Dosage Acide Base

D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251 269

DES MATIERES I. HISTORIQUE 3 II. PRINCIPE DE LA CHROMATOGRAPHIE 4 III. CLASSIFICATION DES METHODES CHROMATOGRAPHIQUES 5 1. Selon la nature des phases 2. Selon la nature des phénomènes mis en jeu 3. Selon la technique mise en jeu IV. THEORIE DE BASE - GRANDEURS FONDAMENTALES Coefficient de distribution 1. Grandeurs de rétention tR, VR, k' 2. Sélectivité d'une colonne α 3. Efficacité d'une colonne N, HEPT, Equations de Van Deempter , Knox, Giddings, Nef 4. Résolution Rs 5. Temps d'analyse Nef /

tests sont à disposition : - milieu NIVEN - production de gaz - méthode radioactive - mesure de la conductance du milieu dont nous allons expliquer le fonctionnement, les intérêts et les inconvénients: Milieu niven Il s’agit d’un milieu solide au pH acide (pH=5,3) enrichi en acides aminés et contenant du bromocrésol pourpre dont la couleur change en fonction du pH : il est jaune si le pH est inférieur ou égal à 5,3, il devient pourpre au-delà de 5,6. Ce virement correspond à la transformation des acides

absorbant.   Précision des pipettes jaugées : La précision de la pipette est un critère important d'achat et d'utilisation. Pour les dosages, seules les "jaugées" peuvent être utilisées, les pipettes graduées n'étant pas assez précises.   La burette Une burette est un tube en verre gradué et étalonné muni d'un robinet servant à verser lentement le réactif lors d'un dosage. Elle existe sous plusieurs formats : 25 mL et 50 mL étant les plus courants. Les graduations sont en général précises à 0,05 mL

1ÈRE ANNÉE IFSI UE 2.1.S1 Biologie fondamentale Les molécules constitutives du vivant et leur fonction dans les équilibres ou déséquilibres biologiques oxygène, eau, eau oxygénée, carbone, chlore, soufre, azote, ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites, phosphates, sodium, potassium, magnésium, calcium, mercure R. MINET-QUINARD Laboratoire de Biochimie Faculté de Médecine Clermont-Ferrand Année universitaire 2011-2012 DE L’ATOME A LA MOLECULE Les définitions et la compréhension des notions

travail consiste à la validation d’une méthode de dosage de Flurbiproféne dans une spécialité pharmaceutique selon les recommandations Du guide rédigé par une nouvelle commission SFSTP, en effet ce dernier propose de revoir les bases mêmes de la validation analytique pour une démarche harmonisée tout en distinguant les règles de diagnostic et les règles de décision. Cette validation repose sur l'utilisation du profil d'exactitude, basé sur la notion d'erreur totale (biais + écart type),

avec |’équilibre hydrosodé: Soif ou dégoiat de l'eau CEdémes, Hypertension ou hypotension artérielle Nycturie, polyurie, oligurie, anurie Signes biologiques : Insuffisance rénale chronique ou aigué, Troubles hydro-électrolytiques : Na, K, Ca, Ph, acide urique, réserve alcaline (bicarbonates) A ne pas confondre avec les signes témoignant d’une atteinte du bas-appareil (vessie, prostate...) Tableau 1. Classification des stades d’évolution de la maladie rénale chronique

anhydride d’acide alcool ester acide carboxylique O R R C O C O eau OH O + H2O acide carboxylique anhydride d’acide O + R' O H R C OR' + R C O OH O Groupe caractéristique anhydride : C O O C 3. Application : synthèse de l’aspirine COOH + OH CH3 C O anhydride éthanoïque O CH3 C O O C O COOH + CH3 CH3 C OH O acide salicylique acide acétylsalicylique (aspirine) acide éthanoïque Température de réaction : 60-90 °C, catalyseur : acide sulfurique. Ainsi, la réaction

ÉTUDE EXPERIMENTALE DE LA CINETIQUE D 'UNE REACTION ............................................................... 30 1. Réaction des ions iodures I- avec l'eau oxygénée H2O2 .......................................................... 30 2. Dosage par iodométrie .......................................................................................................... 30 3. Détermination de la composition instantanée du mélange réactionnel ............................... 30 III.

brute Formule semi-développée Dangerosité et précautions d'emploi (voir Pictogrammes) éthanol C2H6O CH3-CH2-OH Facilement inflammable butan-1-ol C4H10O CH3-CH2-CH2-CH2-OH Nocif ammoniac NH3 Toxique- Dangereux pour l'environnement Acide acétique C2H4O2 CH3-CO-OH corrosif 2. Faire un schéma légendé du dispositif expérimental au début de l’élution (étape 4). récipient+couvercle+éluant+plaque de silice avec les dépôts 3. On dit que la plaque de silice et l’éluant sont deux «phases»