S2 2 = V2 ∫∫ ds 2 = V2 S 2 d’où q ϑ = V1S1 = V2 S 2 . S2 Lorsque le fluide est réel, la vitesse n’est pas

χ0 En particulier, pour un gaz parfait adiabatique, p v γ = cte , d’o` χ0 = 1/γ et E0 = γ p0 . On trouve comme vitesse de propagation u c = γ p0 . ω0 C’est l’expression bien connue de la vitesse du son. Application num´rique. Dans l’air, assimil´ ` un gaz di-atomique, on a approximae ea tivement γ = 7/5 (on obtient ce nombre en raisonnant sur le nombre n de degr´s de e libert´ des mol´cules; de fa¸on g´n´rale, γ = (5 + n)/(3 + n)). La loi des gaz parfaits e e c e e p = ωRT , M R = 8, 3144 J

l’étude des gaz est appelé le modèle du Gaz Parfait. La loi des Gaz Parfaits : 4. 8 = %. 9. : 4 : pression du gaz en Pascals 4* 8 : volume occupé par le gaz en ! % : quantité de matière de gaz en /+ 9 : constante des Gaz Parfaits : : température du gaz en ; D’après la loi d’Avogadro-Ampère, à température et pression constantes, deux gaz, quelles que soient leurs natures, occupent des volumes égaux à quantité de matière égale. Pour un Gaz Parfait, le volume molaire : 8 = 22,4 ?. /+ à 0° BC

Dynamique des Fluides Parfaits Dynamique des Fluides Parfaits 1 I Equations générales de la dynamique des fluides parfaits : 2 II Relation de Bernoulli : 6 III Application du théorème de Bernoulli 9 IV Théorème d'Euler 16 Ecrit par : Chaplier Baptiste De Larocque Antoine Dedieu guillaume Macé Amélie Séguy Frédéric Travers Nicolas I Equations générales de la dynamique des fluides parfaits : Dans ce chapitre, nous nous limiterons aux mouvements parfaits, c'est-à-dire sans frottement

Chapitre 2.2: lois générale des gaz Chapitre 2.3: loi des gaz parfaits déterminer les caractéristiques d'un gaz à un moment donné Gaz parfaits, critères à respecter: les particules n'ont aucunes interractions entre elles elle rebondissent sans perdre de l'énergie collision avec obstacles: élastique on peut baisser la T jusqu'à 0 K sans que le gaz se liquéfie Pour vérifier si gaz parfait: entré les donnée dans PV=nRT chapitre 2.4: Loi des pressions partielles

e Activit´s : e • Corps pur condens´ (solide, liquide) : ai = 1 donc pour un solvant : ai = 1 ; e • Constituant d’un m´lange id´al en phase condens´e (alliages, m´langes liquides, etc) : e e e e ai = xi , la fraction molaire ; • Gaz (suppos´ parfait) : ai = e Introduction Pr´diction e D´placement e Pi P◦ o` Pi est la pression partielle ; u C ◦ = 1mol.L−1 ). • Solut´ : ai = e Ci C◦ (suppos´ infiniment dilu´ : Ci e e 1.3. Etat standard D´finition de l’´tat standard : la pression

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition

chaque substance pure (g/cm3), pour des 1 Série 1 Pr S. Abderafi températures comprises entre 20°C et 100°C, respectivement et à pression atmosphérique. On donne MH2O=18 kg/mol, Msaccharose=342,18 Kg/mol et R la constante des gaz parfait : R=8,314.103 J/(mol K). 6. en utilisant les règles de mélange à un seul paramètre d’interaction (Tableau 3, Cas 1), calculez, les paramètres A et B pour des compositions du mélange saccharose-eau, variant de 10 à 60 % en saccharose, et pour les

de la solution. n=3,4.10^-2 C=(3,4.10^-2)/0.1 = 3,4.10^-1 Calculer la concentration molaire des ions Cl- et Na+ Dansl’eau NaCl (s) --------------------à Na+ (aq) + Cl-(aq) [Cl-] = n/V = C = 3,4.10^-1 mol.L-1 [Na+] = C II) Equation des gaz parfaits L’équation des gaz parfaitsest: P.V = n.R.T Pression en Pa R= 8,31.Pa.m^3.mol-1.K-1 V en m^3 T en Kelvin 1bar= 1.10^5 Pa 0°C = 273,15 K Définition : Le volume molaire Vm d’un gaz est levolume occupé par une mole de ce gaz dans les CNTP

IV.2. Interprétation Comme on a constaté il y a donc une perte de charge ∆J, donc l’équation de Bernoulli s’écrit comme suite : (V6²/2g)+(P6/w)+Z6=(V7²/2g)+(P7/w)+Z7+ ∆J IV.3. Différence de hauteur piézométrique Pour un fluide parfait, ∆J=0, et pour Z6 = Z7 on aura : (P6/w)-(P7/w)= (V7²/2g) - (V6²/2g) V. Détermination de la perte de charge ∆J V.1. Expression de la perte de charge On a : Ainsi : Donc : D’où : Alors : V.2. Z6=Z7 D6=D7 S6=S7 ⇒ V6=V7 (V7²/2g)