Fluor

TP1 : IDENTIFICATION DES IONSChap C3 : L’atome, noyau et cortège électronique Identification des ionsActivité expérimentaleObjectifs  : Mettre en œuvre un protocole pour identifier les ions. Connaitre le symbole de quelques éléments. APP : Extraire l’information des documents ANA : Proposer un protocole REA

Agriculture (rizières, élevages), * Production et distribution de gaz et de pétrole, * Extraction du charbon, * Combustion du pétrole et du charbon, * Décharges. | 12 % | Gaz fluorés (HFC, PFC, SF6) | * Systèmes de réfrigération, * Aérosols et mousses isolantes, * Industrie des semi-conducteurs.Les gaz fluorés ont un pouvoir de réchauffement 1 300 à 24 000 fois supérieur à celui du dioxyde de carbone et une très longue durée de vie. C'est pourquoi ils représentent un réel danger malgré

physico-chimiques similaires à celles des autres gaz rares. C’est une survivance de la classification de Mendeleiev. La colonne 17 dont les éléments ont une configuration électronique de leur couche de valence ns2np5 est celle des halogènes. Il s’agit du fluor (F), du chlore (Cl), du brome (Br) et de l’iode (I), ce sont tous des non-métaux. La colonne 16 correspond aux chalcogènes dont les éléments ont une couche de valence de configuration ns2np4. Les deux premiers représentants sont les plus importants :

susceptible de réagir chimiquement Les gaz comburants (gaz qui cause la combustion) * Le comburant le répandu sur Terre est O2 (permet le fonctionnement de plusieurs application ; automobile, système chauffage) * O3 ; comburant très toxique * Fluor : élément chimique le + réactif Les gaz combustibles (substance inflammable qui a la capacité de bruler en présence de comburant) * Une combustion nécessite un comburant, un combustible et une température d’ignition * Hydrocarbure : atome

efficace de modifier le type de mouillage d’une surface consiste donc à lui ajouter des groupes hydrophiles par des traitements chimiques successifs si on veut lui donner un caractère hydrophile ou alors de lui ajouter des groupes hydrophobes (groupes fluorés par exemple) si on veut insister sur le caractère hydrophobe du matériau. Une remarque importante vient ensuite du fait que la relation de Young définie précédemment ne s’applique en fait qu’à des surfaces solides que l’on suppose idéales, c'est-à-dire

apports d’eau météorique. Or si les faciès des roches sont bien connus, le fond géochimique des aquifères est nettement moins renseigné. 1er remarque, exemple la masse d’eau FR-FO-016 : Les sources du Portlandien présentent une anomalie positive en fluor. Localement les eaux de la masse d’eaux peuvent également présenter des teneurs naturelles en Baryum. Cette première remarque indique les éléments connus dans la littérature comme constituant le fond géochimique des aquifères de la masse d’eau. Toutefois

des atomes de chlore tel que les hydrocarbures chlorés qui sot utilisés comme solvant, par exemple, et dont la volatilité ainsi que leur faible solubilité dans l’eau permet une pénétration dans l’atmosphère. Ajoutons que d’autres halogènes comme le fluor et le brome réagissent de la même manière que le chlore en présence d’ozone. III. Situation actuelle – Conséquence Donc toutes ces réactions provoquent une diminution de la quantité d’ozone du-dessus de l’Antarctique qui a été détecté dés les années

l'augmentation de la population et le développement de l'industrie. On peut relever par exemple le problème de la fluoration de l'eau en Amérique du Nord. Dans le but de diminuer le risque de caries, il avait en effet été décider de rajouter du fluor dans l'eau potable à partir des années 1950. Aujourd'hui environ 70% de la population des états-unis en consomme. Cependant des études démontre à l'heure actuelle que cela favoriserait également l'augmentation du taux d'autres éléments nocif et cancérigène

172 189 191 12.2 Réactivité 12.3 État naturel 12.4 Préparation 280 295 295 7.2 Composés à fonctions simples et multiples 178 CHAPITRE 13 • LES DÉRIVÉS HALOGÉNÉS 13.1 Caractères physiques 13.2 Réactivité 13.3 Préparations 13.4 Dérivés fluorés 13.5 Termes importants. Utilisations 303 304 304 319 322 322 PARTIE II CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE Méthodes de préparation Écriture des réactions 200 200 201 202 203 209 209 CHAPITRE 8 • LES ALCANES 8.1 Caractères physiques 8.2 Réactivité

Exercice II : représentation de Lewis et de Cram d’une molécule halogénée (3 points) Le chlorofluorométhane est un composé organique de formule chimique CH2FCl. 1/ Donne les structures électroniques des atomes de carbone 6C, d’hydrogène 1H, de fluor 9F et de chlore 17Cl. 2/ Déduis-en, pour chaque atome, le nombre de liaisons covalentes qu’il va engendrer et le nombre de doublets non liants qu’il va porter. 3/ Donne la représentation de Lewis de la molécule de chlorofluorométhane. 4/ Représente