Dosage Acide Base

de la cellule, c’est-à-dire plus la variation est importante plus la cellule est grosse. La formule est établie grâce a une différentiation chimique qui entre autre séparera les constituants basophile et acidophile. De plus la machine établie le dosage de l'hémoglobine et détermine Concentration Corpusculaire Moyen en Hémoglobine, Teneur Corpusculaire Moyen en Hémoglobine, Volume Globulaire Moyen, Indice de Distribution d'England. utilisation de la machine: la tache principal du technicien

Spectrophotométrique Absorbance de la solution pH-métrique pH de la solution II TITRAGES ACIDO-BASIQUES 1) Définition Lors d’un titrage acido-basique la réaction de titrage est une réaction acido-basique. Si le réactif titré est un acide, la solution titrante contient une base et réciproquement. 2) Titrage pH-métrique (Voir TP) Lors d’un titrage pH-métrique, l’observable est le pH de la solution titrée. (Voir fiche technique n°5 p249) On mesure à l’aide du pH-mètre, le pH de la solution après chaque ajout

Ag pariétaux exotoxines ou enzymes: coagulase → microthrombi septiques → fibrinolysine → dissémination Métastases septiques secondaires (os – endocarde) Structures s’opposant à la phagocytose et opsonisation: protéine A, peptidoglycane, acide téichoïque, coagulase staphylococcies non suppuratives → différentes toxines: « superantigènes »: leucodine de Panton-Valentine Persistance des staphylocoques: - adhérence aux épithéliums et structures inertes - production exopolysaccharides

hydrogénocarbonates (HCO3-) par un acide fort. Le titrage alcalimétrique complet correspond à la neutralisation par un acide fort des ions hydroxydes (OH-), carbonates et hydrogénocarbonates. Principe : Par un dosage volumétrique, la détermination est basée sur la neutralisation d’un certain volume d’eau par un acide minéral dilué (H2SO4  N/50) en présence d’un indicateur mixte. Deux cas présentent dans la détermination du TA, en présence de la phénolphtaléine lors du dosage par H2SO4. Il se produit

5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na) = 23 g.mol-1, M (O) = 16 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol-1 ; M (C) = 35,5 g.mol-1 1. Qu’appelle-t-on neutralisation totale dans un dosage acido-basique 2. Soit (S1) la solution obtenue en dissolvant 4 g d’hydroxyde de sodium (NaOH) dans 500 mL d’eau sans changement de volume. Calculer sa concentration molaire volumique C1. 3. On prélève de (S1) des volumes V1 = 5 mL, V2 =10mL et

de la cellule, c’est-à-dire plus la variation est importante plus la cellule est grosse. La formule est établie grâce a une différentiation chimique qui entre autre séparera les constituants basophile et acidophile. De plus la machine établie le dosage de l'hémoglobine et détermine Concentration Corpusculaire Moyen en Hémoglobine, Teneur Corpusculaire Moyen en Hémoglobine, Volume Globulaire Moyen, Indice de Distribution d'England. utilisation de la machine: la tache principal du technicien

MONTPELLIER II SCIENCES & TECHNIQUES DU LANGUEDOC D.E.U.G. Sciences et Vie S.B.N. TP3 : Catalase et Peroxydase Physiologie Végétale Page : 1/10 Introduction Les études expérimentales que nous allons faire tout au long de ces travaux pratiques sont basées sur la photosynthèse. La plus grande partie des expérimentations est relative à l’activité d’enzymes tel que la catalase et la peroxydase qui interviennent en partie lors de la photosynthèse suivant le type de plantes étudiées (C3 et C4). Nous allons

NOTIONS DE BASE SUR LES MEDICAMENTS Objectif général : Au terme de ce module, les participants doivent connaître les différentes sortes de médicaments qu’ils doivent gérer et dispenser. Objectifs spécifiques : 1. Expliquer la notion de médicament essentiel générique et spécialité. 3. Expliquer les différentes formes de médicaments et leur administration 4 Citez les règles de bonne conservation des médicaments 5. Expliquer la notion de péremption, les effets que cela entraîne et comment reconnaître

séchage, calcination, flottation, enrichissement à sec…). Une fois traité, il est exporté tel quel ou bien livré aux industries chimiques du Groupe, à Jorf Lasfar ou à Safi, pour être transformé en produits dérivés commercialisables : acide phosphorique de base, acide phosphorique purifié, engrais solides. 5 I.3 Historique Le tableau 1 illustre les activités de l’OCP depuis sa création en 1920. Tableau 1 : historique de l’activité de l’OCP Année Activité 1920 Création, le 7 août

défini comme une valeur qui indique la concentration des ions hydrogènes dans la solution considérée. En effet, l’eau se dissocie selon la réaction : 2H2O 2H+ + 2OH- Par définition le pH = - log[H+] Lorsque le pH < 7 :milieu acide pH = 7 :milieu neutre pH > 7 :milieu basique. Le pH est mesuré au moment de la prise de l’échantillon à l’aide d’un pH-mètre[13]. 3.1.2. La température Il est important de connaître la température de