Électrolyse

ELECTROLYSE INTRODUCTION : BUT : Cette expérience a pour but d’obtenir du NaOH à partir de l’électrolyse d’une solution de NaCl, ainsi que de montrer les différentes propriétés de l’eau de Javel obtenu. THEORIE : Lors de cette expérience nous effectuerons une électrolyse, c’est-à-dire que nous placerons des électrolytes en solution qui contiennent des ions qui fourniront la décharge d’un courant continu. Il y a deux électrodes plongées dans la solution, l’une est chargée positivement et attire

 entre  un  réducteur  et  un  oxydant.  On  réalise  ainsi  une  électrolyse.   C'est  le  processus  de  conversion  de  l'énergie  électrique  en  énergie  chimique.  Elle  permet  par   ailleurs,  dans  l'industrie  chimique,  la  séparation  d'éléments  ou  la  synthèse  de  composés   chimiques.   Lors  d’une  électrolyse,  il  y  a  transfert  d’une  part  de  matière,  pour  compenser  la

L’électrolyse de l’eau ( Laboratoire 2 ) But Le but de cette expérience était de déterminer la composition chimique de l’eau et de trouver à partir des volumes récupérés la formule moléculaire d’eau . Critère d’observation Une électrolyse permet de brisé les liens chimiques d’une molécule. La formule moléculaire de l’eau est H2O .La formule moléculaire donne la sorte d’élément et le nombre d’atomes. Une molécule est un ensemble d’atomes liés chimiquement. Un atome est la plus petite particule

quantitatif d'une électrolyse. Prérequis A ce stade de l'enseignement, il a été étudié : la possibilité d'observer un transfert d'électrons en sens inverse de celui ayant lieu lors de la transformation spontanée. la notion d'électrolyse (définition, réactions aux électrodes, anode, cathode, etc.). Il est recommandé d’avoir étudié l’activité (doc.C4). Présentation de la démarche Réaliser des transformations en imposant le sens de déplacement des électrons : électrolyse d'une solution d'iodure

d'empilements plus petits montés en série. Quelques mois après l'invention de Volta, deux chimistes britanniques, William Nicholson (1753-1815) et Anthony Carlisle (1768-1840) utilisent la pile de Volta pour réaliser la première électrolyse artificielle (électrolyse de l'eau) le 2 mai 1800. Dès 1802, William Cruickshank crée la pile à auge en disposant verticalement les lames de zinc et de cuivre dans un bac à parois isolantes rempli d'eau acidulée. Elle est beaucoup plus simple à produire que

les deux ions. Première loi de Faraday : La quantité d'un corps produit à l'électrode est proportionnelle à la quantité d'électricité qui traverse le circuit. P : quantité du corps P=K.I.t I : intensité du courant t : temps E I II Electrolyse de l'eau électrodes de platine solution H2SO4 III Electrochimie et applications 13 Les volumes gazeux d' H2 et d'O2 dégagés dans la cellule I sont égaux à la somme des volumes dégagés dans II + III. Deuxième loi de Faraday : Les

(d'énergie mécanique) en énergie électrique et va permettre la construction des dynamos (et alternateurs). -En 1833, il établit la théorie de l’électrolyse, a baptisé ce phénomène: « électrolyse » et a introduit les termes « d’ ions », « d’électrode », « d’électrolyte », « de cathode » et « d’anode ». (exemple: electrolyse de l’eau) Michaël faraday se tourna ensuite vers l'électrostatique: Il vérifia par exemple la théorie de l'électrisation par influence, qui démontre que les actions électrostatiques

Bac Maroc 2004 Pile et électrolyse avec le cuivre (6,5 pts) Corrigé © http://labolycee.org 1. PILE DE CONCENTRATION Borne positive :Cu2+ (aq) + 2e– = Cu(1)(s) ; Borne négative : Cu(2) (s) = Cu2+ (aq) + 2 e– (1) (2) Borne positive : réduction ; Borne négative : oxydation : Cu2 + (aq) + Cu(2) (s) = Cu(1)(s) + Cu2 + (aq) (1) (2) 1,0×10−2 soit Qr, i = = 1,0 × 10–2 1,0 1.1.1. 1.1.2. 1.1.3. 1.2.1. 1.2.2. 1.3.1. Seul le circuit extérieur est représenté : Cu2+  Qr, i =  (aq) 2,i Cu2+ 

09/2005 Métropole Calculatrice interdite EXERCICE I : TRAITEMENT DE L'EAU D'UNE PISCINE (4 points) CORRECTION © http://labolycee.org 1. Électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium au laboratoire 1.1. D’après le texte, les espèces chimiques présentes sont les ions Na+(aq) et Cl–(aq (solution aqueuse de chlorure de sodium) et l’eau (H2O, H3O+ et HO–). Or il se forme du dichlore et du dihydrogène, les couples mis en jeu sont : H2O / H2(g) et Cl2(g) / Cl–(aq) . 1.2. Cl– est le réducteur

la récupération de l’argent déposé sur les films radiographiques selon des procédés spécifiques. Le TP s’est déroulé en deux étapes, dans un premier temps, nous avons récupérer l’argent sous forme de solution et dans un second temps, nous avons électrolysé la solution pour récupérer l’argent sous forme solide. Ces deux étapes font parti du protocole d’un brevet déposé. Principe : 1ère Etape : Mise en solution de l’Argent Pour pouvoir mettre en solution l’argent contenu sur les clichés radiographiques