Dosage C

 Compte rendu de TP : Dosages d’un mélange de deux sucres Table des matières Compte rendu de TP : Dosages d’un mélange de deux sucres 1 I.BUT 1 II. PRINCIPE 1 1) Dosage par le diiode en milieu alcalin. 1 2) Dosage polarimétrique. 1 III. RESULTATS ET INTERPRETATION 2 1) Dosage par le diiode en milieu alcalin. 2 a) Protocole 2 b) Résultats 3 c) Interprétation 3 2) Dosage polarimétrique 4 a) Protocole 4 b) Résultats 5 c) Interprétation 5 IV.CONCLUSION 6 I.BUT Nous avons étudié

répertoriées ci-après : Acide malique : HOOC-CHOH-CH2-COOH, diacide que l’on notera par la suite par H2A Masse molaire 134 g/mol pKa des couples associée à l’acide malique pKa1(H2A/HA-) = 3,4 et pKa2 (HA- / A2-) = 5,1 I. Dosage de l’acide malique. 1. Écrire la formule topologique de l’acide malique et entourer et nommer les groupes fonctionnels. 2. Tracer le diagramme de prédominance des espèces H2A ; HA- ; A2-. Comment qualifie-t-on l’espèces HA- ?Justifier. c. On

compression effectué sur un échantillonnage représentatif DESIGNATION DES BETONS On définit un type de bétons par sa classe de consistance généralement mesurée au cône d’ABRAMS, par le choix du type de ciment 3 (selon classification normalisée), du dosage minimal en ciment (kg/m ), relatif aux contraintes environnementales et par la dimension des granulats ( d/D Ø en mm), qui conditionne la résistance du béton. Ainsi, la désignation d’un béton est-elle aussi normalisée. Une commande de béton se définit

Différentes méthodes d'analyses sont préconisées : Les méthodes officielles publiées dans l'arrêté du 23 juillet 1968[3] sont : Mesure de la densité ; Dosage du chlore actif ; Dosage du chlore total. A ces mesures, peut s'ajouter : Le dosage de l'alcalinité libre et de l'alcalinité totale. Voir annexe n°3 D'autres techniques de dosage sont possibles, voir annexe n°4. Mesure de la densité : Elle se pratique avec un aéromètre (densimètre normalisé à immersion) à la température de 20°C

DOSAGE D'UNE "TEINTURE D'IODE" OFFICINALE Nom : Prénom : Objectifs : - connaître et utiliser le matériel élémentaire pour effectuer un dosage. - mettre en évidence l'équivalence, puis déterminer la concentration et le pourcentage massique en diiode d'une "teinture d'iode" officinale. Matériel et produits : - béchers, burette graduée de 25 mL et son support, pipette jaugée de 10 mL, propipette, agitateur magnétique, barreau aimanté

CORRECTION TP 2 I/ Dosage de l’acide phosphorique 14 12 10 8 pH 6 4 2 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 V NaOH (mL) Veq1 = 4,95 mL, pH = 4,4 ½ Veq1 = 2,475, pH = 2,4 (= pKa1) Veq2 = 11,4, pH = 9,2 ½ Veq2 = 5,7, pH = 6 2/ D’après la table des pKa, les différents couples acido-basiques mis en jeu au cours du dosage sont : H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; HPO42-/PO43Réactions chimiques en milieu aqueux : H3PO4 + H2O ⇔ H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HPO42-+

DOSAGES D’UN MELANGE DE DEUX SUCRES Compte-rendu I. But Nous allons définir les objectifs de la manipulation: On cherche à déterminer les concentrations inconnues de Xylose et de Fructose en solution grâce à deux méthodes de dosages différentes. La première méthode est un titrage volumétrique faisant appel aux propriétés chimiques des oses. La seconde méthode fait appel à leurs propriétés optiques, c’est un dosage polarimétrique. Nous allons alors présenter les phases essentielles

Dosage de la vitamine C IV) LA VITAMINE C 1) La molécule de vitamine C La vitamine C, de formule brute C6H8O6 , est le nom communément donné à l'acide ascorbique. Sa masse molaire moléculaire est M=176 g.mol -1 . 2) Propriétés de la vitamine C  La vitamine C est un réducteur: l’oxydant associé a pour formule brute C6H6O6. Le couple redox est: (C6H6O6 / C6H8O6).  La vitamine C est facilement oxydée par de nombreux oxydants, en particulier le dioxygène de l’air. C’est pourquoi la vitamine

cytobactériologique des urines normal ne doit pas comporter plus de quelques hématies ou leucocytes et doit être stérile . NFS :La numération formule sanguine Les hématies : les globules rouges Norme biologiques 4,5 – 5,5 millions / mm3 Intérêt du dosage     Une baisse peut être liée à une hémorragie, une hémolyse, une maladies hématologiques ou médullaires osseuses, ainsi qu'à un syndrome inflammatoire : Maladies infectieuses.Maladies de l’hémoglobine. Maladies hématologiques.Saignement extériorisé

SODIUM Dosage colorimétrique CALCIUM Dosage photométrique FERRITINE (ions ferriques) Dosage par néphélométrie MAGNESIUM Dosage par spectromètre de masse POTASSIUM Dosage enzymatique test en UV CHLORE Dosage par coulométrie CO2 (réserve alcaline) Dosage enzymatique 142 mmol/L 2,2 mmol/L 100 µg/L 0,88 mmol/L N : 136—147 N : 2,1—2,60 N : 20—150 N : 0,7—0,95 3,6 mmol/L 104 mmol/L 26,0 mmol/L Soit 5,00 mmol/L N : 3,6—5,2 N : 95—105 N : 23—31 N : 0,70—1,10 0,90 g/L GLYCEMIE Dosage par méthode