Forces de Debye

un autre ion chlorure. En faisant la somme vectorielle des cinq forces qui s’exercent sur l’ion chlorure « 1 », on obtient une résultante de direction (A1) et de sens de 1 vers A. Cette force permet de maintenir l’ion chlorure au sein du cristal. La cohésion du cristal de chlorure de potassium est rendue possible du fait que les forces coulombiennes attractives entre un ion et ses plus proches voisins sont plus intenses que les forces coulombiennes répulsives. 2 . Polarité de différentes molécules

orienté du négatif vers le positif • La somme vectorielle des différents moment dipolaires indique la polarité globale de la molécule 2 Point d’ébullition • Ces interactions sont appelées les forces de Van der Walls : • - interaction Keesom :entre moments dipolaires permanents (H2S) • - interaction de Debye : moment dipolaire permanent – moment dipolaire induit(H2-H2S) • - interaction de London : moment dipolaire induit – moment dipolaire induit (H2-H2) Les liaisons hydrogène • En général la température

force d'attraction ↗ jusqu'à une valeur limite : répulsion * distance minimale : surface svt assimilée à la surface de Van der Walls qui délimite un volume autour de l'ion, en dessous duquel aucune forme physique ne peut pénétrer = ces forces d'attraction prennent des valeurs différentes % milieu = comme εeau>> εvide, les attractions entre 2 charges opposées sont + faibles ds l'eau que ds le vide ex : NaCl → dans un réseau cristallin, Na et Cl se rapproche plus facilement que dans l'eau

0⋅109 S.I.) d) Ecrire l'égalité vectorielle existant entre les deux vecteurs force e) Choisir parmi les propositions suivantes celles qui sont vraies : I.2 FA / B et FB / A . • ces deux forces ont même direction • ces deux forces ont même sens • ces deux forces ont même intensité • ces deux forces ont même point d'application Electrisation par influence • Lorsque les deux corps A et B ont une charge de même signe, ils se repoussent. (figure 2) Figure 2 B B A • Lorsque

Séance 3 Tableau périodique des éléments 6 Séance 4 Liaison chimique – Orbitales moléculaires I 9 Séance 5 Orbitales moléculaires II – Schémas de Lewis des molécules 11 Séance 6 Mésomérie – VSEPR – Orbitales atomiques hybrides 16 Séance 7 Forces intermoléculaires – Stéréochimie I 19 Séance 8 Stéréochimie II 22 Séance 9 Cinétique I 24 Séance 10 Cinétique II 27 Séance 11 Cinétique III 30 Ressources, tableaux et données numériques 33 Solutions des exercices 42 Séance 1 : Constitution

Septembre 2001 Rappelons que le comportement d’un matériau est caractérisé par sa réaction à une sollicitation. Il existe trois types de propriétés : ( Propriétés mécaniques : comportement des matériaux déformés par un système de forces. ( Propriétés physiques : comportement des matériaux soumis à l’action de la température, d’un champ électrique E, d’un champ magnétique B ou d’une radiation électromagnétique. ( Propriétés chimiques : comportement des matériaux soumis

F  Ne  1,0  1,5  2,0  2,5  3,0  3,5  4,0  0  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  0,9  1,2  1,5  1,8  2,1  2,5  3,0  0      Echelle d'électronégativité de PAULING pour quelques éléments chimiques  (en unité atomique de moment dipolaire : 1 u.a.m.d = 2,54 Debye)      Document 3 : Température d’ébullition des alcanes et masse molaire  Les  alcanes  sont  des  hydrocarbures  (molécules  constituées  uniquement  d’atomes  de  C  et  de  H)  ne  présentant  que des liaisons C­C simples. Leur formule brute est C​

2,1 He 0 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne 0 Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ar 0 Echelle d'électronégativité de PAULING pour quelques éléments chimiques (en unité atomique de moment dipolaire : 1 u.a.m.d = 2,54 Debye) Document 3 : Température d’ébullition des alcanes et masse molaire Les alcanes sont des hydrocarbures (molécules constituées uniquement d’atomes de C et de H) ne présentant que des liaisons C-C simples. Leur formule brute est CnH2n+2. Voici quelques

Paire d’é antiliant Hypervalence Exemple P, AS, Sb,… 3(S2P3) 1 15 33 51 P   0 16S, 34Se, 52Te,… 2(S2P4) 5  S 2 1 P 4  S   0 6 S  III. Liaisons chimiques III.1 Définition Les liaisons chimiques sont l’ensemble des forces qui assurent les liens entre les atomes et permettent de former des édifices plus stables. La nature des liaisons chimiques et par la suite l’énergie mise en jeu pour la cohésion de la molécule conditionnent les propriétés physicochimiques de la substance

de fusion faibles. Ils ont parfois une structure ordonnée, parfois non. 4 forces de Van shit. F1 : tous les composés moléculaires la possèdent. C’est la force de London : une attraction momentanée entre deux dipôles induits. Plus le rayon est gros, plus la force de London est grande. VOIR CAHIER PCQ JCOMPRENDS PAS FULL F2 : Keesom : attraction entre deux dipôles permanents (molécule polaire) F3 : Debye : attraction entre un dipôle permanant et un dipôle induit. F4 : Liaison hydrogène (la