Densité d'énergie

|EIG - MOHR.DOC Lab.phys. Ι - | | |21.09.98 | But : Déterminez la densité d'un liquide en comparant les poussées d'Archimède sur un corps de référence immergé successivement dans de l'eau et dans le liquide. Théorie : La balance de Mohr est une balance romaine. L'un des fléau est divisé en dix segments de longueur λ

/ 2 640 = V V = 6,65 m³ 4. Llllll 5. Si la densité brute sèche d’une pierre est de 2,680, calculer la densité brute à l’état SSS sachant que l’absorption de cette pierre est de 0,55 % ? Rép : abs = B – A / A x 100 où abs = absorption (%) B = Densité brute à l’état SSS A = Densité brute sèche 5,4 = B – 2,680 / 2,680 x 100

par un vecteur, le vecteur poids appliqué en un point G appelé centre de gravité de ce corps (ou encore centre de masse ou centre d’inertie). On cherche à déterminer les centres de gravité de plaques de métal homogènes, d’épaisseur constante et de densité constantes. On admet les propriétés suivantes : * Le centre de gravité d’une plaque homogène possédant un centre de symétrie est son centre de symétrie. * Quand on juxtapose deux plaques de masses m1 et m2, de centres de gravité respectifs

la densité relative des boissons spiritueuses est de 20 °C. Remarque 1: on réservera l'expression «à t °C» aux déterminations (de la masse volumique ou du titre alcoométrique volumique) exprimées à une température autre que la température de référence de 20 °C. 3.2 Masse volumique La masse volumique est le quotient de la masse d'un certain volume de boisson spiritueuse à 20 °C par ce volume dans le vide. Elle s'exprime en kilogrammes par mètre cube et son symbole est 20 °C ou 20. Densité relative

troisième composante est l’hydrodynamisme qui est crucial L’eau est près de mille fois plus dense que l’air. Afin d’avancer avec le moins d’effort possible, le nageur doit réduire au maximum les forces de frottement dans l’eau. Du fait de l’extrême densité de l’eau, un gain de 30% de puissance ne fait gagner que 10% de vitesse. Il est donc extrêmement payant pour le nageur d’avoir la position la plus hydrodynamique possible. Son corps doit offrir le moins de résistance frontale possible à l’eau. Pour

concentration molaire 1,00 mol.L-1 à partie de la solution commerciale. Données : densité de la solution commerciale d = 1,83 Exercice n°2 : de la répétition naît l'apprentisssage Une étiquette de flacon de solution commerciale d'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl) indique les informations suivantes : Chlorure d'hydrogène : HCl Pourcentage massique en chlorure d'hydrogène : 35,3 % densité: 1,18 1- Calculer la masse de chlorure d'hydrogène contenue dans un

d'eau. (Sa valeur actuelle est, à 4 °C, de 0,99995 kg.dm-3). Masse volumique et densité La densité d'un matériau est, pour les solides et les liquides, le rapport de la masse volumique de ce matériau à celle de l'eau. Pour les gaz, la densité est calculée en rapport avec la masse volumique de l'air. Dans les deux cas, la densité est donc un nombre sans dimension (donc sans unité). Remarques : 1. Le terme densité est souvent employé incorrectement à la place de l'expression masse volumique. Ceci

solide et liquide. Numéro CAS : 7803-57-8 Masse molaire : 50,06 g/mol Densité à 25 °C : 1,032 Masse volumique à 25 °C : 1032 kg/m3 Viscosité à 25 °C : 1,5 mPa. S (ou cP) Température de fusion : -51,7 °C Température d’ébullition à pression atmosphérique : 120,5 °C Température d’ignition : 280 °C Enthalpie de formation : -242,71 kJ/mol Enthalpie de vaporisation : 47,7 kJ/mol Solubilité dans l’eau à 20°C : soluble Densité de vapeur (air=1) : 1,73 Tension de vapeur à 25°C :  1,2kPa Tension

Les élèves ont approché les questions de miscibilité, solubilité et densité au collège en  cinquième dans la partie : L’eau dans notre environnement (carte d’identité de l’eau,  distinction entre mélange homogène et hétérogène…).   ‐ Toutefois, les définitions de la masse volumique et de la densité ne font pas partie des  programmes actuels du collège et la densité est une notion difficile à conceptualiser pour les  élèves.     CONTEXTE :  ‐ ‐ Les termes de densité et masse volumique sont abordés dans la partie de chimie intitulée 

L-1, en kg.m-3…. On définit la densité d’un liquide notée d comme le rapport de la masse volumique du liquide sur la masse volumique d’un liquide de référence : l’eau pure. d = ρ/ρ0 où ρ : masse volumique du composé étudié (g.cm-3) ρ0 : masse volumique de l’eau = 1 g.cm-3 d : densité du composé étudiée La densité est une grandeur sans unité. Exemple