Fonction constante

755 p. Gallica – [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k61041587], [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k6125704m] et [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k61031422] Correspondance Correspondance / Madame de Staël, Charles de Villers, Benjamin Constant ; établissement du texte, introd. et notes par Kurt Kloocke avec le concours d'un groupe d'étudiants. Frankfurt : Lang, 1993. 337 p. Salles H et V - Littératures d'expression française – [84/34 CONS 2 c] Correspondance Germaine de Staël-Holstein

-Étudier la cinétique d'une enzyme, le lysozyme, en fonction de sa concentration et de la concentration du substrat -Étudier l'effet de la concentration sur l'activité enzymatique -Déterminer la vitesse maximale Vmax et la constante de Michaelis Km. Introduction La cinétique concerne l'étude

CONSTANTES PHYSIQUES DE COMPOSÉS ORGANIQUES Travail présenté à Monsieur Dany Rondeau Collège André-Grasset 13 septembre 2012 Table des matières Parties prélaboratoires 3 But : 3 Observations, interprétation des observations et résultats 4 Tableau 1 4 Tableau 2 4 Calcul de l’indice de réfraction du liquide 5 Calcul de la masse volumique du liquide 5 Tableau des résultats 6 Discussion et Conclusion 7 Conclusion 7 Médiagraphie 8 Parties prélaboratoires But : Déterminer

l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation

l’hydrogène est un spectre de raies, qu’on a regroupées par séries : Lyman (UV), Balmer (Visible), Paschen, Brackett (IR)… La position de toutes les raies s’obtient par une formule simple, la formule de Rydberg-Ritz : (où n et m et tels que )  : constante de Rydberg Remarque : Pour , on retrouve la série de Lyman Pour , la série de Balmer… B) Interprétation du spectre de l’hydrogène Niels Bohr a posé deux affirmations : Postulat mécanique : L’électron de l’atome d’hydrogène ne possède

- Sciences et technologie IUFM de Bretagne ([HUFLFHV G¶HQWUDvQHPHQW 7KqPH  /HYLHU &HUWDLQV H[HUFLFHV VRQW WLUpV RX DGDSWpV G¶pSUHXYHV GX FRQFRXUV GHV DQQpHV  ([HUFLFH  5pSRQVHV  : Qu’est ce qu’un levier? Quelles sont les fonctions des leviers ? 8Q OHYLHU HVW XQ pOpPHQW ULJLGH DYHF XQ D[H GH URWDWLRQ VXU OHTXHO V¶H[HUFHQW XQH IRUFH PRWULFH HW XQH IRUFH UpVLVWDQWH /HV OHYLHUV VRQW XWLOLVpV GDQV GHV REMHWV RX GHV GLVSRVLWLIV WHFKQLTXHV SRXU  GLPLQXHU OD IRUFH j H[HUFHU

9 4.10 4.11 4.12 4.13 4.14 4.15 4.16 4.17 4.18 4.19 4.20 4.21 4.22 Vitesse maximum Constante de Michaelis Exemple de Km : la lactate déshydrogénase Constantes de la réaction Exemple de constantes : la fumarase Exemple de constantes : l’aspartate aminotransférase = ASAT Exemple de constantes : la créatine phosphokinase Phase stationnaire Equation de la vitesse Equation de la conservation de l’enzyme Constante de Michaelis Exemple de Km : la glycérophosphate déshydrogénase Exemple de Km : l’anhydrase

12 4.13 4.14 4.15 4.16 4.17 4.18 4.19 4.20 4.21 4.22 Vitesse maximum Constante de Michaelis Exemple de Km : la lactate déshydrogénase Constantes de la réaction Exemple de constantes : la fumarase Exemple de constantes : l’aspartate aminotransférase = ASAT Exemple de constantes : la créatine phosphokinase Phase stationnaire Equation de la vitesse Equation de la conservation de l’enzyme Constante de Michaelis Exemple de Km : la glycérophosphate déshydrogénase Exemple de Km :

2.3.3 Unit´s de pression . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4 Temp´rature cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.2.4.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4.2 La constante de Boltzmann . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.4.3 Unit´s de temp´rature . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.2.5 Extension de la notion de gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . ´ 2.2.5.1 Energie cin´tique moyenne . .

électrolytique est dû à un double déplacement………..…... en sens inverse, la conductivité σ d'une solution est la somme des conductivités due aux .............. et aux ……............ σ = σ+ + σ- On a alors σ+ = λM+ [M+ (aq)] et σ- =……………. Les constantes λ portent le nom de conductivité molaire ionique. Exceptionnellement, les concentrations seront exprimées en mol.m-3 ce qui fait que l'unité des λ est : ……… Exemple 1 : Exprimons la conductivité d’une solution aqueuse où l’on a dissous