Extraction Solide Liquide

|20 g d'écailles de riz / Kg de pommes pour assurer |Mauvaise distribution |Non Conforme | | |une extraction maximale de jus de pommes |Des écailles | | |7. Presser le jus de pommes |Ajuster la pression de la presse à 3 bars et tamiser jus

cuivre : Matériel et produits : Cuivre solide ; eau distillée ; acide nitrique ; tuba à essai ; bécher ; pipette. a) Protocole expérimental : expérience réalisé par le professeur sous la hotte : Dans un tube à essai contenant des copeaux de cuivre, on verse à l’aide d’une pipette, de l’acide nitrique concentré (H+(aq) + NO3-(aq)). On transverse ensuite le contenu du tube à essai dans un bécher contenant de l’eau. b) Observation : II- Miscibilité de 2 liquides purs : * Dans le tube à essai

c Le marché du pur jus et du jus à base de concentré 1.1.4.a Extraction du jus 1.1.4.c Pasteurisation 1.1.4.d Transport 1.1.5 1.1.5.b 1.1.6 1.1.6.b 1.2 1.2.1 1.2.2 Procédé de fabrication du jus à base de concentré Concentration et congélation Conditionnement Jus à base de concentré Composition chimique du jus d’orange La vitamine C, réactivité dans le jus d’orange et lien avec le brunissement non1.1.5.a Pasteurisation après extraction et raffinage 1.1.5.c Transport du concentré congelé 1.1.6.a Pur

d’isoeugénol 4 3. Transformation de l’acétate d’isoeugénol en acétate de vanilline 5 4. Transformation de l’acétate de vanilline en vanilline 6 5. Extraction de l’isoeugénol de la noix de muscade 7 6. Transformation de l’isoeugénol extrait de la noix de muscade en acétate d’isoeugénol 8 7. Extraction de l’eugénol du clou de girofle 9 8. Extraction de la gousse de vanille 10 9. Du sucre aromatisé à la vanilline naturelle et à l’éthylvanilline 11 10. Conclusion 13 Bibliographie 14 Annexes

linéaire est composée d’un atome de carbone qui est relié par double liaison à deux atomes d’oxygène : O=C=O Bien que le dioxyde de carbone soit principalement sous forme gazeuse, il peut également se trouver sous forme solide (seulement a une température inférieure a -78°C) ou liquide (principalement quand il est dissout dans l’eau). Le CO2 est indispensable à la vie car il participe au mécanisme de la photosynthèse. Le dioxyde de carbone provient de plusieurs sources : * Naturelle : La respiration

Introduction I. Définition A/ Histoire B/ Qu'est ce que le charbon ? C/ Composition II. Localisation des réserves III. Extraction et production de charbon A/ Extraction B/ Production IV. Consommation des charbons A/ Consommation par pays B/ Usages des charbons V. Que nous réserve l'avenir ? Conclusion Aujourd’hui, le charbon sert principalement à produire de l’électricité (mais aussi du coke, substance essentielle en sidérurgie). C’est une source d’énergie primaire,

presse hydraulique ou on projette un jet d’eau chaude sur les résidus de plante pour permettre leur dissolution. Il suffira ensuite de séparer l’eau du liquide gras par différence de densité. La pommade obtenue est traitée de la même façon que pour l’enfleurage à température ambiante afin de restituer l’huile essentielle. (photo) • Extraction par solvant. La technique d’extraction aux solvant volatils a été mise au point par le parfumeur Louis Roure, comme alternative à l’enfleurage à chaud

que celui du produit obtenu présentant un groupement OH. 2/ L’analyse IR permet d’effectuer le suivi de la synthèse. Les spectres obtenus pour le réactif et pour le produit sont fournis en annexe. En pratique, les échantillons sont sous forme de liquides purs. - a - Indiquer les manipulations pratiques a effectués pour placer l’échantillon dans un spectrophotomètre IRTF. Quelles précautions faut-il employées ? - b - Que veut dire IRTF ? Indiquer les principaux avantages et inconvénients de ce type

pas dans l’environnement 11. Analyser en continu toutes les réactions de transformations pour détecter immédiatement la production de sous-produits afin de les minimiser/éliminer 12. Concevoir des produits chimiques dans des formes appropriées (liquide, solide ou gazeuse…) afin de limiter les risques d’accident : explosions, incendies,… 6 Les Rencontres de la Chimie Durable – 20 janvier 2009 Les grands principes… Que faut-il en retenir? 4 Axes Majeurs de Recherches Utiliser au mieux les matières

chimiques caractérisées par la mise en solution d’un métal et son élaboration à partir de cette solution ; elle comprend principalement les étapes suivantes qui sont séparées par des opérations de séparation solide/liquide : — lixiviation : mise en solution du métal ; — purification : extraction de la solution des impuretés autres que le métal désiré ; — élaboration du métal désiré. La purification de la solution n’est pas forcément nécessaire si le minerai ou le déchet traité contient peu ou pas