Électron

Superjonction) Épaisseur de l’épitaxie (cas du LDMOS Resurf) Extension de la ZCE du coté N- drift dans la zone de JFET du MOS Largeur des bandes N et P de la superjonction "Périmètre" total du canal Mobilité des électrons et des trous Mobilité des électrons dans la couche accumulée Mobilité des électrons dans la couche N+ de substrat Mobilité des porteurs dans le volume du semi-conducteur à champ faible Mobilité des porteurs majoritaires dans la couche accumulée à champ faible Mobilité de porteurs en surface

des électrons chargés négativement, l'ensemble étant électriquement neutre. |[pic] |[pic] |Modèle de l'atome proposé en 1913 par Niels Bohr (prix Nobel 1922). | | | | | | | |Les électrons tournent

L’effet photoélectrique de la lumière L’effet photoélectrique En 1886, le physicien allemand Heinrich Rudolf Hertz réalisa expérimentalement qu’un matériau métallique exposé à la lumière pouvait émettre des électrons. Cette découverte fut baptisée au nom de l’effet photoélectrique. Malheureusement, Hertz ne fut pas en mesure d’expliquer théoriquement le phénomène, car certaines caractéristiques de cet effet ne fonctionnaient pas avec la théorie classique de l’électromagnétisme de

noyé chargé positivement, autour duquel gravitent des électrons chargés négativement. Noyau = Nucléons → Proton (charge positive) et Neutron (charge neutre) Un atome est neutre, et électriquement neutre, composés des particules positive (neutrons) et négative (électrons). Les électrons tournent autour du noyau, et se rangent en différentes couchent électroniques concentriques. Sur la 1er couche il n'y a toujours que deux électrons maximum (l'hydrogène n'en comportant qu'un seul). Sur

chimique que l'élément oxygène. Dans quelle colonne l'élément soufre se trouve-t-il? Combien l'atome de soufre a-t-il d'électrons sur sa couche externe? Exercice 2 La couche électronique externe d'un atome est la couche (M). Elle comporte 1 électron. 1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se situe l'élément chimique correspondant? 2. Donner son numéro atomique et l'identifier. 3. Quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner? Justifier.

nucléons / électron 10-15m • Quark 10-18 à 10-22m http://scale2.s3.amazonaws.com/c.swf?path=http:/ /scale2.s3.amazonaws.com/scale2lang.swf Lexique des différentes particules : http://voyage.in2p3.fr/lexique.html • distance Soleil-Proxima du Centaure : 4,2al • ceinture de Kuipler 1013m • distance Terre-Soleil 1UA=1,5.1011m • diamètre du Soleil 109m • distance Terre-Lune 3,8.108m • diamètre de la Terre 1,27.107m Particules élémentaires qui constituent tous les atomes de l'univers : • électrons : qe-=

rayonnement « rayons cathodiques ». Crookes montre que ces rayons sont électriquement chargés car ils sont déviés par le champ magnétique créé par un aimant. 7. A la fin du XIXème siècle, qui découvrit l’existence des électrons ? C'est Ernest Rutherford qui découvrit l'existence des électrons. 8. En 1906, quel est le modèle de l’atome de Thomson ? Comment surnomme-t-on ce modèle ? En 1906, le modèle de l'atome de Thomson est une sorte de gâteau aux raisins : l’atome est une boule pleine de matière

constituée de deux atomes d'hydrogène, et d'un atome d'oxygène. BLa liaison covalente La liaison covalente est la mise en commun entre deux atomes, d'un électron de leur couche externe chacun. Les deux atomes ainsi mis en commun forment un doublet liant. Deux atomes peuvent établir plusieurs liaisons covalentes, chaque atome mettant 1,2 ou 3 électrons en commun avec un autre atome. Il ne faut pas oublier que chaque atome met autant d'électrons en commun dans une liaison covalente. Une liaison covalente

Partie n°2 : structure électronique de l’atome (l’infiniment petit) 1) Principe des Couches électroniques : Le premier à avoir évoquer cette notion est Niels Bohr en 1914 (voir histoire de l’atome). Les électrons, dans l’atome, sont liés au noyau puisque les charges négatives (électrons) sont attirées par les charges positives (noyau). On définit (on quantifie) cet état de l’électron lié à son noyau grâce à une énergie. Plus cette énergie est basse, plus l’état de l’électron est stable : c’est

pôle de la batterie qui va opérer un transfert d’électrons : l’anode cède des électrons : cette demi-réaction est une oxydation la cathode les récupère : cette demi-réaction est une réduction Durant cette réaction d’oxydo-réduction, les électrons passent d’un pôle à l’autre de la batterie grâce aux ions. Un ion est un élément chimique (un atome ou une molécule) qui est électriquement chargé. S’il “manque” des électrons à un ion il est chargé positivement et vice versa. Dans la batterie, c’est la