Fiole jaugée

l’utiliser comme titrant. Partie A : I- Principe : On rince toutes les verreries à l’eau distillée. On pèse la masse du sel de Mohr à l’aide d’une spatule et un verre de montre. On met la masse pesée dans une fiole jaugée de 50 ml et on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On rince bien la burette de 25 ml et on la remplit avec la solution de permanganate de potassium. On prélève à l’aide de la pipette de 10ml munie d’une propipette 10 ml de la solution de Mohr et on ajoute 1 ml

solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ? II ) Dosage colorimétrique d'un comprimé de vitamine C : On écrase un comprimé de "vitamine C 500" dans un mortier. On dissout la poudre dans un peu d'eau distillée et on introduit l'ensemble dans une fiole jaugée de 100,0 mL ; on complète avec l'eau distillée. Après homogénéisation, on obtient la solution S. On prélève un volume VA=10,0mL de la solution S que l'on dose avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté

entre NaOH et HCl 2. 2 Protocole expérimental La solution S0 de soude mis à disposition est 8 fois plus diluée que la solution commerciale S. 2. 2. 1 Diluer la solution S0 de soude 5 fois dans une fiole jaugée de 50 mL. 2. 2. 2 Prélever à l’aide d’une pipette jaugée 10 mL de la solution S1 à doser. 2. 2. 3 Placer ce prélèvement dans un bêcher de 250 mL en y ajoutant de l'eau distillée pour que les électrodes du pH-mètre soient suffisamment immergées. 2.

grâce à un dosage par conductimétrie. On commence tout d’abord par diluer la solution de DESTOP car on veut une concentration d’environ 0,5. On dilue 5 fois la solution. On prend une pipette de 10mL, on prélève le DESTOP puis on le verse dans une fiole jaugée de 50mL. On pratique ensuite un titrage par conductimétrie. On prélève 20mL de la solution diluée car on cherche un Volume équivalent proche de 10mL. C(a)=1mol/L C(b)=0,6mol/L donc V(0)= C(a)*V(AE) / C(b)= 20mL environ. On rajoute 100mL d’eau

Na+(aq) 2) La masse d’acétate de sodium à peser vaut : m = C0 . M . V0 AN : m = 0,66 g. Ce solide est introduit dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir, rincé à l’eau distillée (on récupère dans la fiole les eaux de rinçage), on ajoute de l’eau distillée jusqu’au ¾, on bouche et on agite pour dissoudre le solide puis on complète jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée, on bouche et on homogénéise. 3) a- H3O+ + Cl- b- H3O+ = H2O + H+

indicateurs colorés pour les titrages 2.1. Dilution du vinaigre Une dilution s’effectue avec de la verrerie jaugée. Solution mère : c0 ; V0 Solution fille : c = c0 / 10 ; V Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve : cV = c0V0 = (c0/10) V Soit V0 = V/10. On prélève V0 à l'aide d'une pipette jaugée de 20,0 mL et on effectue la dilution dans une fiole jaugée de 200,0 mL. 2.2. Réaction de dosage 2.2.1. HA(aq) + HO–(aq) = A–(aq) + H2O(l) 2.2.2. Pour un volume de soude

solution d’acide sulfurique à 1 mol.L-1 (3 x 1 mL par groupe)). verrerie, matériel divers : béchers (où sera réalisée la réaction chimique étudiée), pipettes (jaugées) de 10 mL, 2 mL et 1 mL, carré de feuille blanche, chronomètre, dispositif de chauffage, thermomètre, matériel nécessaire à la dilution (pipette jaugée et poire à pipeter, fiole jaugée, pissette d’eau distillée) Sécurité : L’acide sulfurique et le peroxyde d’hydrogène sont corrosifs. port de la blouse, de gants et de lunettes

CCom.V = [pic].V2 alors V = [pic]. V = 5,0 mL. Protocole opératoire : On prélève 5,0 mL de la solution commerciale à l’aide d’une pipette jaugée de 5,0 mL munie d’un pipeteur, on les verse dans une fiole jaugée de 50 mL, on ajoute de l’eau distillée aux trois-quarts, agiter et enfin on complète jusqu’au trait de jauge. 2. Étude d’une transformation par spectrophotométrie 2.1. A = k.[I2(aq)] A0 = k.C0 donc k = [pic] k = [pic] = 60 L.mol-1 2.2.1. L’énoncé parle d’ions

concentration molaire en ions iodure [I-], puis la constante d’équilibre de la réaction de formation du complexe triiodure. Protocole Matériel et produits Ampoule à décanter 250 mL Pipettes de 1 mL, 10 mL, 20 mL, 50 mL Pipette graduée de 5 mL Fioles jaugées de 50 mL, 200mL Bechers de 100 mL, 200 mL Agitateur magnétique et turbulent Eau distillée  Empois d’amidon ou thiodène Cyclohexane Alcool à brûler Solution de diode dans le cyclohexane de concentration molaire 4,00.10-2 mol.L-1 Iodure de

= 0,11 N.s2 .m−2 CHIMIE 1eau NH4Cl(s) ⎯ ⎯ → NH4+(aq) + Cl-(aq) ⎯ eau NaOH(s) ⎯ ⎯ → Na+(aq) + OH-(aq) ⎯ 2- * Peser avec une balance électronique 0,27 g de soluté * Verser le soluté dans une fiole jaugée de 100 mL * Ajouter de l’eau distillée. * Agiter * Compléter jusqu’au trait de jauge. msoluté nNH + nsoluté ⎡ M = 5.10 −2 mol.L−1 +⎤ 4 3- ⎢NH4 ⎥ = = = ⎣ ⎦ Vsolution Vsolution Vsolution 4- mNaOH = nNaOH.M avec nNaOH = Csolution.Vsolution soit mNaOH = 0,8 g n − 5- ⎡OH− ⎤ = OH ⎢ ⎥ ⎣