Électron

sa densité, l'allu est le moins dense au contraire de l'or. Densité : d= m/V. Conclusion: Un atome est constitué d'un noyau chargé positivementautour du quel se déplacent des éléctrons chargés négativements. Un atome est électroniquement neutre car la charge positive du noyau est opposée à la charge négative des électrons. *Tomson a découvert l'electron; son modèle est le pudding. *Rutherford bombarde des éléments de matières avec des particules. Il en déduit que la charge + est répartie dans

la lampe est chaude et les atomes de mercure sont sous forme vapeur. Dans l’état fondamental de l’atome, les électrons occupent les niveaux de plus basses énergies. Un flux d’électrons libres est émis entre les électrodes. Ils entrent en collision avec les atomes de mercure qui sont alors excités.  En fait, l’énergie transférée lors de collisions entre des électrons libres et des électrons des atomes de mercure fait migrer certains d’entre eux vers des niveaux d’énergie supérieurs. Comme l’atome tend

possédant chacun 4 électrons de valence, soit des combinaisons de matériaux qui possèdent 3 et 5 électrons de valence. Les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes. Ces liaisons sont robustes, ce qui fait que pour arracher des électrons des atomes, il faut fournir une énergie assez importante (environ 1eV, contre 0,1eV pour les conducteurs et 5eV pour les isolants). L’agitation thermique fait que certains électrons quittent leur liaison et deviennent des électrons libres. Ils créent

photophosphorylation) qui sont nécessaires pour activer les réactions de fixation du carbone. La réaction de Hill, du nom de son découvreur, consiste en la production de NADPH à partir de NADP+ et des électrons provenant de molécules d'eau. La technique mise au point par Hill consiste à intercepter les électrons, dans leur cheminement entre l'eau et le NADP+, avec un accepteur d'électrons qui changera de couleur au fur et à mesure de sa réduction. Le chloroplaste est lui-même subdivisé en deux compartiments

carbone est entouré de 4 groupes d'électrons liants et il n'y a aucun doublet libre (AX4). Donc, la géométrie moléculaire autour de chaque carbone est tétraédrique. Quatre groupes d'électrons entourent l'atome de O, mais deux des doublets sont des électrons libres (AX2E2), donc la géométrie moléculaire de COH est angulaire. 7.4A b) a) .. .. .. O=S-O : .. .. triangulaire plane symétrique non polaire angulaire non symétrique polaire c) .. .. : Br - Cl : .. .. linéaire électronégativités

noyau composé de nucléons (neutrons et protons) autour duquel gravitent plusieurs électrons à l’exemple du modèle planétaire. Un atome est constitué d'un noyau concentrant plus de 99,9 % de sa masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 40 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Ce dernier est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres. Les électrons, de charge négative, sont répartis par couches. Chaque couche ne peut comporter

ou plusieurs électrons. Lorsque l’on passe de l’atome à l’ion, on ne modifie que le cortège électronique donc le noyau reste inchangé : le numéro atomique Z reste le même ainsi que le symbole chimique. 2) Deux types d’ions monoatomiques : • Si un atome gagne des électrons, charges élémentaires négatives, il devient un ion négatif ou anions. On indique sa charge en haut à droite du symbole chimique : Cl - pour un atome de chlore qui a gagné un électron. • Si un atome perd des électrons, vu que l’atome

Discussion sur les réactions : Quand les deux ampoules sont allumées, le courant est continu ce qui permet aux électrons de passer dans tout le circuit. Mais quand une des deux ampoules est dévissée, les électrons qui circulaient de manière continue sont bloqués à l’endroit de l’ampoule dévissée. Lorsque l’on revisse l’ampoule sur le support, le passage des électrons est à nouveau ‘’ouvert’’ et la lumière revient. Mesure de la tension et du courant  Schémas et images :

Noyau : centre de l’atome. Il comporte nucléons (protons ; neutrons) A : nucléons ; Z : protons et électrons ; A-Z : neutrons Electrons : q = -e = -1,6 x 10-19 C m=10-30 kg Protons : q = e = 1,6 x 10-19 C m=10-27 kg Neutron : q = 0 C m=10-27 kg Deux objet A/B dont les centres sont séparés d’une distance d, exercent l’un sur l’autre des actions mécaniques attractives, modélisé par des forces, appelées force d’attraction gravitationnelles. Interaction gravitationnelle (attractive) : F =

population 5 4. La résonance optique 5 5. Caractéristiques des lasers 5 III. Les différents lasers 6 1. Le laser solide ( ou cristallins ) : 6 2. Laser à gaz : 6 3. Le laser à colorant 7 4. Laser semi-conducteur 8 5. Le laser à électrons libres 8 IV. Lasers : Domaines 8 1. Puissance et précision 8 2. Art et Esthétique 9 3. Communication 10 V. Les risques du laser 10 1. Les risques optiques 10 2. Des risques électriques 10 3. Protections 10 Le LASER I. Introduction