Fonction constante

étant le nombre de charge par volt qui est possible de stocker. Autrement dit, c’est la grandeur du nombre de charges qui peuvent être disposés sur les plaques conductrices d’un condensateur. [pic]où A étant l’aire des plaques (m2), εo étant une constante et d étant la distance (m) Les unités de la capacité sont les Farads (du nom de Faraday) F On peut comparer la capacité électrique d’un condensateur à la capacité d’air d’un simple ballon de soccer. Dans un premier lieu, un condensateur se comporte

corps noir. La température du corps noir doit être mesurée en Kelvin : Joseph Stefan (1835-1893) λ max ∝ T −1 Wilhelm Wien (1864-1928) Pour une température T donnée, la distribution volumique des intensités lumineuses expérimentales en fonction de la longueur d’onde λ de la lumière est de la forme suivante : Analyse de Stefan et Wien pour une source I λ (λ ,T )(W/m 3 ) I (W/m 2 Comparaison entre deux sources Intensité (W/m3) I λ (λ , T ) Température chaude Température froide )

Note sur 20 Observations evoir 1 Systèmes d’ordre 1 1. Fonction de transfert de Laplace 1.1. Rappeler la forme normalisée de la fonction de transfert T(p) d’un système du 1er ordre. On donne une forme non normalisée de la fonction de transfert d’un système (a, b, c sont des paramètres) : F ( p) = c a + b. p 1.2. Mettre F(p) sous la forme normalisée, exprimer la constante de temps τ et la constante de transfert statique K en fonction de a, b et c. 2. Moteur à courant continu i(t) M v(t)

doit remplir certaines conditions. Elle doit être : * Quasi-totale : sa constante d’équilibre K0 doit être très grande devant 1. Typiquement, on considèrera une réaction totale si K0> 104. * Rapide : Un titrage se fait par ajout successif de petites quantités de B. Pour que la mesure soit précise, il faut que la réaction se soit déroulée entièrement entre 2 ajouts de B. La réaction de titrage pourra être, en fonction des propriétés de A, une réaction acido-basique, d’oxydo-réduction, de complexation

entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K Calculer 1 variation d’entropie standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre (en fonction des concentrations des solutés) Distinguer Conditions Standard, Conditions Standard Biologiques, et C. S. à pH fixe, cad connaître la différence entre ΔG ; ΔrG ; ΔrG° ; ΔrG°’ ; ΔrG°’pH Savoir exprimer ΔrG°’pH ; Γ’pH et K’pH = f(pH) dans le cas d’une

Apr`s e e ` e avoir ´tabli la relativit´ restreinte, Einstein commen¸a imm´diatement a r´fl´chir a une th´orie relativiste e e c e ` e e ` e de la gravitation. Il ´non¸a d`s 1907 le principe d’´quivalence entre gravit´ et acc´l´ration constantes e c e e e ee (voir chapitre 2), mais il lui fallut encore huit ans avant d’´tablir a la fin de 1915 les fondements d´finitifs e ` e d’une th´orie g´om´trique de la gravitation, la relativit´ g´n´rale. Contrairement au cas de la relativit´

ce qui exclut le solvant et les espèces solides.  CONSTANTE D’EQUILIBRE La constante d’équilibre K, associée à l’équation d’une transformation est son quotient de réaction à l’équilibre (état final) : K = …………………………………………………………………………….  EXEMPLE : REACTIONS ACIDE/BASE • Couple acide/base : HA / A- Demi-équation acido-basique : ………………………………………………………. • Autoprotolyse de l’eau : …………………………………………………………….. La constante d’équilibre est le produit ionique de l’eau : ……………………………………………………

aurait 0,10 mol d’ester formée (n ester maximal) d’où R = 100*0.060/0.10 = 60% Influence des conditions expérimentales Température Le graphe de l’expérience 2 ne présente pas de plateau indiquant que le nombre de moles d’ester formé demeure constant (tangente horizontale)  la réaction n'est pas terminée La vitesse est donnée de manière approximative (car pour expérience 1, ce n’est plus une droite à partir de 20 minutes) par la différence de moles d’ester formé / différence des temps Expérience

bifonctionnel possédant une fonction acide carboxylique et une fonction amine. O NH 2 La glycine est l’acide aminé le plus simple : HO Q1. Quelles sont les deux fonctions acido-basiques présentes dans cette molécule ? Quels sont les pKa approximatifs de ces deux fonctions ? Q2. On constate donc que, en solution aqueuse, ces deux fonctions peuvent réagir entre elles par une réaction acido-basique : on note AH+– la molécule formée par réaction A/B entre ces deux fonctions. On appelle « zwitterion

. . 1.4 La constante d’équilibre K . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5 Critère de l’évolution . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.6 Quelques propriétés utiles de la constante d’équilibre K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 3 3 4 4 5 5 2 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 2.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Constante d’acidité KA