Enthalpie de changement d'état

dispositif rotatif destiné à utiliser l'énergie cinétique d'un fluide liquide comme l'eau ou gazeux (vapeur, air, gaz de combustion), pour faire tourner un arbre supportant les aubes de la turbine. L'énergie du fluide, caractérisée par sa vitesse et son enthalpie, est partiellement convertie en énergie mécanique pour entraîner un alternateur, une pompe ou tout autre récepteur mécanique rotatif." (Wikipédia) Il existe 4 types de turbines : La turbine à vapeur La turbine hydraulique La turbine à gaz de

FROID COURS DE BASE Edition : juillet07 YSH04054 1 Sommaire 1 GENERALITES 1.1 Introduction 1.2 Modes de production du froid et applications 1.3 Eléments de physiques 1.3.1 Température 1.3.2 Chaleur 1.3.3 Puissance 1.3.4 Pression 1.3.5 Changement d'état 2 LES FLUIDES FRIGORIGENES 2.1 GENERALITES 2.2 CLASSIFICATION 2.2.1 Les composés inorganiques 2.2.2 Les composés organiques 2.2.2.1 Les corps purs 2.2.2.2 Les mélanges 2.2.2.3 Les hydrocarbures 2.3 IMPACTS ENVIRONNEMENTAUX 2.3.1 Destruction

A.I. 1.2. Rappeler l'énoncé du deuxième principe de la thermodynamique, pour un système fermé évoluant entre deux états d'équilibre thermodynamique. A.I.1.3. Rappeler la définition d'un gaz parfait. Donner l'expression des fonctions d'état énergie interne U, enthalpie H, entropie S(T,V) et S(T,P) de ce gaz (T : température thermodynamique, V volume molaire, P pression). On introduira pour cela les capacités thermiques appropriées, qui seront supposées constantes dans le domaine de température considéré

laisse dans un état final différent de l'état initial (transformation ouverte) ou bien une série de transformations qui le ramène périodiquement dans le même état. Il a alors parcouru un cycle qui en l'occurrence est un cycle frigorifique. Le changement d'état liquide-vapeur est le phénomène majeur sur lequel on s’appuie pour produire du froid. On peut le mettre en œuvre dans des systèmes soit ouverts, soit fermés. • Systèmes ouverts Après utilisation de l'effet thermique recherché, le fluide actif

rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation qui lie la fonction d'état H à la fonction d'état énergie interne U. * Montrer que (relation de Mayer) : Cp - Cv = R. * Exprimer Cv en fonction de R et γ. * n moles d'un gaz parfait évoluent d'un état initial

à chaleur 2012/203 I- Introduction A l’heure ou le prix des énergies fossiles explose, ou une pénurie de pétrole se profile d’ici une a deux générations seulement, la bonne gestion énergétique devient primordiale. En parallèle, la menace d’un changement climatique terrestre lié a l’activité humaine apparait a présent indéniable. Pour construire un avenir énergétique raisonné il convient d’agir sur deux leviers :  diminuer substantiellement notre consommation d’énergie primaire.  utiliser au mieux

diagramme de l'air humide sert à visualiser les changements d'état physiques de l'air traité et de faire des calculs de puissance de chauffage, de refroidissement, d'humidification et de deshumidification. Nom Unit Définition Humidité absolue [kg eau/kg air sec] C'est la quantité de vapeur d'eau présente dans l'air Humidité relative % Elle représente approximativement le rapport entre l'humidité absolue de l'air et l'humidité de saturation Enthalpie [kJ/kg] C'est l'énergie contenue dans l'air

peut se calculer. En thermochimie, on étudie comme énergies la chaleur (ou énergie calorifique) Q et le travail W. Par conséquent, la variation d’énergie interne ΔU vaut la somme des variations de chaleur ΔQ et de travail ΔW. U étant une fonction d’état, sa variation ΔU ne dépend que des états initial et final, et non du chemin parcouru. 6 • Deuxième énoncé du premier principe : Un système isolé n’a pas d’échange d’énergie avec le milieu extérieur. •Troisième énoncé du premier principe : L’énergie

variables d’état l’ensemble des grandeurs physiques nécessaires pour caractériser complètement l’état (macroscopique) d’un système. Nous ne considérerons cette année que des systèmes fermés pour lesquels la quantité de matière est fixée et ne doit pas être considérée comme une variable d’état. On appelle équation d’état du système, l’équation reliant les paramètres ou variables d’état du système. Pour un gaz parfait cette équation est PV = nRT . Certains paramètres ou variables d’état peuvent donc

valurent sur le moment la célébrité). Outre ces contributions majeures en électricité et thermodynamique, on lui doit aussi des travaux importants en mécanique, hydrodynamique, magnétisme, géophysique. 3-Définition: a)2lois de joule L’équation d’états relies les trois grandeurs : pression, volume et température .donc deux variables sont nécessaires et suffisantes pour déterminer l’énergie interne d’un gaz parfait cependant, l’expérience de joule monte que l’énergie interne d’un gaz parfait Les