Dérivé réactif de l'oxygène

......... Stucture des molécules organiques 78 80 82 84 86 88 90 92 94 96 98 100 102 104 106 108 110 Réactivité des molécules organiques V Réactivité des dérivés monohalogénés ................................................ Dérivés monohalogénés : mécanismes SN1 et SN2 .................................. Dérivés monohalogénés : mécanismes E1 et E2 ...................................... Réactivité des alcools ....................................................................... Les

...................................................................................................... 143 Réactivité des molécules organiques Réactivité des dérivés monohalogénés ................................................ Dérivés monohalogénés : mécanismes SN1 et SN2 .................................. Dérivés monohalogénés : mécanismes E1 et E2 ...................................... Réactivité des alcools ......................................................................

CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES O R RCOOH C OH RCO2H p - p C O π ? R .. H O Paires libres d’électrons n spO2 . . C O .. .. .. σ n sp 2 O 2 2 sp - sp C O Le C est trigonal plan : hybridation sp2 La liaison double : comporte des électrons π plus mobiles et des électrons σ fermement localisés. CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES 1. Nomenclature 1.1 Monoacides HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3(CH2)2COOH CH3(CH2)3COOH

.................... 3.1.1 Composés organiques azotés............................................................ 3.1.2 Composés organiques soufrés.......................................................... 3.1.3 Composés organiques contenant de l’oxygène............................... 3.1.4 Huiles solubles.................................................................................... Inhibiteurs inorganiques ............................................................................. 3.2.1

chimiques 35 Modes de préparation des substituants 36 Dérivés alkylés (formation d’une liaison C-C) 36 Dérivés nitrés 36 Dérivés aminés (anilines) 36 Dérivés halogénés (chlore ou brome) 36 Acides carboxyliques (acides benzoïques) 36 Dérivés carbonylés 36 Dérivés hydroxylés (phénols) 36 Éthers aromatiques 36 Nitriles (formation d’une liaison C-C) 36 Acides sulfoniques 36 Dérivé carboxylique 36 Chapitre 6 : Les dérivés halogénés 37 Nomenclature 37 Isomérie 37 Propriétés

particularité est liée à sa température et à sa pression atmosphérique. III) La Terre, une planète habitée La Terre est la seule planète à posséder du dioxygène (02) dans son atmosphère, gaz de la respiration pour de nombreux être vivant. L’oxygène atmosphérique permet aussi la formation dans la haute atmosphère d’une couche d’ozone (03) qui protège les êtres vivants des rayons ultra-violets nocifs. La Terre est la seule planète conne sur laquelle règne des conditions favorables à la vie :

mécanisme réactionnel. Ils sont présentés ci-après. Les solvants semi-polaires sont des composés qui ont un moment dipolaire peu élevé. Ils sont tous aprotiques. Certains ont un rôle de base de Lewis en raison de la présence d’hétéroéléments comme l’oxygène, qui leur confère des propriétés de bases de Lewis, comme le diéthyl éther ou le tétrahydrofurane ou THF : ils s’associent avec les acides de Lewis pour former des sels au sens de Lewis comme avec le trifluorure de bore BF3, ou des complexes avec

para du substituant —Z. – ortho : LE BENZENE LES AROMATIQUES Page 6 sur 30 – méta – para On constate que dans le cas d’un donneur d’électrons, ce sont les intermédiaires ortho ou para qui sont les plus stables. Ce sont donc les dérivés ortho et para qui seront prépondérants. Ceci est valable pour tous les substituants qui possèdent un doublet libre sur l’atome substitué au cycle. Exemples :   Tous ces groupes sont des mésomères donneurs. D’autres groupements, qui ne présentent

avec la peau. 1.1. BUT DE TP : Nous allons ici préparer l’acétone dibenzylidène, une molécule structurellement simple qui va nous permettre de développer la réaction d’aldolisation croisée à partir de l’acétone et du benzaldéhyde, et dont les dérivés peuvent trouver des applications en catalyse, dans le domaine médical et en chimie organique. 2. RAPPEL THÉORIQUE : DIBENZYLIDENEACETONE (En anglais CINNAMON) Formule brute C17H14O solide jaune 2 Université Ibn Khaldoun de Tiaret

la pourpre et le pastel sont les seuls colorants de cuve existant à l’état naturel. Les colorants de cette catégorie n’étant pas solubles à l’eau, il faut, pour pouvoir teindre, les dissoudre à l’aide de produits chimiques réducteurs (absorbant l’oxygène) et d’alcali. L’indigo est alors une solution jaunâtre appelée «indigo blanc» utilisable sur les fibres naturelles. Après la teinture, on rend à l’indigo son insolubilité, on régénère la couleur par oxydation, en l’exposant à l’air. Les tissus, jaunes