Dihydrogène

magnésium, lui, est un métal. Ce dernier réagit donc avec l’acide (propriété des métaux). Lorsqu’ils sont en contact, les ions d’hydrogène attaquent les atomes de magnésium ce qui cause l’effervescence et le dégagement du gaz. Le gaz dégagé était du dihydrogène comme nous pouvons le voir dans l’équation. En outre, un élément que nous aurions pu remarquer dès le début est que cette réaction est une oxydation. En effet, dans les réactifs de l’équation, il y a 2 moles d’acide chlorhydrique qui est composé

rivière, lacs…) récepteur de rejet organique. II-4-Mode d’action Les coliformes sont des entérobactéries qui ferment le lactose. Lorsqu’ils sont présent dans un fromage frais (LABNEH), ils vont fermenter le lactose du produit en acide organique, dihydrogène sulfureux (H2S) et en gaz carbonique (CO2). Cela a pour conséquence une acidification du fromage lui donnant un mauvais gout, une odeur aigre. II-5-Pouvoir pathogène En générale, ce sont des pathogènes opportunistes. Leur présence dans un aliment

des chaînes comportant 1 ou plusieurs doubles liaisons permettant de transformer un corps gras insaturé en corps gras saturé. Page 8 sur 9 CHIMIE – PREMIERE PARTIE - ESSENTIEL Niveau TST2S Exemple : l’équation-bilan de la réaction entre le dihydrogène et la linoléine, réaction qui donne de la stéarine. O CH2 O O C C17H3 1 CH2 O O CH O C O C C 17H35 O C17H3 1 + 3H2 CH O O CH2 C C C17H35 O C17H31 CH2 O C C17H35 IV - Exemples de polyesters 16 – Identifier un polyester

solubilisent. Simultanément, les électrons transmis à la cathode vont attirer les cations d’hydrogène solubilisé pour obtenir une charge neutre. Ayant obtenu leur stabilité électronique, les atomes d’hydrogène vont s’unir et puis se dégager sous forme de dihydrogène gazeux.On peut donc en dégager les demi-réactions suivantes : Oxidation : Cu( s ) → Cu2+( aq ) + 2e- Réduction :

Corrigé dans le manuel. 8 a. Butane CH3 – CH2 – CH2 – CH3 soit C4H10 de masse molaire M = 4 × 12 + 10 = 58 g . mol–1. 425 m = = 7,33 mol. b. nbutane = 58 M 9 a. 10 m3 de dioxygène O2 n= V (L) 24 10 000 24 = 417 mol 5 litres de 20 cm3 de dioxyde dihydrogène de carbone H2 CO2 5 24 = 0,2 mol 20 × 10 –3 24 = 8,3 × 10–4 mol t (g ⋅ × V (L) . M (g ⋅ mol–1) 0,174 × 1 = 1,80 × 10–3 mol ; Saint-Yorre : nSO2– = 4 96 4,368 × 1 – = 7,16 × 10–2 mol. nHCO3 = 61 1,187 × 1 Contrex : nSO2– = = 1,24 × 10–2 mol ;

-réacteur à sels fondus (MSR) Nous avons réalisé un tableau regroupant les six réacteurs : LA GENERATION IV | Type de Réacteur | CARACTERISTIQUES | | réacteur à haute température (VHTR) | -Rendement proche de 50 %.-Capacité à produire du dihydrogène sans émission de CO2.-Sureté élevé.- coûts de construction et d'exploitation des réacteurs faible. | | réacteur à eau supercritique (SCWR) | -Rendement du combustible élevé.-Minimisation des déchets. | | réacteur rapide à caloporteur gaz (GFR)

NH3(aq) Monoxyde de carbone : CO Dioxygène : O2 Ammoniac : NH3(g) Acide sulfurique : H2SO4 Dihydrogène : H2 Dibrome : Br2 Acide nitrique : HNO3 Diiode : I2 Exercice 3 : Écriture de noms de molécules HCl Chlorure d’hydrogène H2O Eau O2 Dioxygène I2 Diiode NH3(g) Ammoniac CO2 Dioxyde de carbone Br2 Dibrome N2 Diazote CO Monoxyde de carbone HNO3 Acide nitrique H2 Dihydrogène Cl2 Dichlore 14 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base

Comparaison entre les différentes formes de Ag2Se tel-00107124, version 2 - 9 Sep 2008 II – Dihydrogène dans la silice mésoporeuse II.1 Généralités II.2 Stockage de l’hydrogène dans la silice mésoporeuse de type SBA-15 II.3 Deutérium dans la silice mésoporeuse II.3.1 Introduction II.3.2 Partie expérimentale II.3.3 Résultats et discussion II.3.4 Bilan 56 57 57 58 58 59 60 60 61 66 66 67 69 69 70 72 78 III – Dihydrogène dans différentes nanostructures carbonées III.1 Introduction III.2 Nanotubes de carbone

association par le triangle du feu [6]. I-2-1-2 Le combustible Le combustible est une substance capable de brûler en présence d'un autre réactif (comburant) pour fournir de l’énergie, il peut être • un gaz (butane, propane, gaz de ville, dihydrogène…), • un liquide (essence, gasoil, huile, kérosène…), • un solide (bois, papier, carton, tissu, plastique…).ou un mélange de différents corps [7] ; [8]. I-2-1-3 Le comburant Est l’autre réactif de la réaction chimique. La plupart du temps, il

l'industrie (textiles, galvanoplastie, alimentation animale, formulation de laques, solvants, produits ménagers …). Son récent mode de synthèse par hydrogénation catalytique du dioxyde de carbone ouvre une voie intéressante pour le stockage du dihydrogène et la valorisation du CO2. A l'inverse, sa décomposition contrôlée s'avère prometteuse pour la propulsion automobile (moteurs thermiques, ou piles à combustible). II-1Ecrire la formule semi-développée de l'acide méthanoïque. II-2Ecrire la réaction