Fiole jaugée

(Na + , HO − ) de concentration C2=0.1mol/L Protocole de dilution : A l’aide d’une pipette graduée de 10mL, prélever 10 .0mL de la solution S1 et l’introduire dans une fiole jaugée de 100mL. Remplir la fiole jusqu’au 2/3 avec de l’eau distillé, boucher puis agiter pour homogénéiser la solution. Compléter jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillé. La concentration C’1 de la solution obtenue est : A.N : C’1= – – – – C’1=10 –5mol/L II. Dosage acido-basique

de 1 mol de NO3 -. [Fe3+] = = ( ) = C [NO3 -] = = ( ) c. Protocole de préparation de cette solution par dissolution Poser une coupelle sur une balance et appuyer sur T Les verser dans une fiole jaugée de l’entonnoir avec de l’eau distillée Compléter jusqu’au trait de jauge, en terminant 2. Vsolution = 100 mL et [NO3 -] = 3,00 a. Concentration en quantité de matière C = ( ) et d’après 1.b. [NO b. Masse de nitrate de fer (III) solide à peser m ( ) = n ( ) M ( )

et 9.5 afin de permettre la précipitation. 2/ Reactifs 2-1 Nitrate d'argent, solution titrée, c(AgNO3)  0.02 mol/l. Dissoudre dans de l'eau 3.3974 g de nitrate d'argent (AgNO3) séchés au préalable à 105°C et compléter à 1000 ml dans une fiole jaugée. Si la solution est conservée à l'obscurité dans une bouteille en verre brun munie d'un bouchon en verre, elle reste stable pendant plusieurs mois. La solution est étalonnée quotidiennement avec 10 ml d'une solution étalon de référence de chlorures

| |thiocyanate d’ammonium de concentration 0,5 mol.L-1 , |pipettes | |solution ferrique à 100mg.L-1 , |fiole jaugée de 50mL | |eau oxygénée à 20 volumes. |10 tubes à essais. | |

t1/2=0.693*k PARTIE PRATIQUE: 1/Matériels et produits: a/matériels: une balance analytique un verre de montre une spatule une burette une pipette du papier filtre des éprouvettes des pipettes des erlens un flacon 2 entonnoirs 2 fiole jaugées une pissette 4 béchers une plaque chauffante b/produits: sulfate de cuivre eau oxygénée thiosulfate eau distillée amidon de l’eau acidulée du sodium iodure de potassium 2/Mode opératoire: La préparation des solutions s’étant effectuée

Pour améliorer ceci, la prochaine fois, j’utiliserai une balance numérique à la place de la balance à fléau, car elle n’est pas toujours bien ajustée (pour le soluté). De plus, à la place d’utiliser un cylindre gradué, je pourrai utiliser une fiole jaugé pour plus de précision (pour la solution). Sinon, une pipette ou un compte-goutte pourrait aider à avoir des mesures de solvant plus précises. Comme d’autres expériences, je propose celle de ‘ la concentration en sucre dans le coca-cola’ et celle

sous la main pour préparer cette boisson. Il s'agit du matériel classique que l'on trouve dans tous les laboratoires de Chimie : Du saccharose en poudre. Une pissette d'eau distillée. Une éprouvette graduée de Un bécher gradué de Une fiole jaugée de Une pipette jaugée de Une spatule. Une capsule en plastique Un entonnoir. Une balance. . . . . L'eau distillée est une eau qu'on peut considérer comme pure : qui ne contient que des molécules d'eau. Tout ce matériel doit bien sûr être soigneusement

0x10 −3 x100x10 −3 V0 = = 4,0x10-3 L −2 5,00x10 V0 = 4,0 mL Pour effectuer cette dilution, il faut : -une pipette graduée de 5 mL ; -une fiole jaugée de 100 mL. Prélevons 4,0 mL de solution-mère, à l’aide d’une pipette graduée de 5 mL munie d’une poire à pipeter. Versons-les dans une fiole jaugée de 100 mL. Complétons jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Bouchons ; agitons pour homogénéiser le mélange. 5.Sur le même graphe, dessiner la courbe de l’absorbance en fonction

feuille jaune !!! - Essuie-tout Matériel : C’est la première _ elle sert d’explication !!! 2 – Bilan : Fiche cours élèves 3 feuilles de papier, cristallisoir ou bassine avec de l’eau, entonnoir, tube à essai, verre, bécher, verre à pied, fiole jaugée… Rq : propriétés d’un gaz Expériences Observations Interprétation Lorsqu’on pousse le piston, le volume d’air diminue. L’air est compressible. Lorsqu’on tire sur le piston, le volume d’air augmente. L’air est expansible. Matériel

fr  Mesurer expérimentalement le volume de liquide contenue dans  l’éprouvette (appeler le professeur) :    V=  f)Expér ience :vous disposez d’un volume d’eau de 100  mL  présent dans une fiole jaugée à 100 mL. Le transvaser dans une  éprouvette puis dansun bécher.  Observations :  dans la fiole jaugée, le volume d’eau est.................  dans l’éprouvette, le volume d’eau est....................  dans le bécher, le volume d’eau est........................  Conclusion :  Quand on transvase un liquide