Espèce chimique

Chapitre 6 - Réactions d’oxydo-reduction I. Exemple de réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple

pour préparer la solution S0 ? 2. Préparations de la gamme d’étalon On fait réagir les ions aluminium III, contenus dans une solution incolore, avec un colorant appelé aluminon présent en large excès. Une nouvelle espèce chimique colorée est ainsi obtenue par une transformation chimique supposée totale. Sept solutions sont préparées de la façon suivante : il faut placer dans une fiole jaugée de 50,0 mL, 5 mL d’une solution d’aluminon, 20 mL d’une solution tampon permettant de maintenir le pH à 4,8

1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0 5 10 15 18,0 mL 20 25 30 Volume V1 (mL) 1 II – EXPLOITATION 1) Equation support du dosage 1. En début de dosage, les espèces chimiques en présence sont : l’ion sodium Na+, l’ion chlorure Cl– qui sont tous deux spectateurs, l’ion oxonium acide H3O+, l’ion hydroxyde basique HO– et l’eau, espèce amphotère qui joue ici le rôle de molécule spectatrice. Il s’ensuit donc une réaction acido-basique au cours de laquelle l’ion oxonium cède un proton à l’ion hydroxyde

Trouver la base conjuguée D Blavier Lycée Yourcenar Beuvry Trouver la base conjuguée d’un acide et écrire le couple acide base Ce qu’il faut savoir • Un acide est une espèce chimique qui libère un ion H+ . • Lorsque l’acide libère un ion H+, il se transforme en sa base conjuguée. • Un couple acide base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée. Il s’écrit acide/base Méthode à appliquer Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’acide éthanoïque

l’eau dépend des conditions initiales. TS Bac Blanc 2005 Page 4 sur 6 Question 5 : L’acide hypochloreux a pour formule HOCl. Sa base conjuguée ClO­ est appelée ion hypochlorite. Le document ci-contre représente les pourcentages des espèces chimiques acide et base du couple HOCl/ClO ­ en fonction du pH pour une solution de concentration en soluté HOCl apporté C = 1,0 × 10­ 2 mol. L ­ 1 a) La courbe I représente l’évolution en % de la base en fonction du pH b) Le pKa de ce couple est 7

solution et de concentration massique. Nous allons revoir celles-ci afin de définir une nouvelle concentration ayant pour base l’unité de quantité de matière : la concentration molaire. I Rappels : Qu’est-ce qu’une solution ? La dissolution d’une espèce chimique (appelé soluté) dans un grand volume de liquide (appelé solvant) donne un mélange que l’on appelle solution. Rq : a. Le soluté peut être solide, liquide ou gazeux, mais sera toujours en petite quantité par rapport au solvant. b. Une solution peut

Détermination de la concentration d’une espèce chimique colorée    I. Objectif :   Vérifier l’étiquette d’une solution de Lugol    II. Matériels :  Pipettes jaugées, fioles jaugées, burette graduée, tubes à essai, spectrophotomètre, solution de diiode de  ­3​ ­1​ concentration molaire volumique C​  = 1,0.10​  mol.L​ .  0​   III. Préparation d’une échelle de teinte :  Le laboratoire de chimie dispose d’une solution mère de diiode (S​ ) de concentration molaire volumique  0​ ­3​ ­1​ C​  =1,0.10​  mol

DOSAGE D’UNE SOLUTION PAR TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE Objectif : Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage conductimétrique dans le domaine du contrôle de la qualité. Etablir l’équation de la réaction de support de titrage à partir du protocole expérimental. Une solution commerciale S0 de déboucheur de canalisation (Destop) peut être assimilée à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude) concentrée (Na+(aq) + HO–(aq)). Le but est

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… DOSAGE D'UNE "TEINTURE D'IODE" OFFICINALE CORRECTION I- Doser une espèce chimique en solution consiste à déterminer sa concentration molaire dans la solution. II- Grâce au dosage rapide, le dosage précis peut se faire plus rapidement puisqu'on connaît approximativement la valeur du volume à l'équivalence. III- 1- Support

TITRE : APPLICATION AUX DOSAGES ACIDIMETRIQUES But de la volumétrie : Cette application relève de La titrimétrie ou titrage est une technique de dosage visant la détermination de la concentration d'une espèce chimique en solution (ou titre d'une solution). Le principe : Afin de résoudre le problème ici posé, nous associerons théorie et pratique en nous fondant sur les équations que sont : HCO3-+ H3O+ H2O+ CO2, H2O celle-ci correspondant aux ions hydrogénocarbonate