Fiole jaugée

comporte 05 exercices indépendonts Pour cette épreuve,uniguement lo colculotrice simple de poche est outorisée Toute raturê ou surchorge entroinero une boisse de nototion Exercice I (2 pqints) : On o mis en solution 5 g de FeClg dons une fiole jaugée de 250 mL. 1- Quelle est le nombre de moles et Nombre de moles lo concentroïion moloine de lo solution en FeCl:2 Concentrotion moloire 2- Ecrire lo réoction de dissociotion de FeCls et colculer lo concentrotion moloire en

antimousse sous forme concentrée (pour les crèmes) Appareillage et matériel Appareillage courant de laboratoire et notamment: 4.1 Bain-marie pouvant être maintenu entre 10 et 15 °C. Bain-marie pouvant être maintenu à 20 °C (± 0,2 °C). 4.2 Fioles jaugées (100 et 200 ml) de classe A, vérifiées à  0,1 et 0,15 % respectivement. 4.3 Appareil de distillation 4.3.1 Prescriptions générales L’appareil de distillation à utiliser doit respecter les caractéristiques suivantes:  un nombre de connexions limité

Prélever le volume nécessaire de solution initiale avec une pipette jaugée adaptée. 2. Les mettre dans une fiole jaugée adaptée contenant de l'eau distillée. 3. Compléter la fiole jaugée jusqu’au trait de jauge et agiter pour homogénéiser. Concentration de la solution (mg/L) 1,0 2,5 5 7 10 (S0) Solution initiale S0 Solution à 5mg/L S0 S0 AgNO3 solide Volume à prélever (ml) 1 25 50 70 (50+20) 15,8 mg Fiole jaugée (ml) 100 50 100 100 1L Résultats : Nous avons réalisés deux méthodes

laboratoire, les instruments de mesure qui ont été utilisé sont principalement, la balance, la fiole jaugée, le cylindre gradué. La balance utilisée ayant une précision de 4 chiffres après la virgule a une incertitude de ± 0,0001g. Le cylindre gradué de 100mL gradué au 1mL ayant donc une incertitude de 0.5mL a été utilisé pour mesurer l’eau distillé donc, n’a pas vraiment d’influence sur le résultat. La fiole jaugée de 250mL ayant une incertitude de 0.3mL est l’instrument qui cause la plus grande incertitude

(ou ferricyanure de potassium) à 25 g.L-1. Préparation de la solution de sel de Mohr à 280 mg.L-1 ou 5,0.10-4mol.L-1  (500 mL par groupe de TP ) Diluer 98 mg de sel de Mohr (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O : ammonium fer II sulfate hexahydraté) dans une fiole jaugée de 500 mL en ajoutant quelques gouttes d’acide sulfurique concentré (pour éviter la précipitation d’hydroxyde ferreux). Pourquoi une solution de sel de Mohr ? : cette solution est plus stable qu’une solution de sulfate de fer II. Par soucis de

soit 1 g de KHCO3 en se servant d’une spatule propre et sèche. 2/introduire la masse pesé dans une fiole jaugée de 100 ml en se servant d’un entonnoir. 3/rincer l’entonnoir avec l’eau distillée pour récupérer tous le solide a l’intérieur de la fiole. 4/on remplit la fiole jaugée au 2/3 avec de l’eau distillée et on agite pour dissoudre le solide. 5/ on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge, puis on agite pour homogénéiser la solution Le schéma suivant représente les

les expériences qui suivent, on dispose d’une solution mère de concentration en ions dichromates égale 1,0.10-2 mol.L-1 et du matériel suivant : - béchers de 75 mL, 150 mL ; - pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL ; - éprouvette graduée de 50 mL, 100 mL, 125 mL ; - fiole jaugée de 50 mL, 100 mL, 250 mL ; - erlenmeyer de 250 mL. Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer une solution aqueuse de dichromate de potassium de concentration

de 3 ) Si possible les élèves travaillent par équipe de 3, afin de disposer les 4 solutions différentes dans quatre burettes différentes. Il faut donc 8 burettes par grande paillasse. - pissette d’eau distillée. - 1 fiole jaugée de 100 mL. - 1 pipette jaugée de 10 mL + propipette. - 12 tubes à essais identiques et très propres placés dans les portoirs « transparents » (pour chaque équipe de 3 donc 6 séries) + 1 bouchon - 4 burettes graduées. - 5 béchers - 1 verre à pied ou pot

volumes » par dilution. b) Je prépare une solution de 200 mL d’eau oxygénée « 10 volumes ». Je verse la solution S1 dans un bécher. Je prélève 20 mL de solution S1 avec une pipette jaugée de 20 mL. Je verse ce prélèvement dans une fiole jaugée de 200 mL. Je le complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Je bouche la fiole et l’agite pour homogénéiser l’ensemble. B – Deuxième partie 4. Dureté de l’eau a) La dureté totale d’une eau est une mesure de la concentration en ions calcium Ca2+ et magnésium

et M, on obtient m m C massique m m m C molaire  M  or C massique  donc on peut écrire C molaire   V  V M.V V M.V M M 3. Préparation d’une solution à partir d’un composé solide (voir TP) Pissette Coupelle de pesée Balance Entonnoir Fiole jaugée Indiquer le nom des instruments figurants sur les schémas. On dispose de sulfate de cuivre pentahydraté de formule CuSO4,5H2O, de masse molaire moléculaire M = 250 g/mol Que signifie l’adjectif « pentahydraté » ? « Pentahydraté » signifie «