Dilution

réactif de coloration noté RA: 2,5 mL Homogénéiser. Attendre 5 minutes à 20-25°C. Lire l'absorbance à 628 nm contre un blanc réactif contenant 2,5mL de réactif de coloration. Stabilité de la coloration : 30 minutes. 1.3. Mode opératoire : Les dilutions seront réalisées en eau physiologique. Réaliser deux essais sur le sérum de la patiente et un essai pour le contrôle. Réaliser, à partir d'une solution étalon de sérumalbumine à 50 g.L-1, 5 solutions étalons d'albumine qui seront traitées comme l'essai

négatif ), rangée B (sérum de lapin), rangée C (sérum de mouton) et rangée D ( témoin positif). Après mesure des solutions dans un lecteur ELISA (Voir annexe 2) nous reportons les valeurs de Densité Optique ainsi que celles des dilutions des antigènes sur un graphique. Voir annexe 3 Analyse L'enzyme (la peroxydase) à la propriété de mettre en évidence la formation d'un complexe immun par une coloration jaune. En observant notre multiplaque, nous constatons la formation d'un précipité

ASIE 2004 SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) CORRECTION 1. Préparation de la solution de permanganate de potassium On va procéder à une dilution. Solution mère: Solution fille: c0 = 1,00 ( 10-2 mol.L-1 c1 = 2,00 ( 10-3 mol.L-1 V0 volume à prélever V1 = 50,0 mL Au cours de la dilution la quantité de matière de permanganate de potassium se conserve. Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher

lundi 12 octobre A/On veut préparer 100 mL d’une solution aqueuse S1 de permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir

de la solution fille à préparer. Soit n0 la quantité de matière de soluté présent dans le volume V0 prélevé : n0 = c0 V0 Soit n0 la quantité de matière de soluté présent dans le volume V0 prélevé : n4 = c4 V1 Lors de la dilution, la quantité de matière de soluté reste constante. D’où : n0 = n4 c0 V0 = c4 V1 V0 = (c4 V1)/c0 Application numérique : V0 = (4,0x10-5x500x10-3) / 1,0x10-2 = 2,0x10-3 L V0 = 2,0 mL Verrerie utilisée :

L-1 ? b) Le fait d'ajouter de l'eau sur cet 1 litre change-t-il la quantité de matière en saccharose dont on dispose au départ ? c) Quel volume de solution finale peut-on donc fabriquer ? De quelle fiole doit-on disposer pour réaliser cette dilution ? 2. Prélever une petite partie de la solution dont on dispose puis y ajouter de l'eau distillée : a) Quel volume de solution pouvez-vous préparer vu le matériel dont vous disposez ? b) Quelle quantité de matière en saccharose aurez-vous

LABORATOIRE N°2: Préparation d’une solution aqueuse par dilution d’une solution mère. 1) Objectifs : Connaître le matériel pour la préparation d’une solution aqueuse. Préparer et diluer une solution. Savoir lire l’étiquette d’un produit chimique. Calculer le volume d’une solution mère. 2) Principe : Diluer une solution aqueuse en ajoutant de l’eau à un volume donné de cette solution initiale. La quantité de matière de soluté reste constante, mais la concentration molaire de la solution obtenue

fille S1 co c1 = [pic] car S1 est dix fois moins concentrée que S0 Vo mL prélevés V = 250 mL Au cours d'une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve soit co.Vo = c1.V, alors co.Vo = [pic].V finalement Vo = [pic] = 25 mL de solution commerciale à prélever. (0,25) On utilise une pipette jaugée de 25 mL pour prélever le volume Vo. On effectue la dilution dans une fiole jaugée de 250 mL. 2.2. Avancement de la réaction 2.2.1.(0,25) |Équation de la réaction

HCl(aq) à partir du volume de NaOH(aq) ajouté au point équivalent. 4 2. La théorie du pH théorique 5 DOSAGE COKE - NaOH 5 1. Voici les 3 équations de la dissociation du H3PO4 : 5 2. Valeur du volume d’équivalence et du pH à ce point 5 3. Calcul de dilution du NaOH 5 4. Calcul du la concentration du HCl au premier point d’équivalence 6 5. Les pH aux points d’équivalence 7 6. Les Ka (1 et 2) 7 7. Comparaison valeur théorique et expérimentale 7 Résultats Graphique 1 : Données obtenues lors du dosage

Cr3+ et CO2 (aq) /H2C2O4 (aq) Les demi-équations sont : Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ + 7 H2O et H2C2O4 (aq) = 2 CO2 (aq) + 2 H+ + 2 e- (1 pt) 1.3. On va procéder à une dilution. Solution mère : c0 = 1,00 ( 10-2 mol.L-1 V0 volume à prélever Solution fille : c1 = 5,00 ( 10-4 mol.L-1 V1 Au cours de la dilution la quantité de matière d’ion dichromate se conserve : n0 = n1 , c0.V0 = c1.V1 Or la solution fille est vingt fois moins concentrée que la solution mère donc : [pic] Le volume