Forces de Debye

cœlacanthe m. Coelenterata n. pl. (zoo.), Cœlentérés m. coeliac adj. (anat.), cœliaque coelom(e) n. (zoo.), cœlome m. coelostat n. (astro., instr.), cœlostat m. coelurosaur(us) n. (paléo.), cœlurosaure m. coenzyme n. (bio.), co-enzyme f. coerce (to) v. t., forcer, obliger, résister coercitivity n. (électr.), coercitivité m. coercive adj. (électr.), coercitif coerciveness = coercitivity cofactor n. (math.), cofacteur m. cogged adj. (méca.), denté (par ex. pour colon colon • 49 ~ snap (météo.), vague

champ empêche ce "vent solaire" de traverser l'atmosphère. S'il n'y avait pas cet écran magnétique protecteur les êtres vivants subiraient un véritable bombardement dommageable pour leurs cellules. Ces particules sont canalisées le long des lignes de forces du champ magnétique autour desquelles elles s'enroulent selon des trajectoires en spirale. Elles convergent alors vers les pôles nord et sud. Mais au voisinage de ces pôles magnétiques le champ, devenant plus intense, les force à Les Enfants du

distances, dues au comportement critique du fluide, sont prises en compte dans l’évolution du volume molaire partiel du soluté qui est une grandeur macroscopique. Dans le cas de forces attractives entre le soluté et le solvant la contraction volumique importante observée est interprétée en terme de structure du solvant et de forces intermoléculaires. L’addition du soluté provoque une modification de l’organisation du solvant et entraîne autour du soluté des agrégations de molécules de solvant (Figure

attendent peut-être une réponse catégorique. En toute conscience, je ne la crois pas possible car l’apport du christianisme p.017 sur le problème qui nous occupe a été divers. Suivant les opinions qu’on peut avoir, on aura toujours tendance à forcer un facteur ou un autre. D’un côté, nous placerons d’abord la malédiction fameuse de la Genèse : « Tu gagneras ton pain à la sueur de ton front. » Nous y placerons également l’indifférence de Jésus aux biens matériels telle qu’elle s’exprime dans l’évangile

particulier au sein des régions hydrophobes des protéines. L’orientation des groupes peptidiques étant la même tout au long de l’hélice, leurs moments dipolaires se cumulent et une hélice a de n résidus a un moment dipolaire résultant de n ¥ 3,5 unités Debye, avec son extrémité N-terminale chargée positivement et son extrémité C-terminale chargée négativement. Ces charges peuvent attirer des ligands possédant des charges opposées. Ainsi, des ligands chargés négativement, en particulier ceux qui contiennent

le champ électrique entre les plaques du condensateur de façon à ce que la force électrique compense graduellement la force gravitationnelle et que la goutte soit suspendue sans mouvement entre les deux plaques. De l’équation de l’équilibre des forces :  =  on peut déterminer la charge transportée par chaque goutte si on connaît la masse de la goutte. Pour déterminer la masse, on supprime le champ électrique. La goutte tombe et atteint rapidement sa vitesse limite à cause de la résistance

particulier au sein des régions hydrophobes des protéines. L’orientation des groupes peptidiques étant la même tout au long de l’hélice, leurs moments dipolaires se cumulent et une hélice a de n résidus a un moment dipolaire résultant de n ¥ 3,5 unités Debye, avec son extrémité N-terminale chargée positivement et son extrémité C-terminale chargée négativement. Ces charges peuvent attirer des ligands possédant des charges opposées. Ainsi, des ligands chargés négativement, en particulier ceux qui contiennent

polaires ou non polaires). Cependant on ne comprenait pas bien pourquoi ce dernier solvant était incapable d’extraire directement la chlorophylle des plantes. Tswett émit l’hypothèse que dans les plantes la chlorophylle devait être retenue par des forces qui la fixait sur la cellulose, empêchant ainsi l’éther de pétrole de l’extraire. Il entrevoyait ici le principe de l’adsorption. Pour tester cette hypothèse il eut l’idée de dissoudre l’extrait de pigments dans l’éther de pétrole et d’ajouter du papier

aussi des liaisons en chimie organique soit en augmentant, soit en diminuant le moment dipolaire permanent (effet de champ § 5.5.8). 5.2 Moment dipolaire permanent d’une liaison Il est possible de calculer le moment dipolaire permanent (en Debye) d’une liaison considérée comme indépendante des autres liaisons d’une molécule. Elle est le produit de la valeur absolue de la charge q (en rapport avec celle de l’électron = 4,8 × 10-10 unités 130 Chimie organique électrostatiques, ues)

caractéristique du soluté ; pour des solutions plus concentrées d’électrolytes forts, Λ varie avec la concentration par suite des interactions ioniques. Pour un électrolyte fort, et tant que la concentration ne dépasse pas 0,1 mol · L–1, la théorie de DEBYE-HÜCKEL permet d’interpréter les variations de Λ avec C : C où Λ0 est la conductivité molaire limite Λ = Λ0 – a · kl c’est-à-dire extrapolée pour une concentration nulle. 3.2 Conductivité molaire ionique Nous admettons, conformément au programme, que