Fonction constante

Il reçoit le prix Nobel de physique en 1919 Découverte Max Planck découvre en 1900, la loi spectrale du rayonnement dans le vide. Il émet l'hypothèse qu'il n'existe que des niveaux d'énergie, déterminés par une constante universelle, le quantum énergétique. C'est la très célèbre constante de Planck. Lorsqu'on porte l'enceinte à une certaine température, l'émission et l'absorption s'effectuent de façon discontinue, par valeurs "discrètes", par "quanta", un rayonnement de caractère ondulatoire qui

à P. Montrer que l’équation différentielle reliant uAB = uC (t) à t s'écrit : R.C . + uC = E 4. Nous admettons que la solution à cette équation différentielle est : uC = E ( 1 – e-t/τ ) a) Comment est appelé τ ? b) Donner son expression en fonction des caractéristiques du circuit (R,C). c) Quelle est son unité ? 5. L’enregistrement obtenu en mesurant la tension uC au cours du temps correspond à la figure 1 en annexe. Déterminer graphiquement les valeurs de E et de τ. 6. En déduire la valeur

étalon nous permet de déterminer, pour une absorbance donnée, la concentration inconnue de produit formé lors de la réaction. Pour réaliser la gamme étalon, tous les tubes doivent avoir le même volume final. Les volumes de réactif doivent rester constants et les concentrations (ou quantités) de produits à doser doivent varier du moins concentré au plus concentré dans chaque tube. Un blanc doit également être réalisé pour annuler l’absorbance due aux réactifs eux même. Ce tube ne contient donc pas

séries : Lyman (UV), Balmer (Visible), Paschen, Brackett (IR)… La position de toutes les raies s’obtient par une formule simple, la formule de Rydberg-Ritz : [pic] (où n et m [pic] et tels que [pic]) [pic] : constante de Rydberg Remarque : Pour [pic], on retrouve la série de Lyman Pour [pic], la série de Balmer… B) Interprétation du spectre de l’hydrogène Niels Bohr a posé deux affirmations : Postulat

2005 ANTILLES DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D' ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES PARTIE A : La transformation chimique étudiée 1- Donner la définition d'un acide selon Brönsted. Espèce chimique pouvant libérer un proton H+. 2- Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. CH3CO2H acide éthanoïque : acide qui va libérer un ion oxonium CH3CO2- ion éthanoate : base conjuguée de l’acide éthanoïque. Couple : CH3CO2H / CH3CO2H3O+ : ion oxonium : acide H2O: eau base

Apparition de la vie Adaptation des cellules à l'environnement aqueux ~ 70% de la masse cellulaire •  Excellent solvant des biomolécules Formation de liaisons hydrogène (H) => solubilisation •  L'eau s'ionise : H2O H+ + OH- Echelle des pH Ionisation  fonction biologique Figure 2 I-Propriétés de l’eau H O H •  L'angle entre les liaisons = 104,5° Figure 3 I-Propriétés de l’eau •  Charge nette = 0 •  Répartition électronique non homogène : - 0,82 sur O + 0,41 sur H + - O - H H + L’eau est

l’équation de réaction suivante : Cu2+(aq) + 2 HO –(aq) = Cu(OH)2 (s). Exprimer la constante d’équilibre K en fonction des concentrations effectives des substances. 3. Donner l’équation de l’autoprotolyse de l’eau. 4. Donner l’expression du produit ionique de l’eau. 5. Donner la définition d’un acide 6. Donner la définition d’une base 7. Définir le pH d’une solution. 8. Définir la constante d’acidité KA du couple HA / A – puis donner son expression. 9. Quelles sont les

l’eau, ( Module : « La dissociation des électrolytes forts en solution aqueuse ») ; - de maîtriser la nomenclature des substances inorganiques et des principales fonctions organiques (Modules : - « Fonctions et nomenclature en chimie inorganique » - « Organisation des molécules organiques : les fonctions ») ; - d’écrire la constante d’équilibre relative à une réaction ; - d’utiliser les logarithmes en base 10. Objectifs : Au terme de ce module, vous serez capable: - d’identifier, dans

même valeur car G et MS sont constantes, de plus r = OM3 = OM4. Voir figure ci-dessus. 1.2.5. Le vecteur accélération est radial (porté par le rayon r), centripète (de sens planète vers Soleil), de valeur constante donc le mouvement est circulaire uniforme. 1.2.6. La courbe représentative de T² en fonction de r3 est une droite passant par l’origine. Donc T² est T² proportionnelle à r3. Ceci est en accord avec la troisième loi de Kepler qui indique 3 = k avec k constante. r 3 35 3 1.2.7. On prend le

Cst. AH H 2O + H + AH + H2O Définit la constante d’acidité Pour les solutions diluées : ai = Ci On confond activité et concentration M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot (en mol.L-1 ou M) A- + H+ H3O+ A- + H3O+ 8 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE L ’équilibre : A- + H2O AH + OH- Définit une constante de basicité pour la base Adans l ’eau : Mais le produit : KA⋅KB = Ke La définition d ’un KB est donc inutile On utilise que des constantes d ’acidité KA M.F. Benedetti Univ. Paris