Dichromate

Le chrome a une valence de + 3 dans les chromites et les sels chromiques. La plupart de ces composés sont verts, quelques-uns sont rouges ou bleus. Par exemple, l'oxyde chromique (Cr2O3) est un solide vert. Dans les chromates et les dichromates, le chrome a une valence de + 6. Le dichromate de potassium (K2Cr2O7) est un solide rouge soluble dans l'eau. Mélangé à la gélatine, il donne le chromate de plomb (PbCrO4), solide insoluble, largement utilisé comme pigment : le jaune de chrome. Le chrome vert est un colorant

EDITION 2013-2014 1 SUJET 1 Exercice 1: Une masse mA = 18 g de propan-1-ol (composé A) est traité par une solution de dichromate de potassium. On obtient un mélange de deux composés B et C. En présence de B, le réactif de schiff devient rose. Le composé C est un acide carboxylique. 1.1 Donner les noms et les formules semi-développées de B et C. 1.2 Donner les équations-bilans

monoatomiques Bromure Br− Chlorure Cl− Fluorure F− Hydrure H− Iodure I− Nitrure N3− Oxyde O2− Sulfure S2− Oxo-anions Arséniate AsO43− Arsénite AsO33− Borate BO33− Bromate BrO3− Carbonate CO32− Chlorate ClO3− Chlorite ClO2− Chromate CrO42- Dichromate Cr2O72− Dihydrogénophosphate H2PO4− Hydrogéno-oxalate HC2O4− Hydrogénocarbonate HCO3− Hydrogénophosphate HPO42− Hydrogénosulfate HSO4− Hydrogénosulfite HSO3− Hypobromite BrO− Hypochlorite ClO− Iodate IO3− Nitrate NO3− Nitrite NO2− Oxalate

(cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité rouille | Fe3+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité vert | Zn2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité blanc | Ca2+ (cation) | CrO42- | dichromate d'ammonium | précipité blanc | SO42- (anion) | Ba2+ | chlorure de barium (Ba2+, Cl-) | précipité blanc | Test à la flamme : On met les ions suivants en contact avec une flamme et on observe la couleur de celle-ci. Ion sodium : Na+, on obtient

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

opsines aient une séquence voisine d'acides aminés. ● Comme l'Homme, les singes de l'ancien monde (d'Afrique et d'Asie) sont trichromates car ils possèdent 3 gènes permettant de coder les opsines S, M et L. Ceux du nouveau monde (Amérique) sont dichromates car ils ne possèdent que deux opsines (l'une sensible au bleu et l'autre sensible soit au rouge soit au vert) comme d'autres mammifères. Quand des espèces partagent une même nouveauté évolutive elles l'ont hérité d'un ancêtre commun qui leur est

voit pas le vert et ne distingue pas le jaune du rouge (gène R sur le chromosome X) et Le tritanope, qui touche le cône S, ne voit pas le vert et ne distingue pas le vert du bleu (gène V sur le chromosome X). Les personnes touchées ont une vision dichromate contrairement à ceux qui ont une vision normale appelé les trichromates. Même si il s’agit d’une anomalie héréditaire, le daltonisme peut cependant être alterné par différents moyens. En outre, même si il s’agit d’une maladie incurable, il existe

gènes codant pour les pigments rétiniens. Le daltonisme est une anomalie de la perception des couleurs. Le daltonien ne possède pas les trois canaux normaux pour former les couleurs : - soit l'un des canaux est absent, alors le daltonien est « dichromate », il ne forme les couleurs qu'à l'aide de 2 canaux : si le rouge manque, le sujet est appelé protanope, si le vert manque, il est deutéranope (le plus fréquent), si le bleu manque (extrêmement rare), il est tritanope. - soit l'un des canaux est

Les ions dichromate ( Cr2O2– 7 ) peuvent être réduits en ions chrome (III) (Cr ) par un courant de dihydrogène gazeux en milieu acide : a) Écrire la demi-équation d’oxydoréduction correspondant à l’oxydation du dihydrogène. b) Écrire la demi-équation d’oxydoréduction correspondant à la réduction des ions dichromate. c) Én déduire l’équation de la réaction de réduction des ions dichromate par un courant de dihydrogène gazeux en milieu acide. ᕢ Cette réaction de réduction des ions dichromate par un

hydrogène - chlore | |Dihydrogène H2 ……… hydrogène | |Dichromate de potassium K2 Cr2 O7 …potassium - chrome - oxygène | |Monoxyde de carbone carbone – oxygène