EV

qui a pour but de favoriser le développement des nouvelles technologies de batteries, moteurs et composants hybrides. Dès 1988, le président de GM Roger Smith lance un fond de recherche pour développer une nouvelle voiture électrique qui deviendra la EV 1. En 1990, l’Etat de la Californie vote le Zero Emission Vehicle (ZEV), un plan qui prévoit que 2% des véhicules devront avoir zéro émission polluante en 1998 (puis 10% d’entre eux pour 2003). Cette même année, le PDG de GM présente son concept à

|E = 931,5 MeV | |Électronvolt |1 eV = 1,60 × 10-19 J | |Mégaélectronvolt |1 MeV = 1,00 × 106 eV | |Célérité de la lumière dans le vide |c = 3,00 × 108 m.s-1 | |Nom

2 Q 5. L = n~, soit : L2 = mee 2rn 4πεo = n2 ~ 2 ⇒ rn = 4πεo~ 2 mee2 n2 = aBn 2 avec aB = 4πεo~ 2 mee2 Q 6. Énergie mécanique : En = Ec + Ep = Ep 2 = − e2 8πεorn = − e2 8πεoaB × 1 n2 = − Ry n2 avec Ry = e2 8πεoaB Q 7. aB = 52, 919 pm et Ry = 13, 606 eV Q 8. vn = √ e2 4πεornme = √ e2 4πεoaBme × 1 n = √ 2Ry me × 1 n v1 = √ Ry me = 2, 1877.106m.s−1 et v1 c ≪ 1 ⇒ Le mouvement de l’électron est non relativiste. M. Afekir(cpgeafek@gmail.com) - Classe : MP Page 1 / 6C o n co u rs C o m m u n p o lyte ch

photoélectrique. Son électron passe sur la couche M. Les niveaux d'énergie des électrons de l'atome d'hydrogène sont donnés par la relation En( eV) = -13,6 / n². Quelle était la valeur ( arrondie ) de la fréquence du photon ? ( 3,6 1014 Hz, 22 1014 Hz, 25 1014 Hz, 29 1014 Hz, 33 1014 Hz )corrigé Energie de l'atome dans l'état fondamental de moindre énergie : -13,6 eV énergie de l'atome dans un état excité ( niveau M, n= 3) : -13,6 / 3² =-1,51 eVLa différence d'énergie correspond à l'énergie du photon soit

t m o i s c t ' o n 1 ' ét e i p n o m i en t s de r e ' 1' de s 1 év it b éa r l m o c t io n n s t a n t s e s d , ' r a m s e èn qu t m esu r e , u n e à e c o n c en é p a r t t te l le a r és u l t a t u u n e à d i f f ér o n u n d : de u l o u e x p ér i e de t io n l a c : r e n c e éa r c p r és e n t t ion c マ c f i F 1 1 Ev o l u r - d e I l t a n g e n t e V I T E SS E DE a A) Vit l - à

d'absorption en utilisant la relation E = h x (c/λ) d'où λ = h x (c/E) 2) Premièrement, on convertit toutes les énergies en J pour pouvoir calculer les longueurs d'onde : Molécule A : λA = h x (c/E) A.N. : 1 eV = 1,6.10-19 J E = 4,14 eV E = 4,14 x 1,6.10-19 E = 6,62.10-19 J λA = 6,63.10-34 x [(3,00.108)/(6,62.10-19)] λA = 3,0.10-7 m = 300 nm La molécule de naphtopyrane absorbe donc dans le domaine des UV et ne traverse donc pas les verres de pare-brise. Molécule

• Classement en fonction de la proportion de territoire rural Proportion de territoire agricole dans une zone tampon de 500m 100% 80% 60% 40% 20% 0% EV 21 EV19 EV1 EV24 EV20 EV22 EV 7 EV17 EV23 EV10 EV4 EV 18 EV8 EV 6 EV3 EV 5 EV9 EV 2 EV13 EV15 EV11 EV16 EV 12 EV14 Territoire agricole Figure 9 : Proportion de territoire agricole dans une zone de 500m autour des EVP Code EV1 EV2 EV3 EV4 EV5 EV6 EV7 EV8

valeurs de : K, L, M… pour respectivement = 1,2,3 … • Pour l’atome d’hydrogène (électron unique), et pour cet atome seulement, ce nombre suffit à lui seul pour connaître l’énergie de l’électron, par la formule : = − , avec = 13,6 eV. Rappel sur l’unité « électronvolt » : 1 eV = 1 × × 1 V = 1,60 × 10 C × 1 V = 1,60 ⋅ 10 J Le nombre quantique secondaire (ou azimutal) • Le nombre quantique secondaire, ou azimutal, noté ℓ, est un entier naturel (ℓ ∈ ℕ), tel que 0≤ℓ≤ −1 . , , , , … pour respectivement ℓ

2. Valeur en u.m.a. des masses du proton, du neutron et de l'électron. mp = 1,007277 u.m.a. me = 0,000549 u.m.a. mn = 1,008665 u.m.a. E (1 u.m.a) = mc2 = 1,66030217.10-24.10-3 x ( 3.108)2 = 1,494271957.10-10 J E=1,494271957.10-10/1,6.10-19 (eV) = 934 MeV Exercice I. 7. 1. A : nombre de masse= nombre de protons +nombre de neutrons Z : numéro atomique ou nombre de protons q : nombre de charge =nombre de protons –nombre d’électrons 2. Element 19 9 F nombre de masse 19 24 79 Protons

–  (–3,40)|  =  1,89  eV, soit |∆| = 1,89 × 1,6 × 10–19 = 3,02 × 10–19 J. 3 |∆| = h · c , soit λ = h · c λ |∆| 6,63 × 10–34 × 3,00 × 108 λ= = 6,59 × 10–7 m = 659 nm. 3,02 × 10–19 Les valeurs des énergies conduisent à une longueur d’onde de 659 nm, ce qui est cohérent avec la radiation de 656 nm lue sur le spectre. –34 8 4 a. |∆|   h · c  = 6,63 × 10 × 3,00 × 10 = –7 4,86 × 10 λ = 4,09 × 10–19 J, soit |∆| =  4,09 × 10–19  = 2,56 eV. 1,60 × 10–19 Exercices