Enthalpie de changement d'état

de suivre les transactions du système avec son entourage: Q, W . L’évaluation de cette réserve d’énergie se fait au moyen des variables qui caractérisent l’état du système: U est une fonction d’état. tat Les variables sont: Quantité et nature chimique n, T, P ou V Cette énergie change aussi lors d’un changement de phase. On parle alors de chaleur latente de... Fusion Qfus; Vaporisation Qvap… H2O(s) → H2O(l) Qfus = ∆Hfus = 6,022kJ mol-1 Un corps gazeux à pression constante T Patm t P P=Pext =Cst

suivre les transactions du système avec son entourage: Q, W . L’évaluation de cette réserve d’énergie se fait au moyen des variables qui caractérisent l’état du système: U est une fonction d’état. tat Les variables sont: Quantité et nature chimique n, T, P ou V Cette énergie change aussi lors d’un changement de phase. On parle alors de chaleur latente de... Fusion Qfus; Vaporisation Qvap… H2O(s) → H2O(l) Qfus = ∆Hfus = 6,022kJ mol-1 Un corps gazeux à pression constante T Patm t P P=Pext

organiques -Irrigation Durcit les sols ( ruissellement Salinisation des sols (remontée du sel de la terre) -Érosion : elle détruit plus de 5 x 106 ha/an (1 ha toutes les 6 s !) Nouvelles pratiques agricoles Changement climatique Prise de conscience -Agriculture biologique (plus respectueuse de l’environnement) -La PAC 2003 favorise la « désintensification » (à terme suppression des jachères) -Développement des AOC

libérant, à pression constante, une quantité de chaleur QC à la source chaude à la température TC. - un détendeur isenthalpique permet au fréon de passer de la pression du condenseur à celle de l’évaporateur. L’énergie interne est une fonction d’état dont la variation ne dépend pas du chemin suivi mais uniquement des points de départ et d’arrivé. Sur un cycle, ces derniers sont confondus, la variation d’énergie interne est donc nulle. Pour un cycle, par unité de temps, l’application du premier

matière par spectrophotométrie UV-Visible. Identifier et exploiter la réaction support du titrage (recenser les espèces présentes dans le milieu au cours du titrage, repérer l’équivalence, justifier qualitativement l’allure de la courbe ou le changement de couleur observé). Justifier le protocole d’un titrage à l’aide de données fournies ou à rechercher. - Dosages par titrage Titrages directs, indirects. Équivalence. Titrages simples, successifs, simultanés. Méthodes expérimentales de

réfrigération par compression profite du fait que la température de changement d’état du liquide à la vapeur du réfrigérant dépend de la pression dans laquelle elle se trouve ; aux basses pressions cette température est basse, et si on augmente la pression, cette température augmente. Ils profitent des changements d’état parceque les chaleurs latentes (de changement de phase) sont supérieures que les chaleurs sensibles (de changement de température), ainsi on est capable de diminuer la quantité du

thermocouple à différentes températures connues. Ici encore, les mesures n'ont de sens que si ces températures sont constantes pendant leur déroulement. Pour obtenir des températures constantes et connues, on fait appel ici à des phénomènes de changements d'état de corps purs. 1. Montage du thermocouple Les deux soudures sont identiques mais une d’elles sera la « soudure froide ». Plongez la "soudure froide" dans un vase Dewar contenant de l'eau et de la glace (en cours de manipulation, il faudra penser

6 Système international d'unités de mesure............................................................................................................2 1.7 Variables d'état et fonction d'état ........................................................................................................................3 1.7.1 Équation d'état pour un gaz parfait ..............................................................................................................3 1.7.2 Constante universelle des gaz

DESCRIPTION D' UN SYSTEME PAR DES VARIABLES D'ETAT ...................................................................................... 4 IV EQUILIBRE D'UN SYSTEME ................................................................................................................................... 4 V TRANSFORMATION D' UN SYSTEME ......................................................................................................................... 4 VI EQUATION D'ETAT ...................................

électrique : création d’une paire de lacune (cationique et anionique) MX : une lacune de M+ et une de XMX2 : une lacune de M+ et deux de X-. Paire de Shottky. - Equation de Kröger Vink. - Concentration en défaut en fct de T (calcul, expression). Enthalpie de formation pr diff compo : formation de défaut endoénergétique. Valeur de ns/N pour 300 et 1000K : ns<<N qlqsoit T. - Exple : NaCl, ZnS, CsCl. - Application : pile électrochimique LiI (Li+ peuvent se déplacer ds lacune de LiI). c- Défaut de Frenkel