Exercices Chimie Premiere S

Première S Chimie : La mesure en chimie Fiche exercice N° 4 : La conductimétrie Objectifs : • Savoir que la présence d’ions est nécessaire pour assurer le caractère conducteur de la solution (ex 1) • Connaître la relation entre R et G ( ainsi que les unités)(ex 1) • Connaître les grandeurs d’influence de G ( S,L et c) (ex 2,3,4) • Relation entre la conductance mesurée et la conductivité d’une solution électrolytique. (ex4) • Utiliser la relation qui existe entre la conductivité d’une solution ionique

.............................................. 26 Modules de la filière IMI2 ................................................................................................ 29 1ère Année Chimie et Biologie Appliquée ......................................................................... 32 2ème Année Chimie Industrielle......................................................................................... 33 2ème année Biologie Industrielle ..................................................

Chimie Générale 1ère année III . A TOME ET P ARTICULES ELEMENTAIRES A) GENERALITÉS Toute matière, qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse est constituée d'atomes. Quelques siècles avant Jésus-Christ, des philosophes grecs, comme Démocrite de Milet ou Leucippe d'Abdère, s'étaient déjà interrogés sur la structure de la matière et avaient émis l'hypothèse que la matière n'était pas divisible à l'infini sans perdre ses propriétés. Ils avaient appelé atome (du grec ατοµοσ, insécable) ce fragment

Physique - Chimie Devoirs Terminale S Enseignement Obligatoire Devoirs 1 à 10 Rédaction Jean-Paul BUSNEL Philippe BRIAND Guy LE PARC Coordination Jean BOUSQUET Directeur pédagogique des disciplines scientifiques 7-SP02-DVPA00-10 Jean-Michel LE LAOUÉNAN Référence : 7-SP02-DVPA00-10 Ce cours a été rédigé et publié dans le cadre de l’activité du Centre National d’Enseignement à Distance, Institut de Rennes. Toute autre utilisation, notamment à but lucratif, est interdite. Les

V. Prévost, BCPST 1 nomenclature en chimie organique Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014 Document de cours Nomenclature en chimie organique Table des matières 3.4.3 1 Formule brute 2 Représentation plane des molécules organiques 2.1 Formule développée de Lewis . . . . . . . . . . 2.2 Formule semi-développée de Lewis . . . . . . . 2.3 Formule topologique de Lewis . . . . . . . . . 3 Nomenclature des alcanes 3.1 Alcanes linéaires . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Alcanes monocycliques .

Interrogation 2° CHIMIE durée : une heure ; calculatrice autorisée ; le sujet comporte 1 page. Données : NA = 6,02.1023 mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1 ; Exercice 1 : (5,5 points) Le café contient, entre autres constituants, de la caféine de formule brute C8H10N4O2. 1. Sachant qu’une tasse a un volume moyen V = 12,0 mL

..................................... 133 PARTIE III Chapitre 11 : Synthétiser des molécules............................................................................................................... 155 Chapitre 12 : Transformation en chimie organique........................................................................................ 169 Chapitre 13 : Sélectivité en synthèse organique..............................................................................................

complémentaires Politique de distribution des dividendes Procédures judiciaires et d’arbitrage Changements significatifs p. 160 p. p. p. p. p. 160 161 161 161 166 PRÉSENTATION DES ACTIVITÉS Histoire et évolution de TOTAL Secteur Amont Secteur Aval Secteur Chimie Investissements Organigramme Propriétés immobilières, usines et équipements Schéma d’organisation p. 7 p. 8 p. 9 p. 38 p. 46 p. 52 p. 53 p. 54 p. 56 8 RENSEIGNEMENTS GÉNÉRAUX Capital social Acte constitutif et statuts ; autres informations

CHAPITRE 5 : Le tableau périodique 1. Historique Robert BOYLE (1627-1691), chimiste anglo-irlandais, recensait une douzaine d’éléments. Robert Boyle Le chimiste français LAVOISIER (1734-1794) en citait 31 dans son Traité élémentaire de chimie. Vers 1850, on en dénombrait environ 60. De nos jours, 103 éléments sont connus : les 92 premiers (excepté 43 et 61) sont naturels, les suivants ont été obtenus artificiellement et sont tous radioactifs. Des éléments de Z > 103 ont été mis en évidence

Terminale Générale – Spécialité Physique-chimie – F. MaurelTHÈMES 1 ET 4CHAPITRES 04 et 05 Contrôle 05 /20Exercice 1 : votre ceinture de sécurité est-elle bien attachée ?! Quand votre voiture vous surveille…Bac 2021 – Spécialité physique-chimie - Métropole – sujet B(10 points)1. Étude du capteur de pression capacitif « artisanal » (3 points)1.1. On emploie l’adjectif capacitif pour indiquer que les feuilles d’aluminium constituent un réservoir de charges électriques de signes opposés