Cuivre

indirecte 6 3- Etude des perturbations chimiques rencontrées lors du dosage du calcium 7 V- Annexes 9 1- Toxicologie des produits utilisés 9 2- Développement des calculs 9 I - Objectifs L’objectif de ce TP est de doser le Cobalt et le Cuivre présents dans un mélange en matrice aqueuse grâce à la méthode de la spectrophotométrie d’absorption atomique. Ensuite nous comparerons les différentes méthodes d’étalonnage. Enfin nous étudierons les interférences possibles avec le phosphore et

réactifs sont donc : le métal fer, les ions cuivre. Les produits sont des éléments chimiques non présent au départ et qui apparaissent suite à la transformation des réactifs. Les produits sont donc : les ions fer, le métal cuivre.2) L’avancement maximal est la plus petite valeur de l’avancement pour laquelle la quantité finale de l’un au moins des réactifs est nulle. Il est atteint à 0,008 molle suite au manque d’ions cuivre. Le réactif limitant est donc l’ion cuivre.3) Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu

+ carbone) Or, argent, cuivre, aluminium et zinc Tous ont-ils été découverts au même moment ? Quel est celui qui a été découvert en 1er ? L’or a été découvert 5000 ans av JC et fascine les Hommes; on fabriquait des bijoux et des pièces de monnaie. L’or n’existe que à l’état de métal dans la nature Remplir la frise L’argent a ensuite été découvert un peu après l’or vers 3500 av JC. Il servait essentiellement pour les pièces de monnaie Puis on a découvert le cuivre vers 1300 av JC. On fabriquait

manganèse. L’or et l’argent s’amalgame facilement. Action des métaux alcalins : Régissent avec le mercure avec dégagement de chaleur. Eléments du groupe IB | Numéro atomique | Masse atomique | Cuivre | 29 | 63,54 | Argent | 47 | 107,87 | Or | 79 | 196,96 | Etat naturel : Le Cuivre : Le cuivre est connu depuis très longtemps, il existe sous forme de sulfure et d’oxyde L’argent : Se trouve en petit quantité principalement sous frome de sulfure et chlorure L’Or : Existe à l’état natif (seul)

L’AFFAIRE CUIVRE Sumitomo Bank Antonio Sejaan – Giovanni Rabbia – Dario Coglitore SOMMAIRE 1. 2. 3. 4. 5. Histoire de l’entreprise 6. Pre-crise 7. La gestion du risque opérat Yasuo Hamanaka Le trading de Hamanaka8. Les approches de mesure d Opérations RADR 9. La gestion du risque chez S Evolution du prix du cuivre 10.Conclusion et recommanda HISTOIRE DE L’ENTREPRISE  1615 – Ouverture d’une librairie en Kyoto fondée par un ancien prêtre bouddhiste, Masatomo Sumitomo.  1590 – Ouverture de

le métal cuivre et l'ion argent (I) : Équation : 2 Ag+(aq) + Cu(s) = 2 Ag(s) + Cu2+(aq) Constante d'équilibre associée : K = 2,2.1015 Unités : 1 Faraday = 96,5.103 C.mol-1 1 A.h = 3,6.103 C • • • Masse molaire du cuivre : 63,5 g.mol-1 Définition : La capacité, noté χ , d'une pile est la quantité maximale d'électricité qu'elle peut fournir avant d'être usée . Expérience préalable : On mélange dans un même bécher une solution de nitrate d’argent et une solution de nitrate de cuivre II. Les

000 tonnes en 2010 7)En 2011, 2,1 millions de tonnes de cuivre, en provenance de produits en fin de vie et de déchets d'usine directement recyclés (refonte sur site), ont été réutilisés, soit une augmentation de 12 % en un an. Cette augmentation des quantités de cuivre recyclé est la conséquence de l’accroissement de l’utilisation de ce métal dans le monde. 8)Selon le dernier rapport, avec une hausse de +3,5 points en un an, le cuivre recyclé a couvert 45,7 % des besoins des européens en 2009

atome perd des électrons, vu que l’atome neutre possède autant de protons que d’électrons cet atome a un excès de protons, il devient un ion positif ou cations. On indique aussi sa charge en haut à droite du symbole chimique : 2+ Cu pour un atome de cuivre qui a perdu 2 électrons. 3) Exemples : livre p 76 Les métaux ont une particularité du fait qu’ils peuvent former plusieurs ions monoatomiques mais toujours positifs : (Fe2+ ; Fe3+) (Cu+ ; Cu2+) 4) Application : Le noyau d'un atome d'aluminium (Al)

fournie par une réaction d’oxydoréduction en énergie électrique. II. Exercice type : On réalise la pile électrochimique (Pile Daniell) suivante : Matériel et produits : - 2 béchers de 250 mL chacun. - Une lame de zinc. - Une lame de cuivre. - Une solution de sulfate de cuivre II ( ଶା+ ସ ଶି). - Une solution de sulfate de zinc ( ଶା + ସ ଶି). - Un pont salin (ou une solution gélifiée, solution électrolytique) de chlorure de potassium ( ା + ି) - Un multimètre (ou une lampe ou un voltmètre) - Des fils de

procelaine - Creuset - Tige de verre - Balance - Poudre de cuivre - Allumeur Protocole: - Peser le creuset vide - Peser 3g de cuivre dans le creuset - Placer le creuset sur le triangle en porcelaine - Allumer le brûleur - Chauffer à feu moyen le creuset au minimum 8minutes - Laisser refroidir le creuset - Peser le creuset de nouveau avec le composé optenu Résultats: 2Co + 02 2CuO | Masse initiale du cuivre | Masse du produit final | Différence de masse | Masse expérimentale