Électron

("statiques") I.Rappels I.1 Constitution de la matière • • • • matière ---> atomes atomes ---> noyaux, électrons 1 atome Z électrons + noyau charge Electrons Protons Neutrons -e = - 1,6 10-19 C Masse 9,1 10-31 kg +e = + 1,6 10-19 C 1,672 10-27 kg 0 1,675 10-27 kg 1 noyau --> ( Z protons + A – Z neutrons) I.2 Charge électrique • • • Charge totale d’un atome : nulle Si un électron est arraché (ou rajouté) à un atome, on a un ion. à l'échelle macroscopique, la "charge électrique" portée

électrochimique réversible, contrairement aux piles. Réaction électrochimique : Le Courant électrique est produit à partir de la circulation des électrons entres deux électrodes plongées dans une solution ionique (électrolyte), isolées par un séparateur. C'est la réaction entre la solution et les électrodes qui sont à l'origine du déplacement des électrons et des ions dans la solution. Ainsi, l'électrolyte a pour fonction d'assurer la conduction ionique et, plus généralement, de participer à la réaction

charges (électrons et trous) en absorbant des photons. Le matériau est alors photoconducteur. Si l’on applique une tension aux bornes du matériau, un courant circule ; celui-ci varie avec la longueur d'onde du rayonnement : le matériau est un dipôle passif. Pour réaliser un dispositif actif tel qu'une photopile, il est nécessaire de réaliser, à la surface du semi-conducteur, une jonction P-N. Au voisinage de la jonction, il se crée une zone où l’on ne trouve ni trous, ni électrons. La présence

électronique, un isolant est une partie d’un matériau ou d’un organe sensée interdire le passage de tout courant électrique entre deux partie conductrices. Cela est possible grâce à la structure de l’isolant, celui-ci possédant peu de charges libres (électron,.. .), ces charges sont donc piégées et ainsi, elles ne peuvent pas se déplacer sous l’action d’un champ électromagnétique et donc incapable de transmettre le courant électrique. Un matériau conducteur : en électricité, un conducteur est un matériau

| |Univers |Taille et masse d’un |La taille d’un atome | | |Pédagogie différenciée : 3 niveaux| | |atome |La masse des électrons | | | | | | |est très petite face à la| | |de difficulté : (débutant / | |

effectuant des mesures de précision sur les rayons cosmiques. Dans la présentation du sujet, 4 particules ont traversé l’AMS : un électron, un noyau d’hélium, un photon gamma et un noyau de carbone. Tout en répondant à ces objectifs, nous nous demanderons ; à l’aide d’un rapport structuré et argumenté, quels évènements devons-nous attribuer aux différentes particules détectées. De

deux composés. Il en résulte deux réactions : - une oxydation (perte d’électron) - une réduction (gain d’électron) On appelle réducteur celui qui perd les électrons : il réduit l’oxydant (il fait gagner des électrons à l’oxydant). On appelle oxydant celui qui gagne les électrons : il oxyde le réducteur (il fait perdre des électrons au réducteur). II) Les couples oxydant-réducteur On classe les couples oxydant-réducteur selon leur pouvoir oxydant ou réducteur. Couple ox/red Au3+/Au Pt2+/Pt

1880 1890 1897 Modèle atomique de Thomson On peut comparer le modèle atomique de Thomson à un muffin aux raisins, c’est-à-dire à une certaine quantité de pâte (substance chargée positivement), parsemée de raisins (particules négatives, soit les électrons). 6 CHAPITRE 1 1900 1910 900 !Chapitre 01 (a) (5e épreuve) HR:Layout 1 09-12-21 16:57 Page7 Un ATOME est la plus petite particule de matière. Elle ne peut pas être divisée chimiquement. Un atome est très petit. Petit à quel point ? Voici

introduit aussi la notion de couches prédéfinies sur lesquelles gravitent ces dits électrons. En fait, chaque orbite possède une énergie propre à elle-même, ce que l’on peut qualifier de niveaux d’énergie. Il est aussi établit que si l’on donne de l’énergie supplémentaire à un électron sur une certaine couche, il peut « sauter » au niveau de l’orbite suivante qui est plus énergétique. Étapes suivies par un électron excité 1.1 L’électron est sur sa couche électronique définie.

la taille des atomes a tendance à de gauche à droite du tableau. En effet, lorsqu’on se déplace vers la du tableau, le numéro atomique le noyau contient alors plus de ; , ce qui accroît la force d’attraction entre le noyau et les électrons. Il en résulte une diminution du rayon atomique. c) Plus le noyau contient des charges plus il (ou de protons), fortement les Par exemple, les vers lui. d’un atome de chlore (Cl) sont plus du noyau que ceux d’un atome de sodium