Dilution

L-1, soit 44,4 g.L-1 ; prévoir et réaliser les dilutions adaptées ; mesurer l’absorbance de la solution diluée de teinture d’iode ; déterminer sa concentration molaire ; en déduire celle de la solution mère ; comparer la valeur expérimentale de la concentration molaire de la solution de “ teinture d’iode ” à la valeur de référence déterminée à partir du mode de préparation donné. Résultats obtenus avec la teinture d’iode officinale (dilutions successives dans la solution d’iodure de potassium :

Objectifs du cours : - Expliquer la nécessité de disposer de différentes formes galéniques - Présenter les principales formes pharmaceutiques selon leur voie d’administration Cédric Chanat 2 U.E. 2.11 PHARMACOLOGIE ET THERAPEUTIQUE PREPARATION, DILUTION, SOLVANT, SOLUTES PLAN I. De la nécessité de disposer de différentes formes galéniques II. Formes pharmaceutiques destinées à la voie parentérale III. Formes pharmaceutiques destinées à la voie orale IV. Formes pharmaceutiques destinées à la voie

de ne pas fausser les chiffres ou les comparaisons avec les autres périodes. La dilution du résultat par action est lorsque le résultat de l’entreprise est partagé par un plus grand nombre d’actions qu’auparavant. Ainsi, le résultat par action s’en retrouve diminué ou « dilué ». Pour être sûr que les actionnaires soient conscients du risque, l’IAS 33 oblige l’entreprise à calculer le résultat par action après dilution. Une entreprise qui enregistre des pertes ou des profits sur des opérations discontinues

| | | | |Sol |Pantastic désinfectant |Brosser à l’aide d’un balai, |Tous les jours |Tout le personnel | | |dilution automatique |laisser agir 5 mn, rincer, | |participe au nettoyage | | | |racler et laisser sécher | | | |

se faire sous une hotte alimentée en air stérile (hotte à flux laminaire). Les manipulations doivent être effectuées à coté d’un bec bunsen allumé pour assurer les conditions d’asepsie locale indispensable. Avoir à sa disposition. Le liquide de dilutions stérile en flacon et en tube qui peut être (l’eau peptonée tamponnée ou tryptone sel). Les instruments nécessaires au travail (pipettes, stériles, des boites de pétri stériles, l’étaloire, le couteau, les ciseaux, des pots stériles, les sachets stériles

Dans une solution de chlorure de cuivre (II) 𝐶𝑢𝐶𝑙2 à 0,1 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 quelle est la concentration en ions 𝐶𝑢2+ ? Et en ion 𝐶𝑙− ? Exercice 2 : Facteur de dilution A partir d’une solution de diiode de concentration 𝐶0 = 2𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, on désire réaliser 100𝑚𝐿 d’une solution de concentration 0,2 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1. 1- Combien de fois

Comment peut on mesurer la force d'intensité d'un piment? En 1912, un pharmacologue américain Wilbur Lincoln Scoville invente un test basé sur la dilution de piment dans du sucre dans le but d'évaluer le degré de chaleur d'un piment. Scoville établit ainsi une échelle, l'échelle de Scoville classant les piments sur une marge de 0 à 10 selon le nombre de dilution, toute fois des échelles plus précise comprenant plus de 20 catégories sont également utilisées. Cette échelle est basée sur des tests de dégustation

du fait que le comportement de chaque particule est influencé à la fois par la dilution de la suspension et par les interactions entre les particules. On distingue les cas suivants : La sédimentation individuelle est réalisée pour des dilutions importantes. Dans ce cas, chaque particule est suffisamment éloignée de sa voisine, et la vitesse 14 individuelle de sédimentation décroît à mesure que la dilution de la suspension augmente. La sédimentation des flocs résultant de la collision

Concentration en masse C’est la masse de soluté dissous par litre de solution Notée C et exprimée en g.L–1 𝑪𝒎 = 𝒎 𝑽 Solution saturée Quand le solvant ne peut plus dissoudre davantage de soluté. 2 b- Par dilution  TP6 On prélève une partie de solution mère (le soluté est déjà mélangé au solvant) à laquelle on ajoute du solvant pour faire la solution fille (moins concentrée).  On calcule la masse de soluté nécessaire pour faire la solution fille

La grandeur chimique en azote total Kjeldahl (NTK) sera de : Cfinal = Clue – Cblanc * V(dilution final) / V(dilution prélevé) Clue = grandeur chimique calculée à partir de la courbe d’étalonnage. Cblanc = grandeur chimique du blanc de méthode calculée à partir de la courbe d’étalonnage. Vdilution final = volume final de la dilution. Vdilution prélevé = volume d’échantillon prélevé pour la dilution.