Électron

atomique 1. B) carbone C ; oxygène O ; hydrogène H, azote N 2. Z : numéro atomique ; A : nombre de nucléons 3. Neutrons protons électrons 4.a 26 protons ; 56-26 = 30 neutrons et 26 électrons 4.b Ce sont des isotopes 5.a Q cortège = 5.e = 5.1,6.10-19 = 8,0.10-19 C 5.b Q atome = 0 5.c 5 neutrons, 2 électrons et 4 protons. / Q (ion) = +2.e = 3,2.10-19 C 6. La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors sujet 8. A Phénomène qui se répète identique à lui-même dans

| |MgO | 2. Les atomes métalliques perdent plus ou moins facilement un ou plusieurs électrons. Ils se transforment en anions ou en cations ? ………………………… 3. Associer le métal avec l’oxyde correspond à l’aide d’un segment de droite : |Métaux |Oxydes

niveau minuscule se compose d'électrons qui gravitent autour de noyaux fixes, ce qui forme les atomes. Ces atomes sont les unités de base de la matière. Les électrons et les noyaux ont la propriété de s'attirer les uns les autres. On dit que les noyaux sont chargés positivement, et que les électrons sont chargés négativement. D'autre part les électrons se repoussent les uns les autres, et pareil pour les noyaux. La charge est donc la propriété d'attirer des particules de signes opposés, ou de repousser

Modèle atomique I. Orbitale électronique Il est impossible de définir la position ou la trajectoire d'un électron elles sont aléatoires. En revanche on peut définir précisément une zone (orbitale) où la probabilité de présence d'un électron est supérieure à 95 %. Suivant leur forme on distingue 4 types d'orbitales s,p,d,f. Exemple : Orbitale de type s : C'est une sphère centrée sur le noyau Orbitale de type p : Elles forment deux lobes de part et d'autre du noyau. Dans sous couche

est attribuée aux interactions répulsives entre les électrons. Ainsi, pour une même valeur de n, l’énergie augmente avec l; l’énergie d’une orbitale 2p est supérieure à l’énergie d’une orbitale 2s. (rappel : figure 5.30 p.223) 6.3 Les configurations électroniques (Chang p.240 à 249) La configuration électronique correspond à la distribution des électrons d’un atome dans ses différentes orbitales atomiques. Par exemple, pour le seul électron de l’hydrogène, sa configuration électronique sera :

électrique positive ou négative. Cette charge notée souvent q est un multiple de la charge élémentaire e. Certains matériaux conduisent bien l’électricité, ce sont des conducteurs. Les plus connus sont les métaux. Dans les métaux, une fraction des électrons est libre de se déplacer dans tout l’échantillon. On parle d’électrons libres. Dans les solutions, il n’y a pas d’électrons libres, ce sont les ions qui assurent le passage du courant. D’autres matériaux ne conduisent pas bien, voire pas du tout

ORBITALES ATOMIQUES (OA) En mécanique ondulatoire un électron est à la fois une particule et une onde. A cette onde est associée une fonction d'onde (Y) (équation de SCHRÖDINGER ) dont la valeur dépend des coordonnées x ,y et z du point de l'espace considéré. Les Y2 en chaque point de l'espace expriment la probabilité de présence d'un é en ce point. La représentation tridimensionnelle de ces fonctions d'onde correspond aux orbitales atomiques (OA). RAPPEL: FORME DES ORBITALES ATOMIQUES (OA)

réducteur 2 cède des électrons à l’oxydant 1 qui les capte. L’oxydant se transforme alors en réducteur et le réducteur en oxydant suivant les couples : Ox1 + ne- = Red1 et Red2 = Ox2 + n’e-. 2° Ecriture Identifier les réactifs, l’oxydant et le réducteur ainsi que les couples correspondants. Ecrire les 2 demi équations en appliquant la conservation de la matière ( en utilisant H2O pour O et H+ pour H ). En déduire l’équation de la réaction par équilibre des électrons transférés et somme des

I. L’effet photovoltaïque Dans un semi-conducteur exposé à la lumière, un photon d'énergie suffisante arrache un électron, créant au passage un « trou ». Normalement, l'électron trouve rapidement un trou pour se replacer, et l'énergie apportée par le photon est ainsi dissipée. Le principe d'une cellule photovoltaïque est de forcer les électrons et les trous à se diriger chacun vers une face opposée du matériau au lieu de se recombiner simplement en son sein : on va ainsi créer une différence

LIAISON CHIMIQUE. I QU’EST-CE QU’UNE LIAISON CHIMIQUE ? I.1 Mise en évidence de l’existence d’interactions atomiques: Atome isolé : électrons soumis à l’influence d’un seul noyau Dans assemblages d’atomes constituant la matière, e- subissent l’attraction de plusieurs noyaux. 2 résultats comment les atomes interagissent en formant la matière et l’ordre de grandeur de ces interactions. Système le + simple : 2 atomes d’hydrogène tracer une courbe , énergie E de ce système =f (distance d entre