Électron-volt

CHAMP : Les nanotubes de carbone sont capables d'émettre des électrons via leur pointe lorsqu'ils sont placés parallèlement au lignes d'un champ électrique. Avec des tensions relativement faibles, il est possible de générer à leurs extrémités de champ électriques colossaux, capables d'arrachr les électrons de la matière et de les émettres vers l'extérieur. Cette émission est extrêmement localisée et peut servir à envoyer des électrons sur un endroit bien précis. PROPRIETES MECANIQUES

coenzymes NADH et Ubiquinone   réduits au cours du cycle de Krebbs. Cette réoxydation s'accompagne de la création d'un gradient transmembranaire de protons qui va servir à fabriquer de l'ATP, molécule énergétique universelle. Lors du transfert des électrons de l'ensemble de la chaîne de transport d'électrons, on concidère que: • Le premier donneur de protons et d'électrons (NADH + H+) • Le dernier accepteur d'électrons (l'oxygène moléculaire, O2 pour former 1mole d’H2O) Matériel et méthodes

la matière, notamment les électrons et les quarks dont nous sommes tous constitués, de faire leur apparition. Quelque millionièmes de seconde plus tard, les quarks se sont rassemblés pour produire des protons et des neutrons, lesquels se sont regroupés, dans les trois minutes suivantes, constituant des noyaux. Puis, au fur et à mesure que l’Univers poursuivait son expansion et son refroidissement, le rythme s’est ralenti. Il a ainsi fallu 380 000 ans pour que les électrons soient capturés dans l'orbite

d’un noyau constitué d’un proton (symbole p), et d’un électron (symbole e-) en mouvement autour du noyau. Comme tout atome, l’atome d’hydrogène est électriquement neutre : la charge électrique du proton, notée qp, est exactement l’opposée de celle de l’électron, notée qe. |Proton (p) | |Charge qp = 1,602 10 –19 C | |Masse mp = 1,673 10 –27 kg | |Electron (e-) | |Charge

Chapitre 1& 2 : électrolyte et non électrolyte. Rappels : Électrons : + =>Léger. Protons : - =>Lourd. Neutrons : / =>Léger. A=masse atomique. Z=n° de l’atome=Nombre de p+=nombre de e-. Cation : ion positif. Anion : Ion négatif. Tous les éléments d’une même famille possèdent le même nombre d’électrons sur la dernière couche. Tous les éléments d’une même période possèdent le même nombre de couche d’électronégativité. 12c : isotope. N= mM ou c.v C=nv. M=mol/l

élément chimique. Une atome est composé d’un noyau composé de protons et de neutrons et d’électrons qui gravitent à l’entour du noyau. La présence de neutrons dans le noyau pour le stabilisé pour que les électrons gravitent autour du noyau a été fait par l’anglais James Chadwick. Également , les électrons gravitent autour du noyau sur des niveaux d’énergies spécifiques. C’est niveaux d’énergies correspondent à une orbite précise appelé couches électroniques. Tout les éléments chimiques se trouvent dans

communauté, afin de lui souhaiter la bienvenue. Une autre forme de chaîne se retrouve dans chaque objet, dans chaque être, sans que nous nous en apercevions. Pourtant elle fait partie de nous. Je parle ici de l’infiniment petit : la chaîne des électrons et des atomes qui forme la matière : Les molécules constituant les cellules des organismes vivants, forment entre elles une longue chaîne d’union, grâce à laquelle apparaît et se manifeste à tout instant le phénomène de vie. La diversité des molécules

paire d’électron formant la liaison est répartie de manière symétrique entre les deux atomes. Cependant certain tomes ont tendance à attirer plus ou moins les électrons de la liaison covalente. Définition : Atome électronégatif : Un atome, noté A, est plus électronégatif qu’un atome, noté B, s’il a tendance à attirer à lui les électrons de la liaison covalente qui le lient à B. Echelle de Pauling : χF≈4.0 χ(Fr)≈0.7 : Extrêmes L’électronégativité

COLLE S2 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité

Mesures Physiques Electroluminescence BLANCHET Antoine BONTEMPS Frédéric 16 Novembre 2012 Summary: The electro-luminescence is a simple phenomenon based largely on the spontaneous emission of one materials. Polarized semiconductors possess electrons in its conduction band, these are going to restore their energy in the form of photon. The understanding of this classic property of semiconductors allowed an huge development of optoelectronic diodes and lasers. Introduction et modèle théorique