Électron

: à l’intérieur du cristal, les électrons sont « libres » de se déplacer (force nulle et potentiel constant V pris arbitrairement égal à zéro). On utilisera les conditions cycliques de BORN-VON-KARMAN, qui imposent que le cristal se reproduise identique à lui-même dans toutes les directions jusqu’à l’infini, abolissant toute barrière de potentiel (et donc toute réflexion) sur les surfaces du cristal. Ceci privilégie l’idée physique d’une propagation des électrons, représentés alors par des ondes

maîtresse du photomultiplicateur, c’est grâce à elle que la détection va pouvoir se faire. Elle permet de convertir en électron un rayonnement lumineux, ainsi lorsque des photons frappent la surface de la photocathode, il y a création d’un phénomène appelé : Effet photoélectrique. L’énergie des photons est transféré aux électrons par effet photoélectrique, ensuite les électrons qui sont générés sont accélérés grâce au champ électrique interne crée par la polarisation du photomultiplicateur. Une photocathode

monoatomique Les couches électroniques c. Au cours du XXème siècle les scientifiques ont élaboré un modèle de l’atome beaucoup plus riche que celui de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules. Selon ce modèle les électrons de l’atome sont repartis en différentes couches électroniques : les couches K, L, M, etc… La couche K ne peut contenir que …………………………………… La couche L peut contenir …………………………………………………. La couche M peut con tenir jusqu’à ……………………………………… Une couche

une structure présentant un noyau autour duquel existe une zone sphérique centrée sur le noyau et dans laquelle il y a une certaine probabilité de trouver les électrons. Cette partie de l'atome est appelée nuage électronique. On donne ci-contre un dessin d'un modèle probabiliste d'un atome d'hydrogène composé d'un noyau et d'un unique électron. 3. Le noyau de l'atome. a. Les nucléons Le noyau de l'atome est constitué de deux types de particules, les nucléons dont certaines propriétés sont regroupées

chimique qui « prend » les électrons à l’élément du deuxième groupe. Ce deuxième groupe est les réducteurs, ceux-ci « donnent » leurs électrons aux éléments du premier groupe. Dans une réaction d’oxydoréduction il y a deux types de réactions, celle d’oxydation et celle de réduction. Une réaction d’oxydation est une réaction pendant laquelle l’élément réactif perd un ou des électrons. Alors qu’une réaction de réduction est une réaction où le réactif gagne un ou des électrons. Nous pouvons illustrer

des électrons en 1895 par le Britannique Crookes, Thomson (1856-1940), physicien britannique propose un modèle de l’atome appelé le « pudding aux électrons » : L’atome est une boule électriquement neutre remplie d’une substance chargée positivement et d’électrons chargés négativement. 1909 : Rutherford, physicien britannique (1871-1937), propose un modèle planétaire de l’atome ; il compare l’atome au système solaire : l’atome est constitué d’un noyau, autour duquel gravitent les électrons. Le

représentations de Lewis. Exemples : Le carbone L’atome de carbone possède 4 électrons célibataires, c’est pourquoi il formera toujours 4 liaisons : soit 4 liaisons simples, soit 1 liaison double et 2 liaisons simples, soit 1 liaison triple et 1 liaison simple. H C H H C H H H C C H H H éthane H C C H H éthène éthyne L’azote L’atome d’azote possède 3 électrons célibataires et 1 paire électronique. Il formera ainsi 3 liaisons : soit 3 liaisons

semi-conducteurs Le fonctionnement des LED repose sur le principe d'électroluminescence au sein d'un matériau semi-conducteur. Pour expliquer ce principe d'électroluminescence, on se base sur la théorie des bandes. Dans un solide, l'énergie d'un électron peut prendre n'importe quelle valeur à l'intérieur de certains intervalles. On appelle ces intervalles des bandes d'énergie permises, qui sont séparées par des bandes d'énergie interdites. Il existe notamment deux bandes d'énergie particulières,

………protons…………… (charge positive) et de ……neutrons……………… (pas de charge). D’…électrons………………… (charge négative) qui gravitent autour du noyau. Puisque l’atome est électriquement neutre, il possède le même nombre de ……protons…… que d’………électrons……. Voici le schéma d’un atome de Lithium Maintenant que tu te rappelles de quoi est constitué la matière, à ton avis que s’est-il passé lorsque la latte a été frottée ? …………………Des électrons ont été retirés de l’écharpe et la latte est alors devenue négative

de particules fondamentales. Il est constitué d’un noyau autour duquel gravitent des électrons, qu’on appellera « nuage électronique ». Le noyau C’est la partie centrale de l’atome (environ 10 000 fois plus petit que l’atome lui- même). Il est constitué de protons, chargés positivement et de neutrons, sans charge électrique. Le nuage électronique Autour du noyau gravitent des électrons. Les électrons sont des charges électriques négatives très petites et très légères. Ces charges négatives