Enthalpie standard de formation

Introduction 22 II. Les étapes de la glycolyse 22 1. Phosphorylation du glucose 22 2. Isomérisation du glucose-6-phosphate 23 3. Formation du fructose-1.6-biphosphate 23 4. Formation de trioses phosphates. 23 5. Oxydation du glycéraldéhyde 3 phosphate 24 6. Isomérisation du 3 phosphoglycérate 25 7. Formation du phosphoénolpyruvate 25 8. Formation du pyruvate 25 9. Représentation schématique des étapes de la glycolyse 26 10. Entrée d’autres oses dans la glycolyse 27 III

recherches sur le site de SWEGON constructeur CTA : On peut donc voir que pour un récupérateur de chaleur à roue nous aurons une efficacité de 83% environ Pour dimensionner l’échangeur à roue hygroscopique, il me faut déterminer les températures et enthalpies d’air réchauffé et d’air rejeté. Il faut savoir que sur les échangeurs à roue hygroscopique l’efficacité totale est la même que la sensible. Pour déterminer les températures d’air réchauffé et d’air rejeté sachant que l’on me donne dans le CCTP

réfringent ( n1 n2 ) avec un angle d’incidence i1 arcsin 2 . n1 1 contact: 95 55 64 10 page 63 AMAMI MOHAMED Cours-TD 2010/2011 1er année MPSI-PCSI Optique géométrique TP-cours : Bases de l’optique géométrique (chapitre 1) PTSI III. Formation des images - Stigmatisme – Aplanétisme Un objet réel se situe avant la face d’entrée d’un système optique et émet un faisceau de rayons divergents. Un objet virtuel se situe après la face d’entrée d’un système optique au prolongement d’un faisceau

COMPLEXATION 3.1 Couple donneur/Accepteur . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Nomenclature des complexes . . . . . . . . . . . . 3.2.1 Nom de quelques ligands usuels . . . . . . 3.2.2 Applications . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Constante de formation-constante de dissociation 3.4 Tableau des valeurs des log βi à 25 o C . . . . . . . 3.5 Domaine de prédominance . . . . . . . . . . . . . . 3.6 Applications . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.6.1 Complexation du cuivre II . . . .

pour leurs prières et leur soutien inconditionnel. Que DIEU vous donne une longue vie avec une très bonne santé. ~ gou.o. mà ~ et ~, pour leur aide et leur soutien. ~ g~ ~ ~ q)~ à Thiès, pour les conseils et le soutien tout au long de cette formation. Kéba SADIO et Mamadou Moustapha TRAORE 1 ESP/ Centre de Thiès Diplôme d'Ingénieur de Conception Logiciel de calcul des charges d'une chambre froide Projet de Fin d'Etudes Apres avoir rendu grâce au bon DIEU et prié sur le prophète (PSL)

diffusivité thermique : α =λ/ρ.Cp La capacité thermique massique : Cp = (∂H/∂T)p L’émissivité directionnelle spectrale : ελ L’émissivité normale spectrale : ελ L’émissivité totale hémisphérique : ελ (ρ = masse volumique) (ρ = masse volumique) (H = enthalpie) W.m-1.K-1 m2.s-1 J.kg-1.K-1 rapport sans dimension rapport sans dimension rapport sans dimension Hygrométrie de rosée : Td de gelée : Tf par rapport à l'eau : Uw par rapport à la glace : Ui degré Celsius (°C) degré Celsius (°C) pourcentage (%)

l’Enseignement Supérieur et de la Recherche Scienti que Université de Carthage Institut National des Sciences Appliquées et de Technologie PROGRAMME D’ETUDES Cycle Préparatoire Intégré MPI &CBA INSAT 2010 - 2011 1 Sommaire 1 2 Cursus de formation .......................................................................................................... 3 Présentation des filières .................................................................................................... 4 2.1 2.2

chimique, expression de la constante d’équilibre. Les réactions réversibles sont en état d’équilibre lorsque les réactions directe et inverse se font à la même vitesse. Un équilibre est caractérisé par sa constante d’équilibre (de formation) Ke Constantes d’équilibre et constantes de vitesse Cinétique enzymatique Etude des vitesses de réaction et de leurs modifications en réponse aux changements des conditions expérimentales (comme la cinétique chimie) Les principes

0026 u. sachant que les masses du proton mp et du neutron mn valent respectivement 1,00727 u. et 1,0086 u. 1) Calculer en MeV, l’énergie correspondant au défaut de masse m du noyau 4He . 2) Calculer, en kJ mol-1, l'énergie libérée au cours de la formation d'une mole de 4He. Données : 1 u ≈ 933 MeV. Ex. 2 - 1) Quelle est l’énergie libérée par la fusion de l’hydrogène en hélium lorsque 4,032 g d'hydrogène sont transformés en 4,003 g d’hélium ? Au niveau du soleil 4 1H 1 235 92 4He (perte de

Représentation de Lewis H 1 (K)1 . H B 5 (K)2 (L)3 . .B C 6 (K)2 (L)4 . C. . N 7 (K)2 (L)5 . N. O 8 (K)2 (L)6 .O F 9 (K)2 (L)7 .F Cl 17 (K)2 (L)8 (M)7 . Cl Cl(K)2 (L)8 (M)8 Cl . . . . Formation des liaisons. Liaison de covalence Formation d’une molécule= mise en commun de deux électrons de valence pour deux atomes. ⇒ Doublet d’électrons mis en jeu= doublet liant ⇒ Doublet d’électrons autour de l’atome considéré = doublet Non liant Exemple Molécules neutres