Fiole

c0 ; V0 Solution fille : c = c0 / 10 ; V Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve : cV = c0V0 = (c0/10) V Soit V0 = V/10. On prélève V0 à l'aide d'une pipette jaugée de 20,0 mL et on effectue la dilution dans une fiole jaugée de 200,0 mL. 2.2. Réaction de dosage 2.2.1. HA(aq) + HO–(aq) = A–(aq) + H2O(l) 2.2.2. Pour un volume de soude versé VB = 6,0 mL, le réactif limitant est la soude, en effet d’après la courbe pH-métrique, le volume équivalent vaut VBE = 10

1.2. Amax = 2,00 L’abscisse du point d’ordonnée correspondante nous donne la valeur de [I2]max [I2]max = 8,0(10-3 mol.L-1 2. Titre du Lugol 2.1. La solution est diluée dix fois, il nous faut donc une pipette jaugée de 10,0 mL et une fiole jaugée de 100,0 mL. 2.2.1. On prend l’abscisse du point d’ordonnée [pic]= 1,00, soit [pic]= 4,0(10–3 mol.L-1 2.2.2. cL = 10([pic] (solution S0 diluée dix fois) cL = 10(4,0(10-3 = 4,0(10–2 mol.L-1 2.2.3. Si on ne diluait pas la solution commerciale

CCom.V = C2.V2 CCom.V = [pic].V2 alors V = [pic]. V = 5,0 mL. Protocole opératoire : On prélève 5,0 mL de la solution commerciale à l’aide d’une pipette jaugée de 5,0 mL munie d’un pipeteur, on les verse dans une fiole jaugée de 50 mL, on ajoute de l’eau distillée aux trois-quarts, agiter et enfin on complète jusqu’au trait de jauge. 2. Étude d’une transformation par spectrophotométrie 2.1. A = k.[I2(aq)] A0 = k.C0 donc k = [pic] k = [pic] = 60 L.mol-1

concentration effective des ions présents dans cette solution diluée Mr FERNANDEZ vendredi 22/09 8H30 – 10H30 1ère S ( salle 203) Matériel pour 8 groupes : •        Une burette graduée •        Une fiole jaugée de 100 mL + bouchon •        3 béchers de 50 mL et 3 béchers de 150mL- un verre à pied •        une coupelle en verre •        4 tubes à essai •        2 pipettes graduées •        1 entonnoir avec son support  •        2

Peser 1g d’amidon dans 100 ml d’eau milliQ.  1.1.4. SOLUTION DE MELANGE ACIDE ACÉTIQUE – TRICHLOROÉTHANE Mélanger  300 ml d’acide acétique avec 200 ml de trichloroéthane (mélange volume‐volume  de 3 :2)  1.1.5. SOLUTION BLUETÉE Dans une fiole jaugée de 500 ml, ajouté 400 ml d’eau milliQ + 10 ml d’amidon.  Dans la burette automatique, remplir avec la solution d’iodure de potassium (0.01M)  Puis avec des volumes de 20 ml par ajout, amener la solution à une couleur bleue.  3.NETTOYAGE DE

d’un mélange est donnée par où [Xi] désigne la concentration des espèces ioniques présentes dans le mélange, exprimée en mol.m-3. Conductivités molaires ioniques : = 349,8.10–4 S.m2.mol-1; = 76,3.10-4 S.m2.mol-1 Protocole observé : Dans une fiole jaugée, on introduit 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un volume de 25,0 mL d’une solution S. Dans un bécher, on place 200,0 mL d’eau distillée dans laquelle est immergée la sonde d’un conductimètre. Puis à l’instant

béchers (où sera réalisée la réaction chimique étudiée), pipettes (jaugées) de 10 mL, 2 mL et 1 mL, carré de feuille blanche, chronomètre, dispositif de chauffage, thermomètre, matériel nécessaire à la dilution (pipette jaugée et poire à pipeter, fiole jaugée, pissette d’eau distillée) Sécurité : L’acide sulfurique et le peroxyde d’hydrogène sont corrosifs. port de la blouse, de gants et de lunettes de protection. Déroulement du TP : La réaction (en milieu acide) entre le peroxyde

{text:list-item} 2) Préparation d’une solution d’acide oxalique Lors d’une dilution, il y a conservation de la quantité de matière. A.N : V0=0,42025010-3/5,25=0,02L=20ml Il nous faut : une pipette jaugée de 20ml, une fiole jaugée de 250 ml, une pipette et une pissette d’eau distillée. 3) Préparation d’une solution d’acide sulfurique : V3 = 150 mL, Acide sulfurique de formule : {draw:frame} {draw:frame} , C3 = 1,28 mol.L-1 . C=n/V doncn=C*V N

incolore, avec un colorant appelé aluminon présent en large excès. Une nouvelle espèce chimique colorée est ainsi obtenue par une transformation chimique supposée totale. Sept solutions sont préparées de la façon suivante : il faut placer dans une fiole jaugée de 50,0 mL, 5 mL d’une solution d’aluminon, 20 mL d’une solution tampon permettant de maintenir le pH à 4,8, un certain volume de solution S0 précisé dans le tableau placé à la suite de l’exercice et compléter jusqu’au trait de jauge avec de

minérale - Solution de nitrate d’argent - Solution d’oxalate d’ammonium - Solution de chlorure de Baryum - Solution de sel disodique de l’EDTA. 0,01 M - Noir d’eriochrome T. NET - Tampon pH = 10 - Eprouvette - Burette de 25 ml - Tubes à essai - Bécher - Fiole jaugée de 100 ml .../...2 TP CHIMIE ANALYTIQUE 2/2 07 T 22 A 01 Série : F6 Epreuve du 1er groupe II. Dosage de la vitamine C ou acide ascorbique contenu dans un jus d’orange. L’acide ascorbique a pour formule brute C6 H8 O6. Principe du dosage