Dilution

MNaOH = 40 g.mol-1 P = 20 % 9. En déduire le facteur de dilution (garder un chiffre après la virgule ) sachant que la concentration de la solution commerciale en soude est de ( 6,5 mol.L-1. 10. Cette solution a été préalablement diluée en prélevant 62.5 mL et en complétant avec de l’eau distillée dans une fiole de 500 mL. Quel est ce facteur de dilution ? 11. En déduire la dilution que vous devez effectuer pour préparer 50 mL de solution fille à (0,15 mol.L-1. -----------------------

de la solution et comparer avec les indications de la préparation. Les aides ou « coups de pouces » : Apports de savoirs et savoir-faire : Concentration massique : Cm = m/V Concentration molaire : Cm = n/V Masse volumique :  = m/V Dilution d’une solution mère : C = C0 * v /V Aide à la démarche de résolution : L’absorbance de la solution de diiode est proportionnelle à sa concentration : il faut donc comparer l’absorbance de la solution inconnue avec l’absorbance de solutions

PREPARATIONS, DILUTIONS, SOLUTES ET DEBITS C. C FREROT Déc. 2010 Institut de Formation Interhospitalier Théodore Simon– Tous droits réservés 2008/2009 OBJECTIFS • • • • Eviter les erreurs liées à l’administration de ttt Connaître les unités et les conversions p Comprendre les concentrations Maîtriser – Les règles de calculs – Les proportionnalités – La règle de trois ou le produit en croix • Etre capable de réaliser : – U préparation Une é ti – Une dilution – Les calculs

O = α.l.[PNP], avec α l'absorptivité molaire, l la longueur du trajet optique dans la solution traversée. Dans notre expérience l= 1 donc a = α . 2.Dosage du PNP par spéctromètrie Dilutions en cascade d’une solution de PNPP : En premier lieu, nous avons effectué une série de dilutions en cascade afin d’obtenir des solutions de PNPP de concentrations dégressives. La solution-mère de départ de PNPP (para-nitrophényl phosphate) que nous utilisons est à 5mM. Nous réaliserons successivement

et V en L La dilution: Définition : Diluer une solution, c'est augmenter le volume du solvant de la solution sans changer la quantité de matière du soluté. La solution que l'on veut diluer est appelée solution mère. Son volume est noté V0 et sa concentration C0. La solution obtenue à partir de la solution mère est appelée solution fille, son volume est noté V1 et sa concentration C1 Par définition, comme il y a conservation de la matière lors de la dilution on a la relation:

absorbances 750 nm contre le tmoin . 2.3. Dosage de la tyrosine dans la solution T Prvoir une dilution de la solution T et raliser deux essais. Raliser deux essais volumesSolution T dilue1, 00 mL NaOH 0,2 mol/L5 mLRactif de Folin Ciocalteu au 1/2 (mL) 0,5 mLTraiter comme la gamme dtalonnage. 2.4. Rsultats 2.4.1. tablir un tableau de prparation des solutions talon de tyrosine. 2.4.2. Dterminer la dilution appliquer la solution T. 2.4.3. tablir un tableau complet de colorimtrie. 2.4.4. Tracer la

réalisés avec le package pst-labo. 1 Méthodes en Terminale S Les titrages acido-basiques Table des matières 1 Introduction 3 2 Les prérequis fondamentaux. 3 3 Le but d’un titrage. Le matériel (dilution préalable). 3.1 Le but du titrage. . . . . . . . . 3.2 Le matériel du titrage. . . . . . 3.3 Dilution préalable. . . . . . . . du titrage. Opérations et calculs préliminaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

masse de solide à peser m= CmxV en fonction du volume de la fiole jaugée Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution à perfuser. IV. Préparation d’une solution par dilution. Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution antiseptique. Pour réaliser une dilution, on utilise une pipette jaugée (ou graduée : moins précise mais permet de choisir plus librement le volume à prélever) et une fiole jaugée. (verrerie de précision) On souhaite préparer

1. La solution est saturée pour 22 g de caféine dans un litre. Volume d’eau nécessaire pour dissoudre 16,5 g de caféine : 22 g → 1L 16,5 × 1 16,5 g → ? = 0,75 L 22 Il faudrait donc ajouter 250 mL aux 500 mL déjà présents. Ce n’est pas une dilution puisqu’on ne part pas d’une solution mère dont on diminue la concentration molaire. On dissout un solide pour préparer la solution : c’est une dissolution. 2. On ajoute 250 mL d’eau à la solution (S1). Le volume de solution est maintenant V =

concentration égale à 5,0.10-2 mol/L (cm) en chlorure de sodium. Grâce à une éprouvette graduée et une pipette graduée, on va prélever les quantités nécessaires de solution mère pour faire des dilutions afin d’obtenir des solutions filles de concentrations différentes (cf) et de volume 50 mL (Vf). Puisque lors d’une dilution, la quantité de matière prélevée reste inchangée, on a donc : cm × Vm = cf × Vf D’où : Vm = (cf × Vf) / cm Avec Vm, le volume à prélever. On verse le volume prélevé