Dosage Acide Base

Il est basé sur une méthode enzymatique colorimétrique. Pour la mise en évidence du taux de glucose, on a besoin de 3 tubes : Le 1er du blanc contenant 1 cc du réactif de travail Le 2eme d'étalon contient 1ml du R de travail +0.1 ml R3 Celui d'ech, contient 1ml de R de travail +0.1ml du sérum Il faut agiter les tubes et attendre 30mn pour mesurer la D.O á505nm. D.O Calculer le taux du glucose (G = g/l). D.O standard Valeurs normales : 0.70 -1.05 g/l 2- Créatinine : Le dosage de la créatinine

......... 26 ÉTUDE EXPERIMENTALE DE LA CINETIQUE D 'UNE REACTION ............................................................... 27 Réaction des ions iodures I- avec l'eau oxygénée H2O2.......................................................... 27 Dosage par iodométrie .......................................................................................................... 27 Détermination de la composition instantanée du mélange réactionnel ............................... 27 VITESSE DE REACTION

protéines sont un enchainement d’a.a. , a une fct ds l’organisme. Les acides aminés : ont un groupement R qui varie et qui confère des propriétés différentes : H OH NH2-C-C=O R Unité de base constituant protéines, ils ont une structure générale de même type. Les a.a proviennent de l’alimentat°. C’est le constituant des protéines. 11 des 20 a.a. synthétisés par l’homme sont non-essentiels les autres sont essentiels (=pas capable de les

distribution et d’assainissement liquide et enfin du contrôle de la qualité des eaux jusqu’à la protection de la ressource. D’importants investissements ont pu être réalisés durant les trois dernières décennies pour assurer les infrastructures de base en matière d’eau potable. • Nouvelles orientations stratégiques : Les efforts déployés par l’ONEP durant les trois dernières décennies ont permis d’améliorer le niveau de l’approvisionnement en eau potable en milieu urbain. Aujourd’hui

liqueur de Fehling, test du glucose à la bandelette, réaction à l’eau iodée. Dernièrement, nous allons doser la concentration en sucre réducteur présente dans l’un de nos produits d’hydrolyse par un dosage spectrophotométrique. PRINCIPE :L’hydrolyse de l’amidon peut être réalisée par voie chimique, en milieu acide, en utilisant de l’acide chloridrique concentré, à température élevée. Cela entraîne le clivage des liaisons osidiques, quelle que soit leur nature et le peur position dans un polymère. L’hydrolyse

Acide ascorbique L’acide ascorbique est un acide organique. Du fait de son activité antioxydante, il est utilisé comme conservateur alimentaire sous le code européen E300 de la liste des additifs alimentaires. Il existe deux acides ascorbiques ayant la même formule chimique mais une disposition spatiale différente. Le composé lévogyre est naturel et appelé vitamine C, ou acide oxo-3 L-gulofuranolactone. L’autre composé est qualifié de dextrogyre. Le nom ascorbique vient du préfixe grec a (privatif)

coques lactiques (1/4) Type fermentaire Molécules synthétisées à partir des glucides Type de groupements Homofermentaire Acide lactique Cellules en paires ou en chaînettes Leuconostoc Hétérofermentaire Acide lactique CO2 Ethanol Cellules en paires ou en chaînettes Pediococcus Tetragenococcus Homofermentaire Acide lactique Cellules en paires ou en tétrades Genre Streptococcus Enterococcus Lactococcus Vagococcus Catalase - - +/-

déterminer K. A: Dosage de la solution d’iode dans le cyclohexane: Nous allons doser la quantité totale de diode dans la solution de cyclohexane. Pour cela nous utiliserons une solution de KI afin de pouvoir doser entièrement le diode, grâce au KI nous allons pouvoir jouer sur l’équilibre entre le diode et l'anion iode. Les 2 phases aqueuse et organique sont dosées ensemble ce qui permet de doser tout l'iode. - La réaction réalisé ici est: 2 S2O3 2- + I2 → 2 I - + S4O6 2- Dans le dosage, KI représente

Chlorure | < 300mg/l | Solides totaux dissous | < 500mg/l | Coliformes | 0 colonie / 100ml | Germes totaux | < 25 colonies /ml | Tableau 1 : Normes de l’eau traitée I.2.2. Sucre : * Définition : Le sucre représente la base de fabrication des sirops dans les boissons gazeuses. Le plus utilisé est sans doute le saccharose ( C12H12O11 ), sa masse moléculaire est de 324g/mol, la canne à sucre et la betterave en sont riches. Le saccharose est un diholoside non réducteur

obtient des savons (RCOO-,K+). En dosant la quantité de potasse n'ayant pas réagi, on peut connaître par différence avec le KOH total mis au départ, celle qui a réagi avec la matière grasse et qui permet de calculer IS. C'est ce qu'on appelle un dosage en retour : c'est l'excès de KOH qui est dosé et non le KOH qui a réagi. 1.3. Mode opératoire a) Préparation d'une solution de potasse alcoolique à 1 mol.L-1 Peser dans une coupelle la masse de KOH nécessaire pour préparer 50 mL d'une solution