Enthalpie de réaction

bien sur la loi de Hess. En effet, la réaction qui forme l’oxyde de magnésium (MgO) est très rapide, donc il est très difficile de mesurer la variation d’enthalpie. C’est ainsi que vient en aide notre cher ami Hess avec sa loi. Certaines réactions se font en plusieurs étapes. La loi de Hess permet de décomposer la réaction en ces étapes et additionner les chaleurs de réaction à la fin afin de trouver la chaleur de réaction sans nécessairement faire la réaction. 2.2. Choix des équations : Parmi les

CHAPITRE 3 : Réactions chimiques et énergie Réaction exo-endothermique : a) Réaction exothermique : qui libère de l’NRJ calorifique. b) Réaction endothermique : qui absorbe la chaleur Principe de la conservation de l’NRJ et réaction Système isolé= pas d’échanges d’énergie Système fermé= pas d’échanges de matière a) Réaction exothermique : RéactifsProduits+Energie(kJ) b) Réaction endothermique : Réactifs+EnergieProduits Enthalpie et variation d’enthalpie (ΔH) Enthalpie d’un système=contenu

abréviation de l’udm AIRE A mètre carré m2 CAPACITÉ CALORIFIQUE C joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR

seul cas où P = Pext constamment, on a : dW = - P. dV et dU = dQ - P. dV mais attention : d’une manière générale : dU ( dQ - P. dV. II-3) Transformations à pression constante : l’enthalpie H La plupart des réactions chimiques se font à pression constante, la pression atmosphérique. Dans ces conditions, si QP est la chaleur échangée lors de la transformation à pression constante, on peut écrire : (U = U2 - U1 = W + QP = - P.(V2 - V1) + QP = QP - P.(V d’où

tP' DOSAGE THERMOMetriqueBut : Determiner la capacité calorifique du calorimètre Calculer des concentrations molaires et massique Caluler des enthalpies de neutralisationRéaliser des dosages direct Equation de reactions :Kcl=H2o====K+ CL8 H20HCL NAOHNCH3COOH NAOHPrincipes : Le principe d'un dosage thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement

plusieurs molécules) comportement non prédictible pour chaque molécule comportement global prédictible - thermodynamique ne peut fonctionner que sur des systèmes macroscopiques donne le comportement général II. Notion de réactivité Cf Schéma 1 - réaction DHAP  G3P (transformation totale) - explications que l'on pourrait proposer pour expliquer cette transformation totale stabilité des molécules : G3P serait plus stable ? présence d'une enzyme permettant la transformation totale ? A. Stabilité des

Chapitre 1: Les outils de base de la chimie Conservation de la masse : la masse totale demeure constante durant une réaction Tous les échantillons d’un corps donné ont la même composition, càd que les proportions selon la masse, des éléments en présence sont identiques sans tous les échantillons Une molécule est un groupe de é atomes ou plus, unis selon un arrangement spatial déterminé par des forces appelées liaisons covalentes. Les plus petites entités caractéristiques d’un composé moléculaire

premier principe 44 16.1 Transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 16.2 Grandeur de réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 16.3 Grandeur standard de réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 16.4 Grandeur standard de formation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45 17 Application du second principe 46 17.1 Enthalpie libre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46 17.2 Système de composition variable : potentiel

chimique 1 milieu Extérieur Chapitre I : Généralité sur la thermodynamique Introduction La thermodynamique est l’étude des échanges d’énergie qui accompagnent les changements d’état et les réactions chimiques, elle s’intéresse aux transferts thermiques et au travail. Pour compléter les notions vues au lycée à propos des chaleurs de combustion, de dissolution ou de changement d’états, il est nécessaire de définir un certain nombre de termes

l'acide benzoïque solide reste présent dans la solution.A24°C, on peut dissoudre au maximum 3,26 g d'acide benzoïque par litre de solution.  | L'acide benzoïque appartient au couple acido-basique C6H5CO2H (aq)/C6H5CO2- (aq).Écrire l'équation de la réaction entre l'acide benzoïque et l'eau.C6H5CO2H (aq) + H2O(l) =C6H5CO2- (aq) + H3O+(aq). | | Déterminer la concentration molaire apportée c dans un litre de solution saturée d'acide benzoïque à 24°C."A 24°C, on peut dissoudre au maximum 3,26 g d'acide