Électrolyte

150 - 360 µmol/L 2,5 - 7,5 mmol/L 10 - 18 mmol 9 - 12 mmol 2,4 - 4,8 mmol 300 - 500 mmol 1,35 - 2,30 mL/s 7 - 13 mg/L 5 - 12 mg/L 30 – 70 mg/L 25 – 60 mg/L 0,15 - 0,45 g/L 1100 – 2000 mg 1000 – 1350 mg 400 – 800 mg 18 - 30 g 80 - 140 mL/min ÉLECTROLYTES - ÉLÉMENTS MINÉRAUX Pl Sodium Pl Potassium Pl Chlorure Pl CO2 total Pl Osmolalité Pl Ammonium Se ou Pl Calcium (H) Se ou Pl Fer (F) Se ou Pl Fer Se ou Pl Capacité totale de fixation en fer de la transferrine Se ou Pl Saturation de la transferrine

-Rôles : • Moteur : --Brassage et propulsion par des contractions australes --Mouvements de masse de type péristaltique très lent --Défécation, phénomène réflexe déclenché par la distension de l’ampoule rectale • D’absorption de l’eau et des électrolytes • Dégradation -Vascularisation : • Artère mésentérique inférieure : moitié gauche du C transverse, C descendant, C sigmoïde • Artère mésentérique supérieure : caecum, C ascendant, et moitié droite du C transverse VIII. Le pancréas à Glande

pour laboratoires accrédités. Certains appareils sont utilisés dans des secteurs sensibles : fabrication de médicaments vitaux, interventions chirurgicales 4eme appareille : conductimètre Conductimétrie : Une solution ionique, aussi appelée électrolyte, est conductrice de l'électricité. La présence d'ions, chargés électriquement, assure le caractère conducteur de la solution. La conductimétrie est une méthode d’électroanalyse qui permet de mesurer les propriétés conductrices d'une telle solution

mastication, débit augmente 1 à 2 ml/min  Liquide incolore, opalescent, plus au moins visqueux  Densité de 1004 à 1009, pH ~neutre 5 à 10 L mouton et chèvre; 200 L bétail de grande taille !!   Composition de la salive    99% ��2 �� 1% électrolytes Protéines: 3 essentiellement o amylase salivaire: coupe les liaisons 1-4 de l’amidon et du glycogène : n’agit pas sur les liaisons 1-6. PH optimal = 6-7 o Lipase linguinale: PH optimal = 4-6 et stable à pH 2. Hydrolyse complète des triglycérides

en protéines plasmatique est égale à 70 g/l protéines particules chargées positivement o Concentration équivalente ! Ne concerne que les électrolytes ! Eq (équivalent gramme) = nb de moles d’ions nécessaire pour transporter 1 Faraday " 1 Faraday = charge transportée par 6.02 1023 électrons = 96500 Cb " exprimé par V de solution: Eq/l ! Pour un électrolyte: nombre de “moles de charges” + ou – véhiculées par les cations ou les anions … 1 mole/l de Ba-Cl2 => 1 mole/l de Ba++ 2 moles/l de ClSoit 3

conduit pas le courant électrique. Si on la mélange avec du chlorure de sodium, on obtient de l’eau salée, donc une solution qui est conductrice. En effet, elle contient des ions qui se déplacent dans l’eau. Les solutions conductrices sont appelées électrolytes. Propriétés : Lorsque le soluté se dissout dans l’eau, on obtient un effet de chaleur (ou effet thermique) Une solution ionique possède une électro-neutralité c'est-à-dire qu’elle possède autant de charges positives que de charges négatives. Les

connaître quelques-unes de ses applications. II. CONTENU DE LA LEÇON 1. Électrolyse L’électrolyse est l’ensemble des réactions chimiques qui se produisent lors du passage du courant électrique dans une solution. La solution utilisée est appelée un électrolyte. 2. Électrolyse de la solution aqueuse d’acide sulfurique (H2SO4) 2.1.Expérience et observations. Dans un électrolyseur à électrodes de platine, on verse une solution d’acide sulfurique. Faisons passer un courant électrique dans l’électrolyseur

prélèvements biologiques Le ionogramme sanguin Le ionogramme est le dosage des principaux constituants ionique du sang. Ce dosage sert à : -Dépister un déséquilibre hydro-électrolytique (état résultant de la bonne régulation de l'eau et des électrolytes dans l'organisme) pouvant entraîner des conséquences sur le métabolisme. -La surveillance des apports hydriques par perfusion. Le sodium (Na) : la natrémie Norme biologique * 133 - 143 mmol / L Intérêt du dosage     Le sodium

possibles, la pile la plus couramment étudiée et utilisée est la pile dihydrogène-dioxygène ou dihydrogène-air. Perspectives : * Certaines piles (utilisées sur les satellites) contiennent depuis les années 1972 des membranes en polymères (électrolyte solide acide ou alcalin) rendu conducteur, prenant la forme d’une fine membrane séparant les deux électrodes. Ces polymères contiennent du platine (rare, polluant et coûteux ; on lui cherche donc des alternatives, avec en test en Chine un polymère

répercussions sur leur composition et leur étude peut aider au diagnostic et au suivi de nombreuses maladies. Ions et électrolytes sanguins | Sodium (Na+) Potassium (K+) Chlore (Cl-) Urée Créatinine Gaz du sang Osmolalité | Calcium, Phosphore, Magnésium Acide lactique = lactate Acide pyruvique = pyruvate Acide urique Ammoniaque Bicarbonates (HCO3-) | Ions et électrolytes urinaires | Calcium Phosphore Sodium (Na+) Potassium (K+) Chlore (Cl-) | Acide urique Urée Créatinine Clairance