Électron

est le regroupement de protons, d’électrons, et de neutrons. L’atome est composé d’un noyau dans lequel on trouve des nucléons (= protons plus neutrons). Le diamètre du noyau de l’atome est de environ 10-10 m. A l’extérieur du noyau on trouve les électrons qui constituent le nuage électronique de l’atome. Un atome étant toujours neutre il a toujours le même nombre de protons que de neutrons. - Les trois briques de base présentes dans l’Univers sont : Les Protons : les protons ont une charge

ces noyaux, gravitent les électrons. Ces trois éléments (protons, neutrons et électrons) constituen tpratiquement toute la matière terrestre. Alors que l'électron est considéré comme une particule « sans taille », le proton, qui est constitué de quarks, est un objet étendu. Jusqu'à présent, seules deux méthodes avaient permis de mesurer son rayon. Basées sur l'étude des interactions entre un proton et un électron, elles s'intéressent soit aux collisions entre un électron et un proton, soit à l'atome

trois grandes interactions fondamentales que nous allons décrire dans ce chapitre. I Rappel sur les particules élémentaires : 1) Leurs caractéristiques : Questions élèves : a. Citer moi les trois particules élémentaires. Protons, neutrons et électrons. Toute la matière est constituée par ces particules, à toute échelle. b. Peut-on rassembler deux d’entres elles ? Oui protons et neutrons forment les nucléons. c. Quelle est leur caractéristique de masse ? faites un tableau. mp = mn = 1.67*10-27

SOMMAIRE : I. Définitions et création II. Caractéristiques III. Échelle et taille IV. Les nucléons V. les électrons I. Définitions et Création Michael Faraday est un physicien britannique, qui a donné en 1834 le nom « ion ». Un ion est une espèce chimique électriquement chargé, en effet c'est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, le noyau reste inchangé. I. Suite des définitions: Il existe deux grands types d'ions : -ion mono-atomique

Julius Plücker en 1858 et a Jean Perrin en 1895 qui met en évidence de les charges négatives. Joseph Thomson réussi a montré que cette charge négative ne s’agit pas d’une onde mais bien des particules négatives et le baptise « électrons ».  Donc la découverte des électrons. b) b1 : « De 1906 à 1908, deux élevés de Rutherford bombardent avec des protons de fines feuilles d’or. La quasi-totalité des projectiles traversent l’obstacle en ligne droite. Quelques particules, cependant ont été déviées dans

vaut . Celle . On en déduit donc que l’énergie de résonance du . Vocabulaire : la résonance est la qualité des électrons du benzène. L’aromaticité représente les propriétés chimiques particulières du benzène. 1.2. Structure électronique. Elle a été étudiée dans un chapitre précédent (Voir aussi la Théorie de Hückel). Il faut retenir la délocalisation des électrons, ainsi que la rupture, lors d’une réaction chimique de ce système délocalisé. Les conséquences chimiques seront étudiées

Les interactions fondamentales 1. Particules élémentaires A. Les constituants de la matière : neutrons, protons, électrons La diversité de la matière : noyaux, atomes et molécules, phases condensées ou gazeuses, organismes vivants, systèmes astronomiques, résulte de l’arrangement de trois « briques » de base, protons, neutrons et électrons, considérées comme particules élémentaires. B. Charge élémentaire Une charge électrique est une grandeur algébrique (avec un signe) qui se mesure en Coulomb (symbole

améliore le modèle de Rutherford en situant les électrons sur des couches électroniques. Modèle Moderne( Rutherford-Bohr ) : L'atome contient un noyau et des électrons sur des couches électroniques. Constituants de l'atome Proton : P+ Situé dans le noyau. Lourd par rapport à l'électron. Le nombre de protons est égal au nombre d'électrons. Son nombre est indiqué par le numéro atomique. Son nombre est invariable. Électron :e- Situé autour du noyau sur des couches électroniques

Couche de valence : couche externe qui fait apparaître les électrons repartis en doublet et en électrons célibataires Règle de l’octet : Lors d’une reation chimique les élément insaturée tendent a saturer leur propre couche de Valence et donc se repproche de la structure électronique des gaz inerte. Ion : atomes qui a perdu ou gagner 1 ou plusieurs électrons Liaison de covalence : résulte de la mise en commun de 2 électrons célibataires pour former un doublet liant représenter par un tiret

« L’effet photoélectrique consiste à exciter une certaine matière à l’aide d’ondes lumineuses au point où cette matière rejettera des électrons, ce qui produirait, dans de bonnes conditions, de l’électricité. » Cet effet ne peut pas être expliqué de manière satisfaisante lorsque l'on considère que la lumière est une onde, la théorie acceptée à l'époque, qui permet d'expliquer la plupart des phénomènes dans lesquels la lumière intervient, tel l'optique, et qui était traduite mathématiquement par