Cuivres

PILE ET ENERGIE Exercice n°1 page 90 : Observer une transformation chimique. On introduit de la poudre de zinc dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (photo 1). On agite pendant quelques minutes et ensuite on laisse reposer la solution (photo 2). 1) Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de la solution sur la photo 1 ? 2) Qu’observe-t-on après la transformation chimique ? 3) Pourquoi la solution est-elle devenue incolore ? 4) Quelle est l’origine de la

portoir et tubes à es--sais | * NaOH(soude) | * Sulfate de cuivre | * Pipette | | * Pratiquer le test du biuret sur le caillot * Récupérer, avec une spatule métallique, un peu de caillot(caséine) et placer-le dans le verre de montre. * Ajouter 3 à 4 gouttes de soude. Attention, la soude (NaOH) est un produit corrosif, refermer bien le bouchon du flacon après usage. * Ajouter 3 à 4 gouttes de sulfate de cuivre. * Pratiquer le test du biuret sur 2 mL de petit lait (lactosérum)

Test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre Un exemple de démarche d'investigation expérimentale en classe de 5ème Compétences à acquérir : - Compétence 1 : Décrire le test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre - Compétence 2 : Réinvestir la connaissance du test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre pour distinguer des milieux qui contiennent de l’eau de ceux qui n’en contiennent pas + compétence expérimentale : Réaliser

d’une réaction d’oxydo – réaction Matériel : Un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre de concentration 1 mol·L-1. (Utiliser une solution moins concentration pour une réaction s’il n’y a pas besoin de montrer le dégagement de chaleur). Poudre ou laine de fer Un thermomètre Tubes à essai [pic] Mode opératoire : Vous disposez d’un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre. Quels sont les ions métalliques contenus dans cette solution ? ………………………………………….. |

TP enseignant : à rédiger pour un TP élève Dosage des sucres réducteurs : Méthode de FEHLING TP réalisé par C.Ducamp et G.Espinasse, ENFA Principe En milieu alcalin (basique), à chaud, les sucres réducteurs réduisent le sulfate de cuivre II (bleu) en oxyde de cuivre II (rouge).Cette méthode est plus rapide mais moins précise que la méthode G.Bertrand, de même principe. Mode opératoire → Déféquer le vin : mélanger du vin avec du noir de carbone animal; filtrer sur un entonnoir et un papier filtre

org DURÉE DE FONCTIONNEMENT D’UNE PILE CUIVRE – ALUMINIUM Une pile est composée de deux demi-piles reliées par un pont salin (papier filtre imbibé d’une solution de chlorure de potassium). La première demi-pile est constituée d’une lame d’aluminium de masse m1 = 1,0 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate d’aluminium (2Al3+(aq) + 3SO42-(aq)) de concentration en ion aluminium [Al3+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. La seconde est constituée d’une lame de cuivre de masse m2 = 8,9 g qui plonge dans

tube à du sulfate de cuivre anhydre lui-même relier à de l’eau de chaux le tout aspirer par un système de trompe à vide. Au final, après la combustion du papier, nous observons que : les parois du tube qui relient le papier au sulfate de cuivre anhydre sont embuées, le sulfate de cuivre anhydre a pris une couleur bleuté, et l’eau de chaux est devenue trouble. On en déduit que la combustion du papier fait apparaitre de l’eau et du dioxyde de carbone, car le sulfate de cuivre anhydre réagit en présence

bandelettes réactives au glucose (témoin + pour tester le glucose) 2 – Test de présence des protéines * Un bécher * Une pipette * De la solution de soude * Du sulfate de cuivre liquide * Un compte-gouttes 3 – Test de présence de l’eau * Du sulfate de cuivre en poudre * Un verre de montre * Des petits morceaux de l’échantillon 4 – Test de présence de lipides * Un morceau de l’échantillon * Du papier filtre

il est possible de réaliser un transfert d’électrons spontané et indirect du réducteur vers l’oxydant par l’intermédiaire d’un conducteur métallique. | Pile cuivre/fer : fonctionnement, expérience et solution : On relie par un pont salin une demi-pile constituée d'une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO42-(aq)) et une demi-pile constituée d'une lame de fer plongeant dans une solution de sulfate de fer II (Fe2+(aq) + SO42-(aq)). 1. Initialement

TP 12 Tri des déchets Correction 1- Elaborer et mettre en œuvre un protocole expérimental Solubilité Dans l’eau Dans le cyclohexane Dans l’éthanol Sulfate de cuivre diiode très grande nulle faible faible très grande faible eau cyclohexane très grande nulle éthanol nulle grande très grande grande Pour extraire le diiode de la solution aqueuse S, deux conditions sont à satisfaire : 1 Le diiode doit être plus soluble dans le solvant extracteur