Dihydrogène

Polymérisation | | | |violente au dessus du point de fusion (85°C). Formation | | | |d'ammoniac et de dihydrogène. | |Réactivité | |Chaleur de polymérisation = 19,8 kcal/mole. | | |

(solidification, condensation, liquéfaction) dans le système et aux alentours du système (voir exercice 15). 2. La phénolphtaléine met en évidence les ions OH-. Le test à la flamme met en évidence les ions Na+. Le gaz détonant à la flamme est du dihydrogène. 3 3. Il reste de l’eau (s’il n’y en avait pas, il ne resterait ni solide ni liquide, ce qui n’est pas le cas ici), qui est donc le réactif en excès. 4. Na (s) + H2O (ℓ) Æ Na+ (aq) + OH- (aq) + H2 (g). 21  1. a. C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

solution aqueuse de chlorure de sodium au laboratoire 1.1. D’après le texte, les espèces chimiques présentes sont les ions Na+(aq) et Cl–(aq (solution aqueuse de chlorure de sodium) et l’eau (H2O, H3O+ et HO–). Or il se forme du dichlore et du dihydrogène, les couples mis en jeu sont : H2O / H2(g) et Cl2(g) / Cl–(aq) . 1.2. Cl– est le réducteur du couple Cl2(g) / Cl–(aq), les ions chlorure peuvent être oxydés. 1.3. Une oxydation libère un ou des électrons qui vont être "pompés" par la borne + du

gmasse énoncé0,48 g0,32 gmoles énoncé (n = m÷M)Il faut 0,32 g de dioxygène.23. Soit l’équation suivante : 3 Fe (s) + 4 H2O (g) → Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) a) Équilibre l’équation. b) Quelle masse de fer est nécessaire pour libérer 1000 moles de dihydrogène?masse molaire55,85 g/mol2,02 g/moléquation3 Fe+4 H2O→Fe3O4+4 H2proportion mole3 mol4 mol1 mol4 molproportion masse (m = n×M)167,55 g8,08 gmasse énoncé (m = n×M)41887,5 g2020 gmoles énoncé (n = m÷M)1000 mol Il faut 41 887,5 g de fer.c) Combien de

d u c tio n e t m o d ifi c a tio n s a u to ri s é e s u n iq u e m e n t d a n s le s c la s s e s o ù la c o lle c tio n O P T IO N s c ie n c e – C h im ie e s t u til is é e . 2.3 La loi des gaz parfaits 26. Parce que le dihydrogène ne peut atteindre 0 K sans se liquéfier. 27. 1. V = ? 2. n = 3,5 mol T = 19,7 °C + 273 = 292,7 K P = 232 kPa 3. PV = nRT D’où V = nRT P 4. V = 3,5 mol 8,314 kPa •L/ mol • K 292,7 K 232 kPa = 36,7 L 5. L’ammoniac occupe 37 L. 28

sodium et mauve avec le potassium). L’énergie dégagée augmente avec l’électropositivité de l’élément M: M + H2O  M+(aq) + OH- + 1/2H2(g) M + 2H2O  M2+(aq) + 2OH- + H2(g) En solution aqueuse, les hydrures réagissent avec l'eau pour former du dihydrogène et des hydroxydes. Ils ont un caractère basique : MH + H2O  M+(aq) + OH- + H2(g) MH2 + 2H2O  M2+(aq) + 2OH- + H2(g) 5 Chimie Minérale Descriptive Les alcalins et alcalino-terreux En solution aqueuse, les oxydes M2O et MO ont un

réaction chimique perdure, on le stocke dans un réservoir et on le distribue en même temps que le carburant qui sert de combustible. C'est le cas notamment dans l'espace où les moteurs à réaction sont alimentés à la fois en carburant (souvent du dihydrogène) et en comburant (du dioxygène). L’énergie d’activation L’énergie d’activation est le déclencheur du feu : généralement de la chaleur. Il y a d’autres façons de fournir l’énergie d’activation : électricité, radiation, pression… qui permettront

carburant sans plomb. La production d'hydrogène à partir d'hydrocarbures est aussi appelée reformage. Cet abus de langage s'explique par le fait que l'on cherche à valoriser un « sous-produit » du reformage « classique » tel que défini ci-dessus (voir Dihydrogène). tOUT SAVOIR SUR LE PETROLE le reformage catalytique Le reformage catalytique Le reformage permet de convertir le naphta ou les essences provenant de la distillation en des essences de qualité supérieure, à haut indice

deux sortes : piles à combustible à hydrogène et piles à combustible au méthanol, toutes deux fonctionnent sur le même principe. La fabrication de l'électricité se fait grâce à l'oxydation sur une électrode d'un combustible réducteur (ex : le dihydrogène) couplée à la réduction sur l'autre électrode d'un oxydant comme le dioxygène. La réaction d'oxydation de l'hydrogène est accélérée par un catalyseur qui est généralement du platine. Ces piles consomment deux réactifs : l'hydrogène (abondant sur

Livre du professeur - PC 1re - Chapitre 6 : De la structure à la polarité d’une entité Document sous licence libre Creative Commons 1 Correction exercices Chapitre 8 : De la structure à la polarité d’une entité 5. Autour du dihydrogène ◆ Configuration électronique de l’atome d'hydrogène : . Il possède 1 électron de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet. Schéma de Lewis : . est une molécule diatomique homonucléaire (deux atomes de même nature)