Électrolyte

sont composées de 2 types de cellules : - cellules séreuses : élabore une sécrétion aqueuse contenant des enzymes et les ions de la salive - cellules muqueuse produisent du mucus produit filandreux et visqueux * la composition - 97 à 99 : eau - electrolytes : Na +, K+, bicarbonates - enzyme : amylase salivaire - protéine : la mucine, lysozyme et les antigène A - déchets métaboliques lorsque la salive est en solution dans l’eau, la mucine forme un épais mais qui lubrifie la cavité orale et humidifie

Vous avez une prescription de perfusion de 1500ml G5% à passer en 16h Vous devez ajouter à cette perfusion : 4,5g de KCl vous disposez d’ampoules de 20ml à 20% 10g de NaCl vous disposez d’ampoules de 20ml à 20% Exprimez pour chaque électrolyte la quantité en ml par flacon de G5% ainsi que le nombre d’ampoules correspondant Calculer le débit de la perfusion en gouttes par min Calculer en g la quantité de glucose que le patient recevra au cours de ces 16h |KCl : 20ml à 20% → 4g par

organiques et inorganiques C’est un mélange de : • Sécrétions produites par les glandes salivaires • Résidus alimentaires • Fluide gingival • Cellules épithéliales desquamées • Electrolytes d’origine plasmatique A. Les constituants inorganiques Tous les électrolytes du plasma se retrouvent dans la salive :sodium, potassium, bicarbonates, iode, phosphates... Fluor : très faible trace, la prise orale de fluor ne modifie pas de façon importante sa concentration.

ponts hydrogènes sont moins énergétiques, ce qui implique facilité a déformer les molécules. De plus, les changements se font souvent au niveau des ponts hydrogène. Solubiliser : molécules du solvant prennent charge les molécules de soluté. Électrolytes Lorsque l'on plonge un cristal de chlorure de sodium (NaCl), qui est un solide composé d'entités chargées : les ions Na+ et Cl-, l'eau va agir afin de rompre les interactions électriques qui lient les différents ions. Les ions vont être ainsi

nausées disparues, reprendre progressivement une alimentation solide en privilégiant certains aliments plus faciles à digérer. Cesser de manger en cas de malaise. Outre un éventuel traitement médicamenteux, boire des préparations liquides riches en électrolytes pour éviter la déshydratation ; la réintroduction précoce des aliments, incluant les fibres alimentaires, aide à contrôler plus rapidement les symptômes. Parfois cela ne suffit pas. Manger et boire en petites quantités : éviter les breuvages excessivement

Solution = mélange liquide homogène (constitué d’une seule phase) = solvant + solutés Dissolution moléculaire Dissolution ionique H 2O  C11H22O11 (s)   C11H22O11(dissous) H 2O  NaCl (s)   Na+aq + Cl-aq Electrolytes forts Electrolytes faibles  Ag+aq + Cl-aq O  NaCl (s) H Na+aq + Cl-aq AgCl (s) O  NaOH (s) H Na+aq + OH-aq CH3COOH(liq) +H2O  H3O+aq + CH3COO-aq 2 2  HCl (g) +H2O  H3O+aq - + Cl aq NH3 (liq) +H2O 

chroniques, mineures ou sévères (tous ces risques sont dus à la déshydratation, et les carences en vitamines et hormonales). Dépression Humeur changeante et dépression peuvent être causés par des facteurs physiologiques comme le déséquilibre des électrolytes, des carences en vitamines et hormonales, la malnutrition et déshydratation. Vivre avec les comportements des TCA mènera à la dépression. La dépression peut aussi ramener la victime dans les cycles du TCA (ou peut avoir été initialement le problème

.......... 9 3- Mesure de la concentration en centre actif par suivi d'une grandeur physique.................... 10 IV- MESURE PHYSIQUE DE CONCENTRATION................................................................13 1- Conductivité d'un électrolyte .................................................................................................. 13 2- Spectrophotométrie...................................................................................................................... 14

permettant de transformer directement l’energie chimique d’un combustible en energie éléctrique sans passer par l’energie thermique. Principe de fonctionnement. Principe  Constituée de deux électrodes (une anode et une cathode), séparées par un électrolyte.  Elle nécessite du dihydrogène et du dioxygène.  Le dihydrogène passe par l'anode où il est oxydé.  Après dissociation, il se forme des ions H+ et des électrons :                     2H2 = 4H++4e- Texte  Le combustible à base d'hydrogène

prise se fera en fonction du temps selon l'humidité du moule, la densité de la barbotine, les capacités filtrantes de la pâte déposée et ses propriétés rhéologiques. La liquéfaction de la barbotine avec très peu d'eau s'obtient en utilisant des électrolytes (des défloculants) tels que ceux qui seront décrits dans cette page : le carbonate de sodium et le silicate de sodium. Ces produits doivent être utilisés en très petite quantité car ils contribuent à dégrader le plâtre des moules. L'augmentation