Électrolyse

psychiatrie (psychose maniaco-dépressive). La transformation et le transport, la filière Mines de lithium : Les minéraux ayant + de 2% d’oxyde de lithium sont rares : L’extraction du lithium est longue et coûteuse. Elle est uniquement obtenue par électrolyse d’un mélange de chlorures de lithium et de potassium fondus. Le métal brut est ensuite purifié par distillation moléculaire. Le lithium se ternit instantanément et se corrode rapidement à l’air. Il doit donc être stocké dans un liquide inerte, tel

paracétamol et caféine). - Analyse d’un laiton. - Acides aminés, produits d’hydrolyse de l’aspartame. - Pigments dans les plantes vertes (épinard, oseille, etc.). Élaborer un “produit” de consommation : de la matière première à la formulation Électrolyser Purifier, protéger (contre la corrosion), embellir, récupérer • Affinage du cuivre. • Dépôt électrolytique : - anodisation de l’aluminium, - étamage électrolytique de l’acier, • Récupération de l’étain (traitements d’effluents liquides). DANS COLLEGE

conducteur. C’est une ressource assez abondante sur Terre. Cependant, on le rencontre très rarement sous sa forme pure. Et son extraction des roches est difficile. En effet, on extrait l’aluminium par électrolyse de la bauxite (principal minerai d’aluminium) qui est ensuite traitée et chauffée pour donner de l’alumine (oxyde d’aluminium). Enfin, il y a des rumeurs qui prétendent qu’une des causes de la maladie d’Alzheimer est l’aluminium mais à ce jour,

énergie à l’ensemble du véhicule. Activité 7 Puissance fournie par le réseau En période de pointe, la puissance fournie dépasse les 90 GW. Activité 8 Production du dihydrogéne Le dihydrogéne peut être produit à partir d’hydrocarbures ou par électrolyse à partir de l’eau. Activité 9 travail vent Activité 10 Chaîne énergétique d’un voilier Énergie cinétique du bateau travail des frottements Énergie cinétique et énergie interne de l’eau Chauffage électrique Il est plus rentable de chauffer

à l’ensemble du véhicule. Activité 7 Puissance fournie par le réseau En période de pointe, la puissance fournie dépasse les 90 GW. Activité 8 Production du dihydrogéne Le dihydrogéne peut être produit à partir d’hydrocarbures ou par électrolyse à partir de l’eau. Activité 9 travail vent Chaîne énergétique d’un voilier Énergie cinétique du bateau travail des frottements Énergie cinétique et énergie interne de l’eau Activité 10 Chauffage électrique Il est plus rentable de chauffer

de revêtement des métaux incluent les opérations suivantes, exécutées pour des tiers : - traitements thermiques (trempe superficielle, etc.) et thermochimiques (cémentation, nitruration, etc.) des métaux ; - revêtements métalliques des métaux par électrolyse ou immersion ; - anodisation des métaux légers ; - polissage et autres traitements mécaniques des métaux ; - revêtements protecteurs et décoratifs des métaux (émaillage, vernissage, phosphatation, peinture, marquage sérigraphique, etc.) ; - plastification

électrodes définir les potentiels standards comme des différences entre le potentiel d’une électrode et celui de l’électrode à H2 utiliser la série électrochimique des éléments pour expliquer les phénomènes de corrosion, les piles et les accumulateurs Electrolyse expliquer le phénomène d’électrolyse. Chimie organique La candidate, le candidat est capable de : Généralités reconnaître les groupes fonctionnels principaux et leurs réactions caractéristiques : alcool, aldéhyde, cétone, acide, ester, amine

it. The produced hydrogen will contain less energy than the amount that was extracted from the well in the form of natural gas. When hydrogen is produced from electricity, the water molecule is decomposed into hydrogen and oxygen in an electrolyser. An electrolyser works like a fuel cell that runs backwards, i.e. that electricity is used to split up water into hydrogen and oxygen. Electrolysis is a well-known principle that is used on a large scale for production of aluminium and silver plating of

en milieu basique car la phénolphtaléine rosit : 2H 2 O + 2e – = H 2 + 2OH – . Anode : oxydation de Cl – en dichlore : 2Cl – = Cl 2 + 2e – . L’équation globale s’écrit donc : 2H 2 O + 2Cl – → H 2 + Cl 2 + 2HO – La cathode est, dans le cas d’une électrolyse, la borne négative car reliée à la borne – du générateur. Le courant circule alors de la cathode vers l’anode dans le circuit extérieur. Activité µ Activité ¸ Activité ¹ Pile saline : électrolyte en milieu acide ; pile alcaline : électrolyte

Chromatographie en phase gazeuse 63 3.2 GAZ VECTEUR ET RÉGULATEUR DE DÉBIT On utilise comme phase mobile l’un des trois gaz suivants : l’hélium, le diazote ou le dihydrogène. Ils proviennent soit d’un cylindre sous pression soit d’un générateur (électrolyse de l’eau pour H2 et séparation de l’air pour N2 ), ce qui a l’avantage de fournir sur place un gaz très pur. Ce gaz vecteur doit être exempt de traces d’hydrocarbures, de vapeur d’eau et de dioxygène qui se comportent comme des impuretés préjudiciables