Dilution homéopathique

Asie 2003 Dosage d'une eau de Javel ( 4 points) Correction 1. Mode opératoire 1.1. On veut effectuer une dilution par 10, c’est-à-dire diviser la concentration par 10. Solution mère : C0 , V0 Solution fille (S) : V = 50,0 mL et C = C0/10 Au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve , soit C0.V0 = C.V donc V0 = V/10 Il suffit de prélever V0 = 5,0 mL de la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée munie d’un pipeteur. On verse ensuite cette solution dans une fiole

H+(aq) = I2(aq) + 2 H2O(l) 1.3. Au cours du temps la solution se colore en jaune de plus en plus foncé (formation de diiode, seule espèce colorée). 1.4. On effectue une dilution. Solution mère : Solution commerciale Solution fille : solution diluée CCom C2 = [pic] V ? à prélever V2= 50 mL Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté ne varie pas, on a donc : n = n2 soit CCom.V = C2.V2 CCom.V = [pic].V2 alors V = [pic]. V

la calcul grâce a la concentration c de la solution : on sait que c=n/V et t=m/V donc v=m/t On en déduit donc c=(n*t)/m , or comme M=m/n : c=t*M On nomme S la solution contenant S0 plus les 100 mL d’eau distillée : cette solution résultant d’une dilution , on a : V(S0)*C(S0) = V(S)*C(S) ( ( V(S0)*t(S0) = V(S)*t(S) D’où t(S)=(V(S0)*t(S0)) / V(S) On appliqué ainsi cette formule pour chaque tube, et on obtient alors : Pour V(S0) = 2 mL : Pour V(S0) = 4 mL : Pour V(S0) = 8 mL  Pour V(S0)

L-1 ? b) Le fait d'ajouter de l'eau sur cet 1 litre change-t-il la quantité de matière en saccharose dont on dispose au départ ? c) Quel volume de solution finale peut-on donc fabriquer ? De quelle fiole doit-on disposer pour réaliser cette dilution ? 2. Prélever une petite partie de la solution dont on dispose puis y ajouter de l'eau distillée : a) Quel volume de solution pouvez-vous préparer vu le matériel dont vous disposez ? b) Quelle quantité de matière en saccharose aurez-vous

Thème : le sport Dissolution et dilution d’une solution 1. Qu’est-ce qu’une solution ? a) Définition d’une solution Une solution est un mélange homogène résultant de la dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques (le ou les soluté(s)) dans une autre espèce chimique (le solvant). Si le solvant est l’eau, on obtient une solution aqueuse. Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous. Remarques : Le solvant, le plus souvent un

= 50/3 = 16h66, donc 16h40 minutes Exercice 4: 1) Quantité de produit A à prélever On a 2 ml pour 50 mg donc x ml pour 2 mg x = 4 / 50 = 0,08 ml Aucune seringue ne permet de prélever cette dose. J’effectue une double dilution Je rajoute 8 ml de NaCl à 0,9% au 2 ml du produit A et J’obtiens une solution de 10 ml pour 50 mg On a donc 10 ml pour 50 mg X ml pour 2 mg donc X = 0,4 ml 2) Pour obtenir un volume total de 10 ml 10 (vol.tot) –

TP-Préparation d'une solution de concentration donnée par dilution. Objectifs : -Connaître le principe d’une dilution -Réaliser des dilutions successives. 1-Principe d’une dilution : Réaliser une dilution consiste à diminuer la concentration molaire d’une solution en ajoutant de l’eau (le solvant). La solution initiale utilisée est appelée la solution mère. Le volume prélevé de la solution mère sera noté Vi et sa concentration molaire Ci. La solution finale préparée

V :volume total de la solution en L w C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d'une solution 2.1. Définition et conséquence d'une dilution Définition : Diluer une solution signifie ajouter du solvant à une solution déjà existante. La solution de départ est souvent appelée « solution mère » et la solution obtenue par dilution « la solution fille ». Conséquence d'une dilution sur la concentration molaire : La concentration de la « solution fille » est toujours inférieure

être 20 fois plus faible que le volume de solution (S1) diluée Justification complète : On exprime la conservation de la quantité de matière d’ i ons permanganate au cours de la dilution : C V 200 n(S0)prélevé = n(S1)dilué soit : C0V0 = 0 V donc V0= = = 10 mL 20 20 20 b) Résumer les étapes de la dilution en précisant la verrerie utilisée. - Prélever le volume V0 av ecunePIPETTE JAUGÉE de10 mLmuni ed’ unepropipette Vider la pipette dans une FIOLE JAUGÉE de 200 mL Compléter

rinçage devient verte (pH : 9 à 12) 2. Les indicateurs colorés pour les titrages 2.1. Dilution du vinaigre Une dilution s’effectue avec de la verrerie jaugée. Solution mère : c0 ; V0 Solution fille : c = c0 / 10 ; V Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve : cV = c0V0 = (c0/10) V Soit V0 = V/10. On prélève V0 à l'aide d'une pipette jaugée de 20,0 mL et on effectue la dilution dans une fiole jaugée de 200,0 mL. 2.2. Réaction de dosage 2.2.1. HA(aq) + HO–(aq) =