Déplacement chimique

réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le magnésium. - Décrire l’état d’un système chimique à l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique. 1.Étude qualitative de la réaction Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)). Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques en contact, il se produit une transformation chimique produisant

la production de la chaleur : un courant électrique : est un déplacement d’électrons libres dans un matériau conducteur, ceux-ci entrent en collision avec les atomes formant le matériau et donc ils se mettent à vibrer . ces atomes étant liés entre eux , les vibrations s’amplifient dans tout le matériau , et donc sa température augmente . cet échauffement du conducteur lors du passage du courant électrique s’appelle L’EFFET DE JOULE les applications sont courantes dans la cuisine : plaques de cuisson

THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant  d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres

SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme

transformation spontanée. la notion d'électrolyse (définition, réactions aux électrodes, anode, cathode, etc.). Il est recommandé d’avoir étudié l’activité (doc.C4). Présentation de la démarche Réaliser des transformations en imposant le sens de déplacement des électrons : électrolyse d'une solution d'iodure de zinc(II) et électrolyse de l'eau en milieu acide. Écrire les différentes réactions pouvant avoir lieu aux électrodes ; à l'aide des observations expérimentales, indiquer celles qui ont effectivement

--------------------------- ----------------------> 0.49 Nbr de moles à ⇌ 0.51 0.02 0.49 […] 0.255 0.02 0.26 Kc = 2401.96 Déplacement de l’équilibre chimique + Principe de « Le Chatelier » Principe le Chatelier a) Si une modification (de concentration, de température, de pression) est imposée à un système chimique à l’état d’équilibre dynamique, il s’ensuit une réaction chimique qui s’oppose à la modification imposée : le système évolue vers un nouvel état d’équilibre. Si un système en équilibre subit

pages 1 et 2 Mécanique. Le travail d’une force * Le travail d’une force (exprimé en Joule) est défini comme le produit scalaire de la force par le déplacement 1. La force appliquée et le déplacement sont dans le même sens 2. La force appliquée et le déplacement sont dans le sens opposé 3. La force appliquée et le déplacement forment un angle de 90° On prend F=1N * Pour en savoir plus. Référence Ulysse : Physique (53) / Mécanique (531) / Rubrique « Apprendre »/ Chapitre

* Qu’appelle-t-on « pluies acides » ? Comment se forment-elles ? * Les pluies acides sont des pluies chargées d’acide sulfurique, nitrique. Elles sont liées à la pollution atmosphérique. Les acides se forment par réactions chimiques entre les gouttelettes d’eau constituant les nuages et des gaz atmosphériques comme le dioxyde de soufre et les oxydes d’azote, qui sont libérés massivement par l’activité humaine * Quels sont les effets des pluies acides sur les forêts et les

re
de
séparer
les
différents
 espèces
chimiques
contenues
dans
un
mélange
 une
phase
staBonnaire
qui
adsorbe
les
espèces
chimiques:
 surface
adsorbante
 une
phase
mobile
qui
entraine
les
espèces
chimiques

 Pour
 séparer
 les
 espèces
 chimiques,
 il
 faut
 donc
 
 qu’elles
 migrent
 à
 des
 vitesses
 différentes

 +
une
espèce
chimique
sera
soluble
dans
la
 phase
mobile
+
sa
vitesse
de
migraBon
sera
 importante
 +
 une
 espèce
 chimique
 sera
 adsorbée
 par
 la
 phase
 staBonnaire


existe 4 familles de risques : Risques liés à l’électricité Risques liés aux produits chimiques Risques liés à l’activité physique Risques liés à l’ambiance de travail 1- Les risques et les dangers. Compléter le tableau en indiquant des exemples de dangers pour chacune de ces familles de risque. Risques Risques liés à l’électricité Risques liés aux produits chimiques Risques liés à l’activité physique Risques liés à l’ambiance de travail Dangers