Forces de Debye

Il s’agit de forces attractives de faible intensité entre deux molécules. Leur intensité décroit avec la distance r entre les deux molécules selon une loi en 1/r7 . Leur intensité diminue donc très vite avec l’éloignement (nettement plus vite que les forces électrostatiques ou de gravitation qui varient en 1/r2 ). L’énergie potentielle d’interaction correspondante varie en 1/r6 (à comparer avec l’énergie potentielle de pesanteur ou électrostatique qui varie en 1/r). Les forces de Van der Waals

motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement hexagonal compact et arrangement cubique compact. Coordinence et compacité. (PC2). Méthode Hückel simple ; applications (réactivité des molécules organiques exclue). (L). Forces intermoléculaires. (L). Les oxydes métalliques. Propriétés physiques et chimiques. (L). Le silicium ; élaboration, purification ; propriétés semi-conductrices. (L). Atomes polyélectroniques : Spin de l'électron : nombres quantiques de spin s et ms

dipolaire d’une molécule III Détermination de la géométrie des molécules par la méthode VSEPR 1) 2) 3) Principes de la théorie VSEPR Méthode générale pour obtenir la géométrie d’une molécule Déformations par rapport à la géométrie idéale IV Les forces intermoléculaires 1) 2) 3) Les interactions de van der Waals La liaison hydrogène Conséquences sur quelques propriétés physiques Page 2 sur 39 DOCUMENTS Document 1 : La matière est constituée d’atomes Le fait atomique : « Toutes les choses

Potentiel créé à longue distance 1 r2 ∝ r13 ∝ r12 ∝ r13 ∝1 r ∝ avec n > 3 L E D EBYE Le moment dipolaire s’exprime en C.m dans le Système d’Unités International mais les chimistes préfèrent une unité plus adaptée au monde moléculaire : le debye (symbole : D). Par définition 1 D = 1/310−29 C.m Le tableau ci-dessous donne les moments dipolaires des halogénures d’hydrogène mettant en évidence le phénomène d’électronégativité : L’halogène déplace vers lui le barycentre des charges négatives ce

frottement et les forces qui s'exercent entre eux sont appelées forces électriques. De même qu'on a admis l'existence d'une propriété de la matière, la masse, pour faire le calcul des forces gravitationnelles, on attribue à la matière une autre propriété, l'électricité qui est la cause des forces électriques. Expérimentalement, on constate l'existence de deux espèces d'électricité positive et négative, qu'on appelait autrefois électricité vitreuse et électricité résineuse. En effet, les forces électriques

permettant à deux particules de s’agglomérer s’appelle coagulation. Pour que deux particules s’attirent entre elles, les forces attractives (les liaisons intermoléculaires de London,Debye et Keeson) doivent être supérieures aux forces répulsives (majoritairement la répulsion coulombique et l’encombrement causé par les couches de Stern et de Gouy-Chapman). Étant donné que les forces attractives ne sont effectives qu’à très courte distance (10-6 m et moins), l’épaisseur des couches et le potentiel zêta

des règles de repliement 5 Polaires/chargés Apolaires V, L, I, F, A: 60% du volume interne Universalité des règles de repliement 6 Structure globulaire, compacte, « unique » et stable, ségrégation polaire/apolaire Forces motrices ? LES FORCES EN PRESENCE: (1) Liaison ionique - pont salin ? qi! r! - ! NH3+ (6, 5 - 8, 0) ! - ! COO- (2, 5 - 3, 5)! - 0 NH3+ (10) - N+- H (6 - 7) - C = NH2+ (12) NH2! ! - ", ( COO- (4 - 4, 7)! ! - + - O- (10)! ! qj! -! ~ 3, 5 Å! + -

molécules, existent des forces : De liaison intermoléculaire : Forces électrostatiques : les molécules sont neutres mais le centre de gravité des charges + ne coïncide pas toujours exactement avec celui des charges -  dipôle. L’intensité de ces forces est quantifiée par l’énergie de liaison (de l’ordre de 0.5-20kJ/mol. Proportionnelle à avec r la distance intermoléculaire. Beaucoup plus faible que pour les liaisons covalentes (400-800 kJ/mol). Ces forces électrostatiques sont

dimensions AB du dipôle. Le moment dipolaire électrique [pic]qui caractérise un dipôle est donné par : [pic] Le moment dipolaire électrique [pic]est un vecteur dirigé du (-) au (+). L’unité du moment dipolaire est le Coulomb par mètre (C.m) ou le Debye (D), tel que : 1 D[pic]C.m. Lorsque l’on place un dipôle électrique de moment [pic]dans un champs électrique uniforme [pic], le dipôle sera soumis à un couple de rotation [pic]qui tend à aligner les deux vecteurs[pic] et [pic]. Le module du couple

température ambiante est la manifestation que les molécules d'eau adhèrent les unes aux autres. Pour faire bouillir l'eau nous devons apporter suffisamment d'énergie pour écarter les molécules les unes des autres. Les forces responsables de l'adhérence des molécules sont appelées forces de van der Waals en référence au scientifique hollandais du dix-neuvième siècle qui les étudia pour la première fois. « Le parfum de la fraise », Peter Atkins, Dunod Doc 2 : Electronégativité d’un atome Il s’agit