Dihydrogène

est une grandeur qui s'exprime en mole. Ainsi, si de l'ammoniac NH3 se forme à partir de diazote N2 et de dihydrogène H2 selon l'équation chimique: N2 + 3H2 → 2 NH3 Pour chaque mole de diazote disparue, il disparaît trois moles de dihydrogène et il se forme deux moles d'ammoniac. On dit alors que la réaction marche une fois. De même pour x moles de diazote disparues, 3 x moles de dihydrogène disparaissent et il se forme 2 x moles d'ammoniac. On dit alors que la réaction marche x fois. Plus généralement

Avogadro, puis le français Ampère, émirent une hypothèse qui conduira en 1814, après vérification expérimentale à la loi d’AvogadroAmpère (vue en classe de Seconde) : Par exemple, 2 flacons identiques, Des volumes égaux de gaz difcontenant, l’un du dihydrogène gazeux férents, pris dans les mêmes et l’autre du dioxygène gazeux, contienconditions de température et de nent le même nombre de molécules. La pression, contiennent le même nature du gaz n’influe pas sur la quannombre de molécules (et donc la tité

Avogadro, puis le français Ampère, émirent une hypothèse qui conduira en 1814, après vérification expérimentale à la loi d’AvogadroAmpère (vue en classe de Seconde) : Par exemple, 2 flacons identiques, Des volumes égaux de gaz difcontenant, l’un du dihydrogène gazeux férents, pris dans les mêmes et l’autre du dioxygène gazeux, conditions de température et de contiennent le même nombre de molépression, contiennent le même cules. La nature du gaz n’influe pas sur nombre de molécules (et donc la la

s’écrit : 〖CH〗_3-〖CH〗_2-〖CH〗_3→ 〖CH〗_4+〖CH〗_2=〖CH〗_2 On perle de vapocraquage lorsque le craquage est effectué en présence de vapeur d’eau (le réaction admet le même bilan). Exemple – le vapocraquage du butane produit de l’éthylène et du dihydrogène. Expliquer ce phénomène et écrire l’équation bilan correspondante. Correction : le butane conduit, par vapocraquage, à un seul alcène, ce qui signifie que la rupture de la liaison C-C doit faire naître deux molécules identiques (le butane est

mieux pour les mesures de température basse. Ainsi, le thermomètre à air permet une mesure de -269 degrés Celsius. À quoi ressemble un thermomètre à gaz ? Un thermomètre à gaz se compose d'une ampoule A de volume invariable V= 2 L, contenant du dihydrogène, et communiquant avec un tube en U. Le diamètre intérieur du tube est très petit, et l'on admet que les variations de niveau du mercure ne modifient pas le volume du gaz enfermé dans l'appareil. L'ampoule A est enfermée à l'intérieur d'un four.

l'hydrogène, pour former du carbon , de l'eau et de la chaleur : CO2+2H2-->C+2H2O + chaleur Cette réaction est donc importante pour la modification de l'hydrosphère. De plus, la réaction de sabatier, engendre du methane et de l'eau a partir du dihydrogène et du dioxyde de carbon : CO2+4H2-->CH4+2H2O Cette réaction infflus donc sur l'hydrosphère et le méthane enjendré est un timportant gaz a effets de serre, rechauffant donc la planète et augmentant la pression atmosphérique. L'hydrogène

les plus lourdes ont une vitesse moyenne plus faible). 3. « Pour une température donnée, les particules les plus légères ont la vitesse la plus grande. » 4. a. Les valeurs des énergies cinétiques sont données ci-dessous. Par exemple, pour le dihydrogène à 1 100 °C, le calcul est : ¥ 2 ¥ 10-3 ¥ (2, 2 ¥ 103 )2 = 4 , 8 kJ. 2 H2 Ec à 100 °C (kJ) 4,8 Ec à 200 °C (kJ) 5,8 Ec à 300 °C (kJ) 7,3 O2 4,7 6,0 7,2 Xe 4,8 5,9 7,1 Particules b. Quand la vitesse moyenne des particules qui le composent

nombre de moles d’entités gazeuses, c’est-à-dire dans le sens 1. Exercice 2.7 © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit ∗ Synthèse de l’ammoniac (d’après Centrale 2001) ∗ L’ammoniac est synthétisé industriellement à partir de dihydrogène H2 et de diazote N2 , selon la réaction en phase gazeuse : N2 + 3 H2 = 2 NH3 a. Calculer la variance de cet équilibre. Commenter le résultat. On donne l’expression de l’enthalpie libre standard de réaction pour la transformation précédente, exprimée

les moins polluants. En effet, lorsque sa combustion (La combustion est une réaction chimique exothermique (c’est-à-dire accompagnée d’une production d'énergie...) est complète, il n'émet que de l'eau (L’eau (que l'on peut aussi appeler oxyde de dihydrogène, hydroxyde d'hydrogène ou acide hydroxyque) est un...) et du dioxyde de carbone : CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O Comme tous les combustibles fossiles, après combustion, il rejette du gaz carbonique, mais seulement 55 kg par gigajoule de chaleur

les plus lourdes ont une vitesse moyenne plus faible). 3. « Pour une température donnée, les particules les plus légères ont la vitesse la plus grande. » 4. a. Les valeurs des énergies cinétiques sont données ci-dessous. Par exemple, pour le dihydrogène à 1 100 °C, le calcul est : ¥ 2 ¥ 10-3 ¥ (2, 2 ¥ 103 )2 = 4 , 8 kJ. 2 H2 Ec à 100 °C (kJ) 4,8 Ec à 200 °C (kJ) 5,8 Ec à 300 °C (kJ) 7,3 O2 4,7 6,0 7,2 Xe 4,8 5,9 7,1 Particules b. Quand la vitesse moyenne des particules qui le composent